江蘇省常州市同濟(jì)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省常州市同濟(jì)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使品紅溶液褪色

③能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤參考答案：D2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O參考答案：DA、HClO為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫(xiě)離子方程式時(shí)仍寫(xiě)成分子形式，D正確。正確答案為D。3.[雙選題]下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)一定升高，作還原劑D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：BC解析：A項(xiàng)不正確，大多數(shù)金屬在常溫下為固體，個(gè)別金屬如汞為液態(tài)；B項(xiàng)正確，金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性；C項(xiàng)正確，金屬單質(zhì)只能失電子，化合價(jià)升高作還原劑；D項(xiàng)不正確，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的，極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬以游離態(tài)存在，如Au等。4.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/LH2SO4混合液C.溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D.為檢驗(yàn)生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液參考答案：C分析：A．反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應(yīng)藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成乙醚，170℃時(shí)生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯(cuò)誤；B．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下，以控制溫度在170℃時(shí)生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗(yàn)生成的乙烯，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列說(shuō)法中不正確的是A.離子化合物中不一定含有金屬元素 B.由不同原子所形成的純凈物一定是化合物C.分子中不一定存在著共價(jià)鍵 D.含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子參考答案：B【詳解】A.NH4Cl為離子化合物，由NH4＋和Cl－構(gòu)成，不含金屬元素。A項(xiàng)正確，不符合題意；B．由不同的原子構(gòu)成的純凈物不一定是化合物，比如H、D、T，它們都屬于不同的氫原子，但是HD、D2均為氫氣，屬于同一種物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．分子中不一定存在共價(jià)鍵，比如稀有氣體如He、Ne等，稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵。C正確，不符合題意；D．含有金屬元素的離子如AlO2－，MnO4－，均含有金屬元素，但是屬于陰離子，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B。6.下列離子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–參考答案：B7.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅膠B．水晶C．瑪瑙D．硅石參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】根據(jù)各物質(zhì)的主要成分分析判斷，石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩．石英中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶，具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，地球上天然存在的二氧化硅稱硅石．【解答】解：A、硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成的硅酸干膠稱為硅膠，主要成分是硅酸，故A符合；B、石英中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶，主要成分是二氧化硅，故B不符合；C、石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，主要成分是二氧化硅，故C不符合；D、地球上存在的天然二氧化硅有結(jié)晶和無(wú)定形兩大類，統(tǒng)稱硅石，故D不符合；故選A．8.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3

B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2

D.（CH3）3CCH2CH3參考答案：D略9.MgO中混有少量AI2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去，可選用的試劑是

（

）

A

．稀硫酸

B

．濃氨水

C

．稀鹽酸

D．NaOH溶液參考答案：D10.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（

）①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A.全部

B.只有①②

C.只有①②③④

D.只有①②④⑤參考答案：A①大部分非金屬元素的最外層電子數(shù)大于3，但H的最外層電子數(shù)為1，①錯(cuò)誤；②有的單質(zhì)在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，如氯氣和水的反應(yīng)等，②錯(cuò)誤；③對(duì)應(yīng)的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，③錯(cuò)誤；④大多數(shù)非金屬的氫化物為氣體，但常溫下水為液體，④錯(cuò)誤；⑤NO2與水反應(yīng)生成氣體NO，⑤錯(cuò)誤。答案選A。11.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)定HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量比較NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱參考答案：D略12.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A．燒堿

B．氫氟酸

C．硝酸

D．生石灰參考答案：C考點(diǎn)：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：二氧化硅為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但與水不反應(yīng)，除與氫氟酸反應(yīng)外，與其它酸不反應(yīng)．解答：解：A．二氧化硅與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不選；B．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不選；C．硝酸和二氧化硅不反應(yīng)，故C選；D．生石灰和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，反應(yīng)的方程式為SiO2+CaOCaSiO3，故D不選，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．13.將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A.鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生

B.只有氣體產(chǎn)生C.既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D.只有沉淀產(chǎn)生參考答案：D試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選D。14.某氮的氧化物與CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得反應(yīng)后N2和CO2的體積比為1∶1，則該氮的氧化物是A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：A略15.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－573kJ/mol已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－akJ/mol②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－bkJ/mol③Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－ckJ/mol則a、b、c三者的大小關(guān)系判斷錯(cuò)誤的是A.2a＝2b＝c B.a＜57.3 C.b＞57.3 D.c＞114.6參考答案：A【分析】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也放出熱量。【詳解】①，氨水的電離吸熱，鹽酸與氨水反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，則a＜57.3；②，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放出的熱量，鹽酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，則b＞57.3；③，反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也放出熱量，則c＞2×57.3=114.6，故選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）加熱一段時(shí)間后，兩試管中石灰水的變化是

（填序號(hào)）。A．均變渾濁

B．試管1澄清，試管2變渾濁

C．試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是

，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是

。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是

（填序號(hào)）①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈

②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出參考答案：（1）C

（2）Na2CO3

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）①略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下的2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C)=1:3。（1）0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_________。（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（4）達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)0.06mol·L-1·min-1

60﹪

(2)7:10

(3)正向移動(dòng)

(4)不變【分析】設(shè)反應(yīng)消耗xmolB，由題意建立如下三段式：3A(g)

＋B(g)

2C(g)

＋3D(s)起（mol）3

1

0

0變（mol）3x

x

2x

3x平（mol）（3—3x）(1—x)

2x

3x由5min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C)=1:3可得(1—x)：2x=1：3，解得x=0.6?！驹斀狻浚?）0～5min內(nèi)υ(B)===0.06mol·L-1·min-1；A的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=60﹪，故答案為：0.06mol·L-1·min-1；60﹪；（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比等于達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為（3+1）mol，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量（1.2+0.4+1.2）mol=2.8mol，則壓強(qiáng)之比為2.8:4=7:10，故答案為：7:10；（3）該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正向移動(dòng)；（4）化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故答案為：不變?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算和化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意依據(jù)題意建立三段式，理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)是解答關(guān)鍵。

18.（13分）Ⅰ．CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。（1）圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是

。（2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

。Ⅱ．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的_______極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙兩個(gè)燒杯中的