2022-2023學(xué)年廣東省河源市安垇中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省河源市安垇中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效的是

A．MnO2

B．H2S

C．稀鹽酸

D．CaCO3參考答案：D2.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣參考答案：AD3.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含有硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A．89.6mL

B．112MlC．168mL

D．224mL參考答案：D解析：銅粉溶解于稀硝酸的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.015mol

0.1mol

0.02mol經(jīng)比較可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO為0.01mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為224mL。4.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2

B.CaCl2

C.H2O

D.H2

參考答案：A5.某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列說法正確的是

A.HNO3為電解質(zhì)溶液，

B.鋅為原電池正極，

C.鐵極質(zhì)量不變，

D.銅為原電池正極。參考答案：D略6.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B略7.為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是參考答案：B略8.下列敘述正確的是

（

）A、1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molC、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：C略36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（

）

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C．常溫下，36.5gHCl氣體占有的體積一定為22.4L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=36.5c/(1000ρ)參考答案：D略10.兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（） A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合； B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合； C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合； D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合； 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念進(jìn)行． 12.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．經(jīng)過一段時(shí)問工作后'電解液的pH值減小參考答案：C試題分析：由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以鋅、硫酸及Cu構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A．在該原電池中，鋅片是負(fù)極，銅片是正極，在Cu片上溶液的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩觯糟~片上有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B．由于電子是從鋅片流向銅片，而電流的方向是正電荷運(yùn)動(dòng)的方向，所以電流則是由銅片流向鋅片，錯(cuò)誤；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)，正確；D．由于氫離子不斷放電，所以經(jīng)過一段時(shí)問工作后'電解液的c(H+)減小，溶液的pH值增大，錯(cuò)誤。13.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

()A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

D.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：因?yàn)樘妓徜^是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，D不正確，其余都是正確的，答案選D。點(diǎn)評(píng)：由于離子方程式不但可以表示具體某個(gè)反應(yīng)，還可以表示一類反應(yīng)。因此該類型的試題需要逐一分析、排除才能得出正確的結(jié)論。14.在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和．則該元素的核電荷數(shù)為（）A．12 B．17 C．20 D．30參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10．電中性原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以此解答該題．【解答】解：由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10，故該元素原子核外電子數(shù)為10+10=20，所以該元素核電荷數(shù)為20．故選C．15.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈。請(qǐng)回答以下問題：①怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個(gè)裝置

；②B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)信息寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。（4）D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，Ａ處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作

；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是

。ks5u（5）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為2:1，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：

。參考答案：（1）①觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說明氯氣已充滿整個(gè)裝置；②溶液變藍(lán)

（2）__C+2H2O+2Cl2==（加熱）CO2↑+4HCl↑

（3）生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

（4）

關(guān)閉Ⅰ處活塞

Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)液面下降，c中液面上升

（5）

7：3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________、B：________、乙：________、丙：________、?。篲_______、戊：________（2）寫出A與NaOH溶液的化學(xué)方程式

；寫出丁生成戊的離子方程式

；參考答案：（1）A：Al、B：O2、乙：NaAlO2、丙：H2O、?。篈lCl3、戊：Al(OH)3（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2-Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

略18.（16分）原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：⑴兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，投入____________的試管中氣體產(chǎn)生較快，投入____________的試管中氣球變得更大（以上均填化學(xué)式）。⑵甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”的含義是表示水溶液）：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O（l）+CO2(g)

△H>0

CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)

△H<0

甲下結(jié)論的方法是否正確___________(填“正確”或“不正確”)；為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃②35mL水3.2Na2CO3固體20℃24.3℃③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃④35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃⑥35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃25.1℃請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：該研究報(bào)告的題目可擬為《______________________________________________》通過上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論：①NaHCO3的溶解是

(填“吸熱”或“放熱”)過程；

②Na2CO3的溶解是

(填“吸熱”或“放熱”)過程；③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。參考答案：⑴NaHCO3

NaHCO3

⑵不正確

《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》（或相關(guān)內(nèi)容）①吸熱

②放熱

③吸熱

④放熱

略19.（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。參考答案：(1)

(2)

(3)高

弱

白磷(4)②⑤⑥(5)2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃分析：（1）氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；

（2）水分子為共價(jià)化合物，其分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，據(jù)此寫出用電子式表示H2O的形成過程；

（3）放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；生成物相同時(shí)，反應(yīng)物總能量越高，則反應(yīng)中放熱熱量越高；（4）根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類；（5）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑。詳解：（1）氯原子的原子序數(shù)為17，其原子核外有3個(gè)