2022-2023學年河南省濮陽市希望中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年河南省濮陽市希望中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的?。?/p>

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略2.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：BC解析：錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學腐蝕過程實質是有電子的轉移，屬于化學反應過程，D錯。

3.將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應后，該溶液溶質組成不可能為（）A．Na2SO3和NaOH

B．NaHSO3

C．NaHSO3和Na2SO3

D．NaOH和NaHSO3參考答案：D略4.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結構簡式：

參考答案：A略5.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是選項離子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、I－、HCO逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO42－、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO42－逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略6.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As）的有關判斷正確的是

（

）A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強參考答案：答案：C7.下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法錯誤的是（

）A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵

B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面上參考答案：B略8.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（

）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個參考答案：D考點：鈉的重要化合物．分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應生成氯氣，據(jù)此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D．點評：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性9.用表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列敘述正確的是A．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應轉移電子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子個數(shù)大于0.5NAC．20g重水中含有的中子數(shù)為8NA

D．工業(yè)上制取28gSi需要消耗的碳原子數(shù)的為NA參考答案：A略10.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42_完全沉淀

Al3++2SO42_+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D．硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+SO42_+H++NH4+==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O參考答案：AC11.廣東北江曾發(fā)生嚴重的水體鎘污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子。結合題中信息，下列說法正確的是

A．實驗室可通過FeSO4溶液水解制聚合鐵PFS

B．含鎘廢電池含鎘量很少，需進行回收處理

C．PFS是鐵顯+2價的一種堿式硫酸鹽聚合物

D．核素原子中的電子數(shù)為48，中子數(shù)為60參考答案：A12.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

參考答案：B解析:A項不符合中和熱的定義；C項中生成物水為氣態(tài)，D項中辛烷的物質的量不是1mol，所以ACD錯誤。13.W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關說法正確的是A.標準狀況下，WZ為液態(tài) B.原子半徑大小為W<X<YC.YQ2和YW4均只含極性共價鍵 D.氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z參考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，X為Mg元素；Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)，則Y為Si元素，W為H元素；根據(jù)晶體Y的一種制備路線圖，Z為-1價，原子序數(shù)大于14，則Z為Cl元素，YQ2中Q為-2價，結合原子序數(shù)的關系可知，Q為O元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為H元素，Q為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A.WZ為HCl，標準狀況下，HCl為氣體，故A錯誤；B.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序為W<Y<X，故B錯誤；C.YQ2和YW4分別為SiO2、SiCl4，均為共價化合物，只含極性共價鍵，故C正確；D.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y，故D錯誤；答案選C。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3參考答案：A略15.下列說法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（2）在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；②方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。參考答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確②不一定準確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確注：本小題屬于開放性試題，若回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌情給分。例如：考生回答方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低本題結合鐵元素含量測定實驗對氧化還原、滴定實驗、化學計算及實驗結果的評價等綜合進行考查。（1）根據(jù)化合價升降法配平如下化學方程式：故其化學計量數(shù)分別為：2、10、8、5、2、1、8。（2）方案二中滴定實驗時，KMnO4溶液盛裝在滴定管中，應選擇酸式滴定管而不能用堿式滴定管，原因是KMnO4溶液是強氧化劑，具有強氧化性，它能腐蝕堿式滴定管的橡皮管。（3）根據(jù)題干條件，鐵片中鐵的質量分數(shù)分別為：方案一中：×55.9g·mol-1/ag=方案二中：0.02mol·L-1×0.025L××55.9g·mol-1/g=1.40/a（4）本小題是對實驗中測定結果進行誤差分析和方案評價的問題，是屬于開放性的問題，回答“準確”“不準確”或“不一定準確”均可，但要相應說明結論的理由，詳見參考答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學一選修3:物質結構與性質】(15分）HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。用政與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸,而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應制得.疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬。試回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為.________(2)元索N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的顆序為________。(3)固體HN3屬于________晶體,與Nr互為等電子體的分子的化學式為________(寫1種）的空間構型為________,中心原子的雜化類型是________。(4)寫出由NaNH2與N2O反應制疊氮化鈉的化學方程式________(5)金與銅晶體結構相似，都采用了最密堆積,其堆積方式是________(填“ABAB……”或“ABCABC…”),配位數(shù)為________若金的密度為，則金晶胞的邊長為________pm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值，金的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA參考答案：略18.（2002·上海卷）28.松油醇是一種調香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應制得：試回答：（1）α－松油醇的分子式