遼寧省遼陽(yáng)市河?xùn)|第一中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

遼寧省遼陽(yáng)市河?xùn)|第一中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系可表示為（

）

A

B

C

D參考答案：C略2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+===

Cu2++Fe2+B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O===

2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+===

Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O===

2Al(OH)3↓+CO32－參考答案：B略3.某化學(xué)合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是

（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略4.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是(

)A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．右圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：D略5.下列敘述正確的是（

）

A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．長(zhǎng)期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用參考答案：B試題解析：

A、常見的抗酸藥（能中和胃酸有弱堿性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2

，而碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不適合做胃酸中和劑，故A不正確；

B、肉、蛋、魚屬于酸性食品，長(zhǎng)期攝入易導(dǎo)致血液偏酸性，故B正確；

C、碘酒中的碘因其氧化性較強(qiáng)而起到殺菌消毒作用，故C不正確；

D、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑對(duì)增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值有重要作用，但是否需要食用含有營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品，應(yīng)根據(jù)每個(gè)人的不同情況或醫(yī)生的建議而定，并非所有人都適合食用，故D不正確。6.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6參考答案：D略7.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A、做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶B、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱D、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶；B．滴定管必須潤(rùn)洗后才能使用；C．錐形瓶可以放在石棉網(wǎng)上加熱；D．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配制．【解答】解：A．從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉要放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；B．滴定管必須潤(rùn)洗后才能使用，否則會(huì)將量取的溶液稀釋，故B正確；C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以加熱，但是應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，故C錯(cuò)誤；D．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，即使將多余的溶液析出，溶液濃度也偏小，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的保存、中和滴定、儀器使用以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

8.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol／LCuCl2溶液中含有Cl的個(gè)數(shù)為2B．14gCH中含有的共用電子對(duì)數(shù)為C．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2LNH3溶于1L水中，溶液中含N原子的微粒總數(shù)為0．5參考答案：D9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在1L0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NAD．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12LO2混合后所得物質(zhì)中含有的原子數(shù)為0.2NAB．同一溫度下，1L0.5mol·L﹣1的NH4Cl溶液與2L0.25mol·L﹣1的NH4Cl溶液所含NH4+個(gè)數(shù)相等且小于0.5NAC．27gAl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3ND．1L0.5mol·L﹣1FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.5NA參考答案：AA、標(biāo)況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中各自物質(zhì)的量為0.05mol，均含有0.1mol原子，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量還是0.2mol，含有的原子總數(shù)為0.2NA，故A正確；B、一定溫度下1L0.50mol·L﹣1NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol；2L0.25mol·L﹣1NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol；兩溶液中溶質(zhì)氯化銨的物質(zhì)的量相同，銨根離子濃度不同，銨根離子的水解程度不同，所以溶液中含NH4+的物質(zhì)的量不同，故B錯(cuò)誤；C、27gAl物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2物質(zhì)的量為1mol，鋁與氯氣完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；2Al+3Cl2=2AlCl3；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)可以判斷鋁有剩余，氯氣完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為1mo×1×2=2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，1L0.5mol·L﹣1FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A．11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)為0.2NAC．71g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NAD．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H222.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C解析：A、氮?dú)馀c氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行到底，無法計(jì)算反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF不是氣態(tài)，無法計(jì)算2.24LHF的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、71g氯氣與足量鐵反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，得到的電子數(shù)一定為2NA，故C正確；D、氣體的體積不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量不一定是1摩爾，故D錯(cuò)誤。故答案選C。12.反應(yīng)：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是(

)

A．Y是SO42-

B．a(chǎn)=8

C．Cr2O72－被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：D略13.下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是

（）A．跟鋅反應(yīng)制氫氣

B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯C．溶解金屬銅

D．作乙酸乙酯水解的催化劑參考答案：答案：AD14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NAB．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個(gè)分子C．含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/（3n+1）molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A．100mL3mol/L鹽酸與5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子B．6g尿素與葡萄糖的混合物在足量氧氣中完全燃燒生成0.2NA個(gè)水分子C．12gC60（）中含有NA個(gè)共價(jià)鍵D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA個(gè)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行

操作．（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是

（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：

．（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

．待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全．然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中．在該實(shí)驗(yàn)裝置中的

（填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行

、

、

后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是

．（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析

（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：

．參考答案：（1）檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；長(zhǎng)導(dǎo)管；（4）過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專題：氧族元素．分析：（1）裝置是氣體發(fā)生裝置，需要在開始時(shí)檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，依據(jù)硫元素守恒結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需要反應(yīng)的硫酸最低濃度；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：SO2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；長(zhǎng)導(dǎo)管；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量==0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/L×0.020L﹣0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度==12mol/L，故答案為：過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，所以需要加入過氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進(jìn)行沉淀稱量計(jì)算，故答案為：需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法的設(shè)計(jì)方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫?；卮鹣铝袉栴}：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為_____。（2）D的化學(xué)名稱是_______________，由D生成E的化學(xué)方程式為_______。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N—異丙基苯胺：反應(yīng)條件1所選用的試劑為____________，反應(yīng)條件2所選用的試劑為___________，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。參考答案：(1)

消去反應(yīng)

(2)乙苯

(3)

(4)3

或或

(5)濃硝酸、濃硫酸

鐵粉、稀鹽酸

18.（10分）苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為208，熔點(diǎn)為58℃，沸點(diǎn)為208℃（3．3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度為1．04g／mL，相對(duì)分子質(zhì)量為106；苯乙酮的密度為1．0281g／mL，相對(duì)分子質(zhì)量為120。查爾酮的制備原理如下：（1）裝苯甲醛的儀器名稱是

。（2）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，可采取

。（3）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是

。（4）結(jié)晶完全后，抽濾收集產(chǎn)物。若發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的顏色較深，這時(shí)應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步操作為

。（5）已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為17．5mL，滴人燒瓶中苯甲醛的體積為10．2mL，最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為10．4g，則產(chǎn)率為

。參考答案：（1）恒壓分液漏斗；（2）冰水浴冷卻；（3）提供晶種，加速結(jié)晶；（4）重結(jié)晶；（5）50%【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)解析：（1）根據(jù)圖示可知，裝苯甲醛的儀器名稱為恒壓分液漏斗；

（2）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，如溫度過高時(shí)，則可采用冰水浴冷卻措施；

（3）有時(shí)溶液是過飽和溶液但是無晶核，因此不能析出晶體，在產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是提供晶種，加速結(jié)晶；

（4）發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的顏色較深，說明含有雜質(zhì)，這時(shí)應(yīng)通過重結(jié)晶的操作方法除去雜質(zhì)；

（5）苯甲醛的密度為1.04g/mL，相對(duì)分子質(zhì)量為106，10.2mL苯甲醛的物質(zhì)的量為：1.04g/mL×10.2mL÷106g/mol≈0.10mol，

苯乙酮的密度為1.0281g/mL，相對(duì)分子質(zhì)量為120，17.5mL苯乙酮的物質(zhì)的量為：1.0281g/mL×17.5mL÷120g/mol≈0.15mol，

根據(jù)圖1可知，苯甲醛與苯乙酮按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成查爾酮，則苯乙酮過量，二者完全反應(yīng)理論上