山東省淄博市路山中學高一化學下學期期末試卷含解析

山東省淄博市路山中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A.元素的相對原子質量遞增，量變引起質變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化參考答案：C【詳解】A.隨原子的相對原子質量的遞增，元素的性質發(fā)生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故A錯誤；B.隨元素的原子半徑的變化，元素的性質會發(fā)生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故B錯誤；C.原子的核外電子排布中，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，引起元素的性質的周期性變化，這是元素性質的周期性變化的根本原因，故C正確；D.元素的化合價屬于元素的性質，隨著元素化合價的變化，元素的性質會發(fā)生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故D錯誤；故選C。

2.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C

3.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強參考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。4.下列事故處理方法正確的是

A.汽油失火時，立即用水滅火

B.實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火

C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C略5.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B.

C.C(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質的量參考答案：B6.反應4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C略7.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是A.

B.

C.

D.參考答案：D試題分析：A選項，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項，為蒸餾操作，用于分離沸點不同的液體混合物，故B不選；C選項，為過濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項，為配制一定物質的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。8.關于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個周期，8個主族B.元素周期表有18個縱行，共16個族C.短周期元素中可能有副族元素D.在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑參考答案：B略9.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L

、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，下列有關說法正確的是()A.該分散系的分散質為Fe2O3B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D.當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”參考答案：DA項，F(xiàn)e2O3不是黑色，呈紅棕色，n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散質為Fe3O4，錯誤；B項，分散質粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，黑色分散系屬于膠體，要將黑色分散系與Na+分離開應用滲析法，錯誤；C項，在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明膠體中膠粒帶正電荷，膠體不帶電荷，錯誤；D項，由于該分散系為膠體，當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，產(chǎn)生丁達爾效應，正確；答案選D。10.下列現(xiàn)象或應用中，不涉及膠體性質的是(

)A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療參考答案：A略11.下列說法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長期放置在紙盒里參考答案：B略12.某有機物的結構簡式為CH2=CH-COOH這種有機物不可能具有的性質是

（

）A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．2mol該有機物與足量Na反應可以生成1molH2C．能發(fā)生水解反應

D．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應參考答案：C略13.有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中①～⑥是標出的該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是()A．①④

B．③⑤C．②⑥

D．②⑤參考答案：B解析酯化反應中有機羧酸脫去羥基(—OH)，與醇中羥基上的氫原子結合生成水，形成新化學鍵。酯水解時，同樣在α鍵處斷裂，即上述有機物水解時，斷裂的鍵應是③⑤。14.大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2。下面關于氟里昂—12的說法正確的是A．只有一種結構

B．有兩種同分異構體C．屬于四面體的空間結構

D．是甲烷的一種同系物

參考答案：AC略15.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl氣體溶于水參考答案：DA．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B．木炭吸附是物理變化，故B錯誤；C．食鹽屬于離子化合物，不存在共價鍵，故C錯誤；D．HCl是共價化合物，存在共價鍵，氣體溶于水，電離出H+和Cl-，存在共價鍵的斷裂，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示。請回答：

（1）該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是：

。

（2）實驗室制氨氣的化學方程式為：__________________

__________。

（3）在改正(1)中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還需對裝置進行改進，改進的具體方法是：____________

__。（4）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應中至少需要熟石灰

g。參考答案：（1）試管A管口未向下傾斜

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）在發(fā)生裝置A與收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象：再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應_____________________，_____________________。(寫離子方程式);繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應原理為：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______

(將方程式補充完成并配平)（2）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式__________________________________。（3）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為_________________________________。參考答案：(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

11，2，2，2，1，10，2H+

(2)2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑

(3)3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O解析：（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，再滴加H2O2發(fā)生的反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，配平反應原理的化學方程式為：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（2）過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；（3）過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。點睛：本題的難點在配平未知產(chǎn)物的離子方程式，根據(jù)電荷守恒推知，空缺處應為H+，再分析該反應中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，S元素化合價由-2價變?yōu)?6價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是22。18.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是

（

）①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸

④白酒中是否含甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③