廣東省湛江市唐祿中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省湛江市唐祿中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖8所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲恒壓容器乙Y的物質(zhì)的量/moln1n2Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2下列說(shuō)法正確的是（

）。A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B．φ2＞φ1

圖8C．n2＞n1D．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大參考答案：AB略2.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；元素及其化合物．分析：實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果．A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C．應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．解答：解：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的原理．3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略4.平均摩爾質(zhì)量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無(wú)法判斷參考答案：A略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A．27gAl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

B．1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中含有的原子總數(shù)為0.2NA

D．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA參考答案：C略6.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：B試題分析：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來(lái)：2Al2O34Al+3O2↑，氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。7.

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為A．＋44.2kJ·mol－1B．－44.2kJ·mol－1

C．－330kJ·mol－1

D．＋330kJ·mol－1參考答案：B略8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．加成反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)參考答案：B略9.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅

B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物

C．工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)參考答案：A10.下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應(yīng)；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（

）A．6句

B．5句

C．4句

D．3句參考答案：C略11.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu參考答案：C略12.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是A．X2－的還原性一定大于Y－B．由mXa+與nYb－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：略13.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

參考答案：A14.（2007·天津卷）12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，B項(xiàng)不正確；電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極室產(chǎn)生Cl2，陰極室產(chǎn)生H2，顯然C項(xiàng)不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時(shí)，陰極仍有Cu析出，故D選項(xiàng)是正確的。

15.下列事實(shí)或現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該鉀鹽是K2CO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快DNH3沸點(diǎn)低于PH3結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

參考答案：BA、使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體也可能是SO2，故該鉀鹽也可能是K2SO3或KHSO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、淀粉水解最終的產(chǎn)物是葡萄糖，選項(xiàng)B正確；C、常溫下，濃硝酸能使鋁鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH3存在氫鍵，其沸點(diǎn)比PH3高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________?！?/p>

▲

用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為。

開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：▲

▲

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)?！?/p>

▲

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是______________。③C中液體的顏色為______________?！?/p>

④D裝置的作用是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

。（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試用離子方程式表示中毒的原因

?；颊弑凰屯t(yī)院時(shí)，醫(yī)生往往讓其服用

（填題干中所列7種物質(zhì)中的一種）

來(lái)解毒。（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面

，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面

，則未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：

。（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：

(1)(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2(3)無(wú)明顯現(xiàn)象有紫紅色物質(zhì)析出(4)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3一定條件(5)SO2+2CO=S+2CO2略18.某同學(xué)用苯甲醛和氫氧化鉀溶液制得苯甲醇和一種鉀鹽（用X表示）的混合溶液。資料顯示，苯甲醇易溶于乙醚（無(wú)色液體，微溶于水）、乙醇等有機(jī)溶劑，在水中溶解度較小。請(qǐng)回答：（1）從混合溶液中分離出X溶液的實(shí)驗(yàn)方法是

（寫出一種即可）。（2）X溶液用鹽酸酸化并冷卻后得酸Y的粗產(chǎn)品，進(jìn)而用水重結(jié)晶得Y。由此可知，

（填序號(hào)）。

a．Y在水中的溶解度受溫度影響較大

b．雜質(zhì)氯化鉀在水中的溶解度較大，易于除去

c．Y在冷的溶液中溶解度大，在熱的溶液中溶解度小（3）質(zhì)譜圖顯示Y的相對(duì)分子質(zhì)量是122。該同學(xué)稱取12．2gY并將其完全氧化。測(cè)得生成0．3molH2O和0．7molCO2，則Y的化學(xué)式是

。紅外光譜分析表明Y屬于芳香族化合物，Y的名稱是

。（4）Y的屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