廣東省惠州市三鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省惠州市三鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列判斷正確的是()A.ΔH>0a+b>c

B.ΔH<0a+b<cC.ΔH<0a+b>c

D.ΔH>0a+b<c參考答案：C由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有a+b＞c。2.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A略3.在下列條件下，能大量共存的微粒組是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ B．右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－ 參考答案：A略4.目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點(diǎn)。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色、無味、無毒氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B略5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時(shí)，在陽極Y離子先失去電子．W和X同主族．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃．對(duì)于這四種元素下列判斷正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞X＞YB．單質(zhì)的氧化性：W＜Z＜Y＜XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞ZD．W單質(zhì)可以將X從其鹽溶液中置換出來參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時(shí)，在陽極Y離子先失去電子，應(yīng)為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃，可知Z為P，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時(shí)，在陽極Y離子先失去電子，應(yīng)為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃，可知Z為P，A．P、S常溫下為固體，S的沸點(diǎn)為444.6℃，P的沸點(diǎn)為280℃，單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性：Z＜Y＜X＜W，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞Z，故C正確；D．W單質(zhì)與水反應(yīng)生成HF和氧氣，則不能將X從其鹽溶液中置換出來，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握X、Y為第三周期元素、離子的放電順序推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（

）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量，是中和熱，注意只生成水；B．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比放出反寫時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反；C．反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；D．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水．解答：解：A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)放出的熱量大于2×57.3kJ，則△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ?mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol﹣1，故B正確；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，則1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量不是乙烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了焓變與反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累7.由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲含有相同元素，且該元素在二者中的百分含量相同，則丁中一定含有﹣l價(jià)元素參考答案：D【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，則甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯(cuò)誤；B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯(cuò)誤；D．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，丁為H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故D正確．故選D．8.2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國和以色列的三位科學(xué)家，以表彰他們在蛋白質(zhì)降解的研究中取得的成果。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是A．蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性C．某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：B略9.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．分離碘酒中的碘和酒精

B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．排水集氣法收集NO D．除去Cl2中的HCl參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；C．NO不溶于水；D．二者均與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿共熱制備，故B錯(cuò)誤；C．NO不溶于水，則圖中導(dǎo)管短進(jìn)長出可排出水收集NO，故C正確；D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；故選C．10.為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是A．上述測定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B．剩余的7.48g金屬為銅

C．共生成NO氣體0.04mol

D．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%參考答案：CD略11.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（

）A．2.4g

B．4.8g

C．6.4g

D．1.6g參考答案：A12.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略13.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（

）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：鈉的重要化合物．分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，次氯酸中Cl由+1價(jià)降低到0價(jià)，故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)原理等，綜合性較強(qiáng)，容易出錯(cuò)的是C選項(xiàng)，沒有注意原溶液的酸堿性14.將0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01molCu，則另一電極析出的氣體（）

A．只有Cl2

B．只有O2

C．既有Cl-2又有O2

D．只有H2參考答案：答案：C15.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ==B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）．【背景材料】氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望。超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO【問題探究】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究。問題1、在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在________。問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)：稱取10．00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

_______。（2）乙同學(xué)：稱取10．00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2．016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1．34g·L-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)碳_________g。問題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，認(rèn)為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖9中I的一些裝置來進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）

（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。

正確的操作順序?yàn)開__________________。

（2）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是____________________。

（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用__________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。

A、苯

B、酒精

C、植物油

D、CCl4

（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將__________（填偏大、偏小或不變）。

（5）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（AlN的式量為41）。

問題4、丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大。建議改用圖9中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最簡單的改進(jìn)方法為_________________。

問題5、戊同學(xué)仔細(xì)思考了丁同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小。其原因是___________________。若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。較合理的裝置為________（填代號(hào)）。但是戊同學(xué)的裝置有缺陷所測結(jié)果將偏高或偏低_________。參考答案：（18分）問題1、氧化鋁。（1分）問題2、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分）。（2）1.92（2分）。問題3、（1）③①②④（2分）（2）向量筒中加入適量的水，直至導(dǎo)管下端浸在水面下，關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱錐形瓶，如能觀察到廣口瓶右邊的長導(dǎo)管中形成一段水柱，量筒內(nèi)的導(dǎo)管有氣泡產(chǎn)生，說明裝置的氣密性良好?；蜿P(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱并不回落。（2分）（3）C（1分）（4）不變（1分）（5）4100a/22.4w%（2分）問題4、不可行（1分）所作的改正為：燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣（1分）問題5、反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收（1分）。III（1分）偏低（1分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下圖中所有字母均代表有機(jī)物，根據(jù)圖中反應(yīng)流程，回答下列問題：巳知:A是一種最簡單的有機(jī)物，E是一種一氯代有機(jī)酸，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.98%，且該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比C：O=2:1，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)中與碳原子直接相連的氫原子個(gè)數(shù)最少為2個(gè)。(1)請(qǐng)寫出E的分子式____________________，并寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________(2)圖中所示的取代反應(yīng)共有__________個(gè)，圖中能發(fā)生加成反應(yīng)的有：______________(填字母）；(3)請(qǐng)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：D與足量的新制Cu(OH)2：______________________________，C+G→________________________________________H：；(4)有機(jī)酸I