河北省承德市東山咀中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河北省承德市東山咀中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2005·北京卷）7.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是A

B

C

D參考答案：B對2X（g）2Y（g）+Z（g），壓強(qiáng)越大，正、逆反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡所需時間越短，在－t圖中表現(xiàn)為曲線從上升（表示體系在達(dá)到平衡過程中）到水平的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（表示體系剛好達(dá)到平衡）再到水平（表示體系處于平衡狀態(tài)）。因?yàn)閜1＜p2，可知A、C錯誤。對2X（g）2Y（g）+Z（g），壓強(qiáng)越大，形成的平衡中Z的體積分?jǐn)?shù)越小，在－t圖中表現(xiàn)為曲線的水平部分越低，所以B正確。

【答案】【解析】略2.圖像常作為描述化學(xué)過程的一種方法，在化學(xué)中大量運(yùn)用。下列有關(guān)圖像的說法正確的是A.圖Ⅰ表示VL0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時，溶液pH的變化情況B.圖Ⅱ表示SO2與O2的可逆反應(yīng)，t2時刻條件的改變可能是壓強(qiáng)C.圖Ⅲ表示一個氣體總休積減小的可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系D.圖Ⅳ表示某種放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為49.0kJ參考答案：BA、氨水是弱堿，不完全電離0.1mol/L的氨水pH小于13，選項(xiàng)A錯誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的量減少，生成物的量增加，在t1時刻建立平衡，t2時刻增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向體積縮小的正反應(yīng)方向移動，選項(xiàng)B正確；C、由圖可知，交點(diǎn)為反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，再增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)該是一個氣體總體積增大的可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D、由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。3.表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E＞D參考答案：B4.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B5.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

參考答案：C7.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物參考答案：C【詳解】A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機(jī)中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯誤；B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯誤；C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略9.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)=4B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2O32﹣是還原劑D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由電荷守恒可知，a=4，結(jié)合質(zhì)量守恒可知Y為Fe3O4，反應(yīng)中Fe、S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，以此解答．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒可知，a=4，故A正確；B．據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y為化合物，反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，則Y為Fe3O4，故B錯誤；C．因S元素的化合價(jià)升高，則S2O32﹣是還原劑，故C正確；D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×=4mol，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià)，可綜合運(yùn)用電荷守恒、得失電子守恒和原子守恒等，難度中等．10.下列除去雜質(zhì)所選的試劑正確的是參考答案：B略11.某溶液中含三種陽離子，加入過量氨水有沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，向?yàn)V液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是A.Ca2+、Fe2+、Ba2+

B.Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ag+、Fe2+、Ca2+

D.Ag+、Mg2+、Ba2+參考答案：CD12.參考答案：答案：B13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g）；△H=QkJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc（Y）/mol·L﹣1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（

）A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：CA．在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，故A錯誤；B．當(dāng)體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則Q＞0，故B錯誤；C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D．反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯誤．故選C．14.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動D．將水加熱，Kw增大，溶液顯酸性參考答案：B15.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的HCl等體積互相均勻混合：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）30、（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是

，裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)?/p>

（填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是

。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==

H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

簡要工藝流程如下：①試劑A為

。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是

。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是

（填化學(xué)式）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2﹣3、SO2﹣4中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）白色沉淀甲是

；（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式

、

；（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是

，尚未確定是否存在的離子是

．參考答案：（1）硫酸鋇；（2）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；NH4++OH﹣=NH3↑+H2O；（3）NH4+、CO32﹣、SO42﹣；K+；無色溶液，判斷Fe3+不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含CO32﹣；則一定不含有Ba2+、Al3+；氣體A為CO2；溶液I加入過量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B為氨氣，一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根．（1）白色沉淀甲是硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；（2）碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，故答案為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；NH4++OH﹣=NH3↑+H2O；（3）X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未確定是否存在的離子是K+，故答案為：NH4+、CO32﹣、SO42﹣；K+；18.（12分）納米TiO2在涂料、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（1）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

abcde

（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。

（3）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。

（4）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使配制結(jié)果______________。

②若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，俯視液面，使測定結(jié)果_________。參考答案：(共12分)（1）抑制NH4Fe(SO4)2水解

，a

c（2）溶液變?yōu)榧t色（3）

（或%）（4）①偏低

②偏高略19.（2005·全國卷Ⅰ）29.蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：（1）蘇丹紅一號的化學(xué)式（分子式）為

（2）在下面化合的（A）～（D）中，與2－萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號）

（提示：可