廣東省深圳市公明中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省深圳市公明中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，Cl－，K＋，SO42－，NO3－B．水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，NO3－，NH4＋，SO32－C．pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－D．使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－參考答案：C略2.下列敘述正確的是（）A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)ks5uB．陰離子都只有還原性C．酸性氧化物不與任何非氧化性酸反應(yīng)D．堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于過(guò)量的氨水中

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與DE含有不同類(lèi)型的化學(xué)鍵參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是(

)A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液參考答案：C5.已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4

B.Ca(ClO)2 C.H2O2

D.Cl2參考答案：C6.“可燃冰”又稱(chēng)“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A.“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：C

略7.下列說(shuō)法中正確的是A.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂及生物柴油B.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)D.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A【詳解】A、地溝油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯(cuò)誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。8.右圖是用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是

A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e－→Ti+2O2－

C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

參考答案：B9.室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列說(shuō)法不正確的是（

）A、室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離程度相同B、溫度改變后，Ka、Kb都會(huì)發(fā)生改變C、室溫下，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3·H2O中的[OH—]相等D、室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3·H2O中的[OH--]相等參考答案：略10.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略11.實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略12.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．A的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)D．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高參考答案：A略13.已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36，常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略14.下列敘述中正確的是

①金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)；②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣能與氯化鈉水溶液反應(yīng)生成HF和O2；⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑。A．只有①③⑤

B．只有②④⑥

C．只有②⑤⑥D(zhuǎn)．只有①③④參考答案：C15.mg某金屬M(fèi)與含nmolHCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成MCl2和H2，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，根據(jù)方程式計(jì)算．解答：解：令M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則：M+2HCl=MCl2+H2↑ag2molmgnmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故選A．點(diǎn)評(píng)：考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式計(jì)算的格式．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：①按接口順序a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有_____________；裝置C的作用是___________；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是___________，證明分解產(chǎn)物有___________。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（2）乙組：①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。②從A～F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是___________；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是___________（可另選試劑）。參考答案：（1）①CO2充分除去CO2溶液褪色或變淺CO

②HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O（2）①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

②a—d—e—j取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)；若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)。本題為實(shí)驗(yàn)探究題，探究草酸熱分解的部分產(chǎn)物。（1）根據(jù)題目描述，結(jié)合所學(xué)化學(xué)原理解答。B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO2生成；E中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物之一能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應(yīng)為CO，此時(shí)酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），裝置C的作用已很明確：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易寫(xiě)出:HOOCCOOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）a與j直接相接，則生成的CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，放出氧氣。為證明CO能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，可使乙二酸分解產(chǎn)生氣體先通過(guò)C（濃氫氧化鈉溶液）以除去CO2，再通入F（過(guò)氧化鈉）。取F反應(yīng)后的固體，加稀硫酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說(shuō)明CO能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；否則不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式

(至少寫(xiě)出四種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

(用化學(xué)式表示)。(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

、

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為

(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為

，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為

。參考答案：略18.疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉___g。參考答案：78（2分）略19.在一定條件下，SO2和O2發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。(1)降低溫度，該反應(yīng)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”，下