山東省濰坊市平和民辦中學高一化學模擬試卷含解析

山東省濰坊市平和民辦中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此被稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是191Ir，則其核內的中子數是A．77

B．114

C．191

D．268參考答案：B2.以下關于金屬的金屬性的判斷正確的是

（

）A．鎂和鋁與同濃度的鹽酸反應鋁沒鎂反應劇烈，所以鋁比鎂的金屬性強B．Mg(OH)2溶液的堿性比NaOH溶液的堿性弱，所以鎂比鈉的金屬性強C．鐵能從CuSO4溶液中置換出銅，所以鐵比銅的金屬性強D．電解含Ag+和CU2+的溶液時，Ag+優(yōu)先放電，所以銀比銅的金屬性強參考答案：C略3.在以下過程中發(fā)生了水解反應的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質在熱水中凝固參考答案：C略4.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（

）

A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A略5.下列物質敞口放置或暴露于空氣中，質量增加的是（

）A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸參考答案：B6.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加熱反應物

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B7.準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物為

A．Fe3O4

B．Fe203

C．FeO

D．以上都不是參考答案：C8.下列有關化學用語使用正確的是：A．CH4分子的比例模型：

B．NH4Cl的電子式：C．硫離子的離子結構示意圖：

D．聚丙烯的結構簡式為：

參考答案：C略9.容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線．這五項中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤參考答案：D【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】容量瓶具有固定的規(guī)格，可在一定溫度下使用，只有1個刻度線，以此來解答．【解答】解：容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、③容量、⑤刻度線，故選D．10.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.氯化鐵溶液:H+、NO3－、Ag+、K+B.使酚酞變紅的溶液:Na+、HSO3－、Cl－、Ba2+C.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl－、K+D.無色透明的溶液:H+、Na+、MnO42－、SO42－參考答案：C【詳解】A.氯化鐵溶液中的氯離子與銀離子會生成氯化銀沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞變紅的溶液顯堿性，HSO3-與氫氧根離子會反應，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等離子間均不發(fā)生反應，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中為墨綠色，故D與題意不符；答案選C?！军c睛】在無色溶液中，一些在水溶液中呈現出顏色的離子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色離子等均不能大量共存。11.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（

）A.Y的氧化物是離子化合物B.X的氫化物溶于水顯酸性C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：A分析：根據原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數不超過8個，由于Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，是Y原子最外層電子數的3倍。因此Y原子最外層電子數只能是1個或2個，因為X原子內層電子數至少是2個，所以Z原子最外層電子數只能是6個，Y原子最外層電子數是2個，X原子的最外層電子數是5個。所以X是7號元素氮元素，Y是12號元素Mg，Z是16號元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。

12.某氣態(tài)烴在密閉容器內與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內（溫度高于100℃）壓強保持不變，該烴可能是（

）A、C2-H6

B、CH4

C、C3H8

D、C3H6參考答案：B13.原子數相同、電子總數相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略14.下列各微粒中,核外電子總數相等的是A．Na和Na+

B．N2和CO2

C．NH4+和H3O+

D．H2S和H2O參考答案：C15.從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是（）A．電解水B．鈉和水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氟氣和水反應2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應Cl2+H2O═HCl+HClO參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】反應中存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，當H2O中O元素的化合價升高時，H2O作還原劑，據此分析．【解答】解：A．電解水時，H2O中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，所以H2O既是還原劑又是氧化劑，故A不選；B．鈉和水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合價降低，H2O作氧化劑，故B不選；C．氟氣和水反應2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合價升高，H2O作還原劑，故C選；D．氯氣和水反應Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合價都沒有變化，故D不選．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___________________（填序號）。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是____________。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．某同學觀察液面時俯視

B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D．容量瓶使用前內壁沾有水珠參考答案：(1)BADCE

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)A解析：（1）配制溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則實驗步驟的順序為B、A、D、C、E；（2）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則還缺少的必要儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．某同學觀察液面時俯視，體積偏小，濃度偏高，A選；B．沒有進行上述的操作步驟D，則溶質的物質的量n偏小，濃度偏低，B不選；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，體積偏大，濃度偏低，C不選；D．容量瓶使用前內壁沾有水珠，對溶質的物質的量、溶液體積均無影響，濃度不變，D不選；答案選A。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（22分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

（填偏大、偏小或無影響），原因是：

。②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

（填偏大、偏小或無影響），原因是：

。參考答案：（22分）（每空2分）(1)①計算

②稱量

③溶解轉移

④洗滌轉移

⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管

(3)①偏高

因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL②降低因為溶液體積大于500mL略18.Ⅰ．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入2mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖：（1）寫出甲池中正極的電極反應式：

；（2）寫出乙池中負極的電極反應式：

；（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

活動性更強，而乙會判斷出

活動性更強（填元素符號）。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（

）

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、化學反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析Ⅱ．向一個容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L，B的濃度為0.1mol/L。（1）x=

；（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應；（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是

（用序號填空）①4molA+2molB②3molC+1molD③3molC+1molD+1molB參考答案：略19.氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是________。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。②配平該方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工業(yè)生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是________，產生該現象的反應方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：①反應I的化學方程式為________。②反應II屬于________反應。（填四種基本反應類型之一）。③若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為________。參考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白煙產生

HCl+NH3＝NH4Cl(寫成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對)

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置換反應

③1mol試題分析：（1）反應前后有元素化合價變化的是氧化還原反應，沒有化合價變化的是非氧化還原反應；（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1；②根據得失電子守恒配平方程式；③氨氣與氯化氫反應有白煙氯化銨生成；（3）