2022-2023學(xué)年福建省漳州市龍海龍江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省漳州市龍海龍江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列玻璃儀器洗滌方法正確的是

（

）A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌

B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D.用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌參考答案：B略2.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A．氰化鉀（KCN）

B．氰酸銨（NH4CNO）

C．尿素（NH2CONH2）

D．碳化硅（SiC）參考答案：C3.下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（

）A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)參考答案：C略4.通常把原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，B3N3H6與C6H6是等電子體，稱之為無機(jī)苯，下列關(guān)于無機(jī)苯的敘述不正確的是(

)

A．B3N3H6是由極性鍵組成的環(huán)狀分子

B．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．B3N3H6具有堿性

D．B3N3H6所有原子在同一平面上參考答案：C5.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A．不能用水浴加熱B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：略6.下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、Cl﹣

B．Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、OH﹣、SO42﹣

D．Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B不選；C．因Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C選；D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，題目較簡(jiǎn)單．7.下列離子方程式正確的是()A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O===2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：CNH3·H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B中Fe3＋能氧化I－，B錯(cuò)誤；Cl2可將SO32－氧化為SO42－，D錯(cuò)誤。故答案C。8.具有一個(gè)醇羥基的有機(jī)物甲與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10.2g乙酸酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，甲可能是下列物質(zhì)中的

參考答案：C略9.2010年7月3日，福建省紫金礦業(yè)集團(tuán)有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，導(dǎo)致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。下列說法正確的是()

A．該污水呈酸性

B．該污水呈堿性

C．污水中銅離子有殺菌作用，對(duì)水質(zhì)沒有影響

D．向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質(zhì)參考答案：A略10.酚酞是中學(xué)階段常用的酸堿指示劑，已知的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說法正確的是（）A．酚酞屬于芳香烴B．酚酞的分子式為C20H12O4C．酚酞結(jié)構(gòu)中含有羥基（﹣OH），故酚酞屬于醇D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含C、H、O三種元素，分子中含16個(gè)H，含酚﹣OH和﹣COOC﹣，結(jié)合酚及酯的性質(zhì)來解答．解答：解：A．含O元素，則不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B．酚酞的分子式為C20H16O4，故B錯(cuò)誤；C．﹣OH與苯環(huán)相連，為酚類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．含﹣COOC﹣，可在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)組成和類別的判斷，題目難度不大．11.在某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=1.9mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則CO2的濃度為

A．0.1mol·L-1

B．0.9mol·L-1

C．1.8mol·L-1

D．1.9mol·L-1參考答案：B12.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為:

Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AC略13.下列說法中正確的是（

）A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：C試題分析：A、能層越大，能量越高，即1s<2s<3s，故錯(cuò)誤；B、p2，2代表p軌道上有2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；C、基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子，故正確；D、p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，故錯(cuò)誤。14.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A．+1

B．+2

C．+3

D．—1參考答案：C15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的辛烷所含的分子數(shù)為0.5NAB、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC、1mol羥基所含電子數(shù)比1molOH-所含電子數(shù)多NA個(gè)D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：略略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________________________________________________________________；正極反應(yīng)是_______________________________________________________________；(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_________________________________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)的存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層法，犧牲陽極保護(hù)法等解析：解答第(1)題應(yīng)注意聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，而發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)3、4、5、6發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其中負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。解答第(2)題時(shí)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)5、6可知電解質(zhì)的存在會(huì)使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)，亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)索爾維法的生產(chǎn)流程如下:氨水溶液A溶液B索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn),但其食鹽利用率只有70%,且所得副產(chǎn)品CaCl2沒有用處,污染環(huán)境。我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法能制得純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯氏制堿法的原理是:①在30~35℃的飽和食鹽水中,先通入氨至飽和,再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀;②過濾,將濾渣加熱而得到產(chǎn)品;③濾液中加入細(xì)食鹽粉末,在10~15℃,使NH4Cl沉淀,過濾,濾液為飽和食鹽水。據(jù)此回答下列問題:(1)寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;

②;

③;

④。

(2)寫出侯氏制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)在索爾維制堿法中,可循環(huán)利用。

(4)在侯氏制堿法中,可循環(huán)利用。

參考答案：(1)①NH3+H2O+CO2NH4HCO3②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑(2)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(3)NH3和部分CO2(4)CO2和食鹽解析：應(yīng)掌握氨堿法各步反應(yīng)的化學(xué)方程式及聯(lián)合制堿法的反應(yīng)原理。氨堿法中,NH3和部分CO2可循環(huán)利用,聯(lián)合制堿法中CO2和食鹽水可循環(huán)利用。

18.（4分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

；（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是

，則乙條件可能是

（填入下列條件的序號(hào)）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是

參考答案：

略19.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，正反應(yīng)為（填“吸熱”或“熱”）反應(yīng)．（2）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有（填字母序號(hào)）．A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C．保持其他條件不變，升高溫度．參考答案：1.A（g）+3B（g）?2C（g）；放熱2.C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．分析：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、稀有氣體對(duì)反應(yīng)A+3B?2C的影響進(jìn)行判斷．解答：解：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（0.5﹣0.3）：（0.7﹣