廣東省陽江市雞山學校高一化學下學期期末試題含解析

廣東省陽江市雞山學校高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1mol某烴X能與2molCl2完全加成得到Y(jié)，1molY能與4molCl2完全取代得到Z，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是

（

）A．CH2＝CH2

B．CH≡CH

C．CH2＝CHCl

D．CH≡CCH3參考答案：D略2.下列敘述正確的是A.P4和NO2都是共價化合物

B.CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C.在CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子

D.甲烷是對稱平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子參考答案：C3.下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液

B.200mL1mol?L-1CaCl2溶液C.50mL1mol?L-1NaCl溶液

D.25mL0.5mol?L-1HCl溶液參考答案：D100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；B項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L；C項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無關，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個數(shù)有關。4.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是(

)。A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略5.已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A．砷元素的最高化合價為+3

B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3電子層含有8個電子

D．砷的氧化物的水溶液呈酸性參考答案：D6.（不定項）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，以下兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。序號古代文獻記載1《開寶本草》“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”2《本草綱目》“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”

對其解釋不合理的是A.1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過程B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C.2中火藥使用時體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D.2中火藥使用時產(chǎn)物可能污染環(huán)境參考答案：B掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，所以選項A正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是非常明顯的，選項B錯誤?；鹚幍闹饕煞质荎NO3、S和C，所以在反應中KNO3應該表現(xiàn)氧化性，選項C正確?；鹚幨褂弥锌赡軙a(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，選項D正確。7.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。則RO4n－中R的化合價是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6參考答案：D試題分析：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n-為RO42-，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-(-2)×4=+6，答案選D。8.一定量的稀硫酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的A．NaNO3溶液

B．NaHSO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：D略9.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（

）A.苯加入溴水中 B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中C.催化劑條件下，乙烯與氫氣反應 D.光照射甲烷與氯氣的混合氣體參考答案：D【詳解】A．苯加入溴水中發(fā)生萃取，沒有發(fā)生化學變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應生成乙烷，發(fā)生的是加成反應，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。10.下列操作不能達到目的的是（

）選項目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液將16gCuSO4溶于100mL蒸餾水中B除去汽油中的水將混合物靜罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙將混合物過濾D制備氫氧化鐵膠體將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色

參考答案：AA、16gCuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，選項A錯誤；B、汽油與水不互溶，除去汽油中的水，可將混合物靜罝，再分液，選項B正確；C、泥沙不溶于水，則過濾的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，選項C正確；D、實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色，即停止加熱，選項D正確。答案選A。11.某粒子含有10個電子，10個中子，帶兩個單位負電荷，則它的化學符號是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-參考答案：D12.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

（

）A.Na＋、K＋、OH－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋參考答案：C試題分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A錯誤；B．Cu2＋在溶液中是顯藍色的，不能大量共存，B錯誤；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性無色溶液中可以大量共存，C正確；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。13.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)目為0.1NAB．9g水中含有的電子數(shù)目為0.5NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3NAD．常溫常壓下，28gN2和CO混合氣體中所含有的原子數(shù)目為2NA參考答案：D略14.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32參考答案：B略15.在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為A.1：1

B.1：3

C.3：1

D.2：1參考答案：C在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol/4=0.25mol。根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L﹣1濃硫酸配制100mL2.5mol·L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是

mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

．（3）第⑤步實驗的操作是

．（4）第⑥步實驗的操作是

．（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度

．②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥

．③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

．④定容時仰視刻度線

．參考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①偏低；②無影響；③偏大；④偏小．解：（1）設需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18mol·L﹣1=100mL×2.5mol·L﹣1，解得V=13.9mL，所以應選擇25mL的量筒；故答案為：13.9；B；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）正確洗滌燒杯的方法：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，故答案為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）定容的正確操作方法：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故答案為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，導致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；④定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏?。?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）用雙線橋法表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。在上述反應中，若反應消耗35.5gCl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）實驗室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。①寫出該反應的離子方程式：_______________________________。②該反應中，氧化產(chǎn)物是________。③當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個數(shù)為________。（3）實驗室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應方程式為：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。在上述反應中，還原劑是_____，若有1mol氧化劑參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。參考答案：(1)

11.2

1

(2)①2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

②Cl2

③11.2L

6.02×1023

(3)HCl

2解析：（1）反應中氯元素化合價從0價降低到－1價，失去1個電子，硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，則用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；反應消耗35.5gCl2，氯氣的物質(zhì)的量是35.5g÷71g/mol＝0.5mol，根據(jù)方程式可知同時消耗二氧化硫是0.5mol，在標準狀況下SO2的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1.0mol。（2）①根據(jù)化學方程式可知該反應的離子方程式為2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。②該反應中氯元素化合價升高，被氧化，氧化產(chǎn)物是氯氣。③每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023即1mol時，生成的氯氣是0.5mol，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，被氧化的Cl－的物質(zhì)的量是1mol，個數(shù)為6.02×1023。（3）反應中氯元素化合價升高，被氧化，還原劑是HCl。Mn元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，因此若有1mol氧化劑參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。18.(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為__

__；8gCH4中約含有__

_個分子、含有__

_mol電子。(2)含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的