第四節(jié)氮及其化合物詳解

第四節(jié)氮及其化合物詳解演示文稿目前一頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)優(yōu)選第四節(jié)氮及其化合物目前二頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)二.氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無色、無味、氣體、密度比空氣略小，難溶于水原子結(jié)構(gòu)示意圖易得3e-，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性能失去5e-，表現(xiàn)還原性目前三頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)三.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)1.氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨）N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑2.氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)Mg3N2N2＋3Mg點(diǎn)燃常溫下很穩(wěn)定，高溫或放電條件下才能與氫氣、氧氣和活潑金屬反應(yīng)。目前四頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)問題思考:在新疆與青海交界處有一山谷，人稱“魔鬼谷”。經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。這是為什么？目前五頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)聯(lián)想·質(zhì)疑閃電1、閃電時空氣中會發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？2、這些反應(yīng)和生成的物質(zhì)對人類的生產(chǎn)生活有什么影響？3、通常說的“雷雨發(fā)莊稼”，有無道理呢？目前六頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2====2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NOCaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（工業(yè)制硝酸）（無色，難溶于水）（紅棕色，易溶于水）3.氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)目前七頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)四、氮的氧化物<一>、一氧化氮（NO）1、物理性質(zhì)無色、無味、氣態(tài)，有毒(同CO)密度比空氣略大，難溶于水。收集方法？目前八頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)2、化學(xué)性質(zhì)①還原性2NO+O2===2NO26NO+4NH3====5N2+6H2O②氧化性催化劑目前九頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)一氧化氮對人體的作用:1、擴(kuò)張血管，降低血壓2、預(yù)防心腦血管、抑制癌細(xì)胞3、改善糖尿病及其并發(fā)癥4、改善睡眠質(zhì)量……科學(xué)視野1：信使分子——NO目前十頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)<二>、二氧化氮（NO2）1、物理性質(zhì)紅棕色、刺激性氣味、氣態(tài)，有毒密度比空氣大，易溶于水。收集方法？導(dǎo)致肺部病變出現(xiàn)哮喘、氣管炎、肺氣腫等疾病目前十一頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)2、化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NON2O52NO2N2O4②氧化性6NO2+8NH3=====7N2+12H2ONO2+2I-+H2O===I2+NO+OH-催化劑③自身結(jié)合反應(yīng)目前十二頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)(1)通入水中，得無色溶液的是NO2，溶液為橙色的是溴蒸氣；3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)通入硝酸銀溶液中，無沉淀生成的為NO2，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴；Ag++Br-=AgBr↓(3)通入CCl4中，CCl4為棕紅色的是溴蒸氣，無明顯現(xiàn)象的是NO2④溴蒸氣和NO2氣體的鑒別目前十三頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)目前十四頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)<三>、氮的固定P97概念：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為可利用的含氮化合物的過程叫做氮的固定，簡稱固氮。固氮類型自然固氮人工固氮生物固氮:高能固氮：N2+O2==2NO放電豆科植物的根瘤菌固氮仿生固氮合成氨：N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑目前十五頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)1、下列反應(yīng)不屬于氮的固定的是（）A.N2＋O22NO放電B.N2＋3MgMg3N2點(diǎn)燃3NO2＋H2O2HNO3＋NOC.D.CN2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3練習(xí)P92C2H8N2目前十六頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)[科學(xué)探究]書P92NO2溶于水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

解釋（1）（2）（3）3NO2+H2O

=HNO3+

NO△將試管倒扣在水槽中紅棕色氣體變?yōu)闊o色，液面上升到2/32KClO3=2KCl+3O2制取氧氣向試管中慢慢通入氧氣液體充滿整個試管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO目前十七頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

（四）關(guān)于NO2、NO、O2混合氣體溶于水的計(jì)算2、NO和O2混合疊加法：1、NO2和O2混合3NO2+H2O=2HNO3+NO×22NO+O2=2NO2+）4NO2+O2+2H2O=4HNO3

