高中化學人教版高中選修化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學反應速率及計算（市一等獎）

26．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的△H_______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為______mol?L-1?s-1反應的平衡常數K1為__________。（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______。②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2____________

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是______。28．(15分)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為_______________。（2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=__________。②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為_______(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：__________。③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為_______；實驗a和c的平衡轉化率：αa為_______、αc為__________?？季V解讀1、了解化學反應速率的概念，定量表示方法。2、了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。2.表達式：v=△c/△t單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）1．概念：通常用單位時間內__________________或__________________來表示。反應物濃度的減少生成物濃度的增加3．化學反應速率與化學計量數的關系對于已知反應mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，不同物質表示的反應速率之間的關系v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝

即不同物質表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數應該相等。m∶n∶p∶q。有關化學反應速率的注意事項：4．化學反應速率均為正值，沒有負值。3．化學反應速率通常指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。5．由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。2．表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質作標準。1．同一反應，一定時間，不同物質表示化學反應速率，數值不同，意義相同。1．如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況。試回答：(1)該反應的反應物是________。(2)該反應的化學方程式為__________________________(3)A、B表示的反應速率分別為_________________、_________________。A3AB

＋

3C0.3mol/（L·min）0.1mol/（L·min）考點1、計算化學反應速率。考點2、化學反應速率之比等于系數比。1．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(g)2C(g)反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則下列反應速率不正確的是()A．v(A)＝0.05mol/(L·s)B．v(B)＝0.025mol/(L·s)C．v(C)＝0.025mol/(L·s)D．v(B)＝0.0125mol/(L·s)B2．對于化學反應3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)C考點3、化學反應速率快慢比較1．對于反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)來說，下列反應速率中表示該反應進行得最快的是()A．v(A2)＝0.6mol/(L·s)B．v(B2)＝2.7mol/(L·min)C．v(AB3)＝12mol/(L·min)D．v(A2)＝6mol/(L·min)A2.在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行反應：2X(g)Y(g)＋3Z(g)，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)____________。丁、乙、甲、丙1．一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(

)考點4、三段式解題模式A．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反應至6min時，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50%C2．將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol·L－1，下列敘述錯誤的是()A．a的值為2B．平衡時X的濃度為0.2mol·L－1C．Y的轉化率為60%D．反應速率v(Y)＝0.3mol·(L·min)－1Bv(A)=-------△c(A)△t高考指津用不同物質表示化學反應速率時：化學反應速率之比=物質的濃度變化量之比=物質的量變化量之比=化學計量數之比固體或純液體的濃度記為常數，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。在同一化學反應里，用不同的物質表示的反應速率可能不相同，但意義相同，故描述反應速率必須指名具體的物質?；瘜W反應速率是一段時間平均反應速率，而不是瞬時速率某化學反應2AB＋D行，B、DA的濃度（mol/L）隨反應時間（min

（1）在實驗1，反應在10至20速率為

mol/(L〃min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol/L，反應經202中還隱含的條件是

。

（3）設實驗3V3，實驗1的反應速率為V1，則V3

V1，且C3

（441

2AB＋D在四種不同條件下進行，B、DAB＋DB某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（