2022年山西省長(zhǎng)治市柏子中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年山西省長(zhǎng)治市柏子中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B略3.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．常溫時(shí)，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3-C．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D．在c(H+)/c(OH-)＝1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+參考答案：D4.某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是

（

）A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－

B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32-

D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32--參考答案：C略5.下列離子方程式不正確的是A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+B．常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：C．小蘇打與醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：參考答案：D略6.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液與0.1mol.L-1NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO-)減小參考答案：AC7.常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3mol/LB．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14參考答案：C8.．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化鎂和氧化鋁都可用作高溫耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和氣化都屬于物理變化參考答案：D略9.下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是：A、被蜂蟻蜇咬后，可涂抺稀氨水或小蘇打溶液減輕疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，原因是可使蛋白質(zhì)凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可減少對(duì)大氣的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破壞臭氧層，而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”參考答案：D10.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?

)A.測(cè)定密度

B.放入硝酸中C.放入鹽酸中

D.觀察外觀參考答案：D略11.下列表述正確的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子；B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成硫化銅和氯化亞鐵；C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B．13.生活中遇到的某些現(xiàn)實(shí)問題，常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的（

）A．魚蝦放置時(shí)間過久，會(huì)產(chǎn)生令人不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋B．“酸可以除銹”“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．被蜂蟻蟄咬會(huì)感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人的皮膚時(shí)將甲酸注入人體的緣故，此時(shí)，若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛D．苯酚溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性參考答案：B解：A、發(fā)出魚腥味的物質(zhì)是胺類化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸經(jīng)脫羧作用產(chǎn)生二氧化碳和胺，烹調(diào)時(shí)加入少量食醋是為了中和，生成醋酸銨，鹽沒有特殊的氣味，故A正確；B、酸除銹是酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽，屬于化學(xué)變化，滌劑去油是利用物質(zhì)的相似相溶原理，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、甲酸是酸性物質(zhì)能和堿反應(yīng)生成鹽，所以甲酸和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故C正確；D、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、苯酚、乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性，病菌屬于蛋白質(zhì)，苯酚、酒精能使病菌變性，從而達(dá)到消毒目的，故D正確．故選B．14.對(duì)四支試管中的無色溶液中進(jìn)行以下操作，由現(xiàn)象判斷的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋參考答案：B15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要儀器和用品有（鐵架臺(tái)、鐵圈除外）

。（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是

，則固體B的成分為

。（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2，其作用是

。參考答案：（1）過濾，(1分)

濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。(1)含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去，其原理如下圖所示。①B是電池的

極(填“正”或“負(fù)”)；②A極的電極反應(yīng)式為 。(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

；②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理

；③電解過程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6~8，此時(shí)進(jìn)人濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

L(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol）。參考答案：（1）①原電池中氫離子的移動(dòng)方向是從負(fù)極流向正極，所以B是電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；②A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-（2）①陽(yáng)極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑②在電解池的陽(yáng)極上是OH-放電，所以c（H+）增大，并且H+從陽(yáng)極通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A-═HA，乳酸濃度增大③在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：HA～H+～1/2H2，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是（145g/L-10g/L）90g/mol=1.5mol/L，即生成HA的物質(zhì)的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以產(chǎn)生氫氣是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72。略18.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為。

（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為

___、，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學(xué)方程式。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3

AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中，正確的是。

A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物參考答案：略19.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時(shí)帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為

；B中含有的官能團(tuán)有

（寫名稱）．（2）寫出B﹣C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．C﹣D的反應(yīng)類型為

．（3）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有

種；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為

（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．（5）已知：參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．參考答案：（1）C10H15NO；羰基和溴原子（2）還原反應(yīng)；（3）（4）4；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其所含的官能團(tuán)；（2）比較B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與C的分子式可知，B與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，比較C的分子式與D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，據(jù)此答題；（3）B中溴原子與鄰位碳上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，據(jù)此確定E的結(jié)構(gòu)；（4）根據(jù)條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為4組峰，即苯環(huán)上有兩種位置的氫原子，分子中有四種位置的氫原子，且峰面積之比為6：2：1：1，即個(gè)數(shù)比為6：2：1：1，據(jù)此可寫出A的同分異構(gòu)體；（5）由苯和乙酸為起始原料制備，可以將CH3COOH與氯氣發(fā)生信息中的取代反