廣東省揭陽市華湖中學高一化學模擬試卷含解析

廣東省揭陽市華湖中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中，不滿足如圖物質間轉化關系（物質間的反應均為一步轉化）的選項是選項XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3

參考答案：AA:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3;但Al(OH)3不能一步反應得Al，所以A錯。B。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋁反應生成鐵，所以能滿足條件，故B正確；C.氫氧化鈉和過量的CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，，所以C合題意，故C對；D.二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，所以D符合題意。本題的正確答案：A。2.I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小

D．產生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學發(fā)現不僅銅片上有氣泡產生，鋅片上也產生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。參考答案：I.(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)D>A>B>C

II．(1)C

(2)鋅片不純，鋅與雜質構成原電池

(3)Cu2＋＋2e－===Cu分析：I.(1)甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應而作負極，B作正極；（2）乙中C的質量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作原電池正極，B作負極；（3）丙裝置中A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應而作正極，D作負極，通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C；II．鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據原電池的組成條件和工作原理解答該題．詳解：I.(1)該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子進入溶液而作負極，B作正極，裝置甲中負極的電極反應式是：A－2e－===A2＋；(2)乙裝置中，C的質量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作正極，陽離子向正極移動，裝置乙中正極的電極反應式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙裝置中A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應而作正極，D作負極，通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C；II．（1）A、銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；B、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故B錯誤；C、兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，故C正確；D、甲能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中快，故D錯誤．故選C。（2）在甲實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致；（3）在甲實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2＋在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu2＋+2e－=Cu。點睛：本題考查原電池的組成和工作原理，側重于學生的分析能力的考查，解題關鍵：注意把握原電池的構成條件、電極方程式的書寫等基礎知識，難點I.(3)：四種金屬活動性排序．3.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，對該溶液的說法不正確的是（）A．該溶液的物質的量濃度為1mol·L-1B．0.5L該溶液含有58.5gNaClC．配置100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1mol參考答案：B略4.

可用于沉淀Ba2+的試劑有A．NaCl溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SO4溶液

D.NaNO3溶液參考答案：BC略5.參考答案：B略6.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3參考答案：AD略7.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是

（

）A.該反應中的還原劑為KNO3B.該反應中C被還原C.若消耗32gS，該反應轉移電子數為2NAD.若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質被還原參考答案：D8.在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是A.升高溫度

B.加入催化劑

C.增加反應物

D.增大壓強參考答案：A分析：一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑或增大固體的表面加等都可增大反應速率，以此解答該題。詳解：A、升高溫度，加快了分子的運動速率，反應速率加快，A正確；B、如使用正催化劑，可降低反應需要能量，反應速率加快，但負催化劑減小反應速率，B錯誤；C、增加反應物，其濃度不一定增大，反應速率不一定加快，C錯誤；D、增大壓強，必須有氣體參加的反應，且濃度增大時反應速率才能加快，D錯誤；答案選A。9.關于鈉的描述正確的是（）①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火③鈉的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反應堆的導熱劑⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅⑥鈉在空氣中燃燒，主要產物是Na2O2．A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部參考答案：B【考點】鈉的化學性質．【分析】①鈉性質活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應；②鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣；③鈉放置在煤油中沉在底部；④鈉具有良好的導熱性；⑤根據鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2；【解答】解：①鈉性質活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應，自然界中只能以化合態(tài)存在，故①錯誤；②鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故②錯誤；③鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正確；④鈉具有良好的導熱性，Na﹣K合金做原子反應堆的導熱劑，故④正確；⑤根據鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，故⑤錯誤；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確；故選：B．10.在無色透明的強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）

A．

B．C．

D．參考答案：A略11.已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，2s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是A.v(C)＝0.2mol·L－1·s－1

B.z＝1C.B的轉化率為25%

D.C平衡時的濃度為0.5mol·L－1參考答案：D【詳解】2s后A的轉化率為50%，則反應的A為2mol×50%=1mol，則

2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)，開始(mol)

2

2

0

0轉化(mol)

1

1.5

1

0.5z2s后(mol)

1

0.5

1

0.5zA．v(C)==0.25mol?L-1?s-1，故A錯誤；B．因反應速率之比等于化學計量數之比，由A可知，z=2，故B錯誤；C．B的轉化率為×100%=75%，故C錯誤；D．C的平衡濃度==0.5mol/L，故D正確；故選D。12.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略13.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個反應：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-?，F將標準狀況下1.12L的氯氣通入1L0.05mol/L的FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是A.氧化性強弱：Cl2>Fe3+>Br2

B.還原性強弱：Br->Fe2+>Cl-C.反應后溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1

D.反應后溶液中c(Fe2+):c(Cl-)=1:2參考答案：C【分析】A.氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性。B.還原劑的還原性大于還原產物的還原性。C、D.根據電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)==0.05mol，得到電子數0.05mol×2=0.1mol，根據還原性判斷Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)=1L×0.05mol/L=0.05mol，亞鐵離子全部被氧化，溴離子氧化0.05mol。反應結束n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，n(Cl-)=0.1mol?！驹斀狻緼.氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，氧化性強弱：Cl2

>Br2>Fe3+，A錯誤。B.還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性強弱：Fe2+>Br->Cl-，B錯誤。C.反應后溶液中n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1，C正確。D.反應后溶液中不含Fe2+，D錯誤?！军c睛】本題考查氧化還原的綜合應用。根據氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，進而進行分析。14.對元素周期表和元素周期律的發(fā)現有突出貢獻的科學家是（

）A．拉瓦錫

B．阿伏伽德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C略15.已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1。(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1和Q2的關系是(Q1、Q2為正數)A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.無法確定參考答案：A試題分析：第一個熱化學方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol減去第二個熱化學方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，選項A正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是___________；乙酸分子中官能團的名稱是

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________，反應類型是________________________。(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：⑴①

⑵④

⑶⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）比較下列各項的強弱順序（在橫線上填＞、＜或＝）①金屬性：K_____Na

②非金屬性：O_____F

③氧化性：Br2_____Cl2

④還原性：Na_____Mg

⑤原子半徑：F_____Br

⑥堿性：Al(OH)3_____Mg(OH)2參考答案：①__＞___

②__＜___

③__＜___④__＞___

⑤__＜___

⑥___＜__18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題：（1）物質X的化學式為________，操作1的名稱：________（2）寫出A中主要成分的化學式：_____，在A中加入Y的離子方程式為：__________________（3）工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應____________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應，發(fā)生還原反應的是：______________（若非氧化還原反應則說明理由）。（4）操作中的操作3是：___________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。參考答案：(1)Fe

過濾

(2)Cu或Cu和Fe

Fe+2H+==Fe2++2H2↑

(3)Cu2++Fe==Cu2++Fe2+

是