浙江省臺(tái)州市山東中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

浙江省臺(tái)州市山東中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略2.門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類(lèi)硅”元素（位于硅的下面），后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（

）A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高C．X的非金屬性比硅弱

D．X的金屬性比硅強(qiáng)參考答案：B略3.下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2參考答案：A略4.下列物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物中不含葡萄糖的是（

）A.蔗糖

B.纖維素

C.麥芽糖

D.蛋白質(zhì)參考答案：D略5.分別用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C6.下列說(shuō)法中正確的是A.在任何分子中都含有化學(xué)鍵B.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力C.CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.D2O與H2O所含電子總數(shù)不相等參考答案：C【詳解】A.單原子分子中不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.離子鍵是通過(guò)陰、陽(yáng)離子靜電作用作用形成的，靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.D2O與H2O所含電子總數(shù)相等，中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同位素是指質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等的同種元素的不同原子。D和H核外電子數(shù)相等，但質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不等。7.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是： （

） A．常溫下不能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加 C．常溫下都能與銅劇烈反應(yīng)

D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：D 8.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．C2H6

D．NaOH參考答案：C略9.下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）A.CO2

B.CaCl2

C.NaOH

D.HCl參考答案：C略10.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有SO42—的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)＝0.5mol/L的溶液：H+、Na+、Cl—、SO42—C．pH＝1的溶液：Na+、K+、Cl—、CO32—D．酸性無(wú)色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、CO32—參考答案：B略11.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū)B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C.電解質(zhì)溶液不能是水溶液D.充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化參考答案：DA.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯(cuò)誤。故選D。12.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.如X、Y均為金屬元素，則X的最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性比Y的弱C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強(qiáng)D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X參考答案：BX、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，A．若X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強(qiáng)于Y，A正確；B．若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，則X的最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，則Y的非金屬性比X強(qiáng)，C正確；D．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握同周期原子半徑的關(guān)系及元素周期律等為解答的關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性的比較方法和依據(jù)。13.

第IA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑

B．電子層數(shù)

C．核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：D略14.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.將金屬鐵加入稀硫酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氧化銅與鹽酸混合:CuO+2H+=Cu+H2OD.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C15.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氫氧化鈉溶液

D.蔗糖參考答案：BA．銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容________________。④定容時(shí)仰視刻度線________________。參考答案：（12分）（1）13.9mLB（2分）(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒(每個(gè)0.5分，容量瓶無(wú)規(guī)格不得分)。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（2分）（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（2分）（5）A.偏小B.無(wú)影響C.偏大D.偏小（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如右圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是

、

。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①

，②

，④

。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②

；④

。參考答案：（1）羥基；羧基（2）①加成；②氧化；③取代（酯化）（3）②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH3OHCH3COOCH2CH3＋H2O略18.由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均密度為0.848g/L，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

，混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量之比為

，CH4和CO質(zhì)量之比為

，若點(diǎn)燃的76g該混合氣體使其完全燃燒，則要消耗氧氣質(zhì)量為

。參考答案：19g/mol；

3：1；

12：7；

208g(前2個(gè)空每個(gè)3分，后面2個(gè)每個(gè)4分)19.（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號(hào)的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_________(填編號(hào)，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________。(提示：鉻元素化合價(jià)有＋6、＋3價(jià))（2）飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①其中被還原的元素是________

,氧化劑是__________,還原劑是_________,氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是__________。②表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_(kāi)___________________；還原反應(yīng)為_(kāi)___________________。參考答案：(1)④

①

(2)①N

NaNO3

A1

NaA1O2

N2

②

(3)Fe-2e-=Fe2+

2H++2e-=H2↑解析：(1)反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②③Cr元素化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；④Cr元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤Cr元素化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；故答案為：④；①；(2)①Al元素的化合價(jià)升高，失去電子，Al被氧化，作還原劑，NaA1O2為氧化產(chǎn)物；NaNO3中N元素化合價(jià)降低得電子，被還原，作氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故答案為：N；NaNO3；Al；NaA1O2；N2；②該反應(yīng)中