目前十八頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)一般NO2、NO、O2與H2O反應(yīng)，可歸納成三種情況：（2）NO和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（1）NO2和O2混合溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3NO2+H2O=2HNO3+NO目前十九頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)例1：將12mLNO2與O2混合氣體被水充分吸收后，發(fā)現(xiàn)剩余2mL氣體，問:原混合氣體體積各為多少？討論：（1）若剩余氣體為O2，則4NO2+O2+2H2O=====4HNO3ΔV4mL1mL5mL

V

12-2=10mL

V=10╳4/5=8mL所以有O2＝

（12-8）mL＝

4mL目前二十頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)（2）若剩余氣體是NO，則3NO2+H2O=====2HNO3+NO2mL6mL4NO2+O2+2H2O=====4HNO34mL1mL4VV4V+V+6=12V=1.2mL所以有NO2：6+4╳1.2=10.8mL返回目前二十一頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)例2：在標(biāo)況下，把一個50mL量筒裝滿水，倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，問最后剩余氣體為多少？解：4NO+3O2+2H2O=====4HNO34mL3mL10mLx現(xiàn)有氧氣20mL,所以O(shè)2過量，應(yīng)根據(jù)NO的體積計(jì)算，剩余氧氣有12.5mL.X=7.5mL目前二十二頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)例3：將40mLNO和NO2的混合氣體跟20mLO2同時通入裝滿水倒立于水槽中的量筒中，發(fā)現(xiàn)有5mL氣體剩余，問原NO和NO2混合氣體的體積組成情況？1、若剩余氣體為O2，則無NO和NO2剩余，設(shè)原有NO2體積為x，則NO的體積為（40-x）3NO2+H2O=====2HNO3+NO31xx/3目前二十三頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)4NO+3O2+2H2O=====4HNO34340-x+x/3(20-5)X=30mLVNO=10mL故原氣體組成為：VNO2=30mL2、若剩余氣體為NO，無O2、NO2剩余設(shè)原NO體積為y，則NO2體積為（40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO3140-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO34320y+(40-y)/3-5y=27.5mL,則NO2體積為12.5mL目前二十四頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)氨氣（NH3）目前二十五頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)目前二十六頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏

2012年6月25日凌晨，杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺鼻氣味。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。氨氣有哪些物理性質(zhì)？目前二十七頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)（1）

色，有

氣味的氣體。無刺激性（2）密度比空氣

。?。?）易液化，

可用作

劑。致冷（4）極易溶于水。常溫下，1體積水約能溶解

體積的氨。氨水的密度比水

，且氨水濃度越大，其密度越

。700小小一、物理性質(zhì)認(rèn)識氨氣目前二十八頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)例1.用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定若將氨水換成稀硫酸呢？C目前二十九頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)實(shí)驗(yàn)4-8將燒杯中的水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，且溶液變成紅色。氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性。

現(xiàn)象：結(jié)論：目前三十頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)討論1①形成噴泉的原理是什么？

a.燒瓶內(nèi)氣體與溶液反應(yīng)消耗氣體，使燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差，從而引發(fā)噴泉。

b.燒瓶內(nèi)氣體易溶于溶液中，使燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差，從而引發(fā)噴泉。氣體液體液體目前三十一頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)例2.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b可能是()A、a為NH3，b為飽和NaCl溶液B、a為CO2，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2，b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2，b為濃NaOH溶液ABDa氣體b液體目前三十二頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)②如果無膠頭滴管，能否通過其它的實(shí)驗(yàn)操作方法來引發(fā)此實(shí)驗(yàn)？可以用熱毛巾敷在燒瓶外側(cè)，使氨氣受熱膨脹接觸到燒杯中的液體，迅速溶解引起氣體壓強(qiáng)急速減小，從而引發(fā)噴泉；也可以用在冰水中浸過的毛巾敷在燒瓶外側(cè)，使氨氣遇冷收縮，壓強(qiáng)減小，從而引發(fā)噴泉。目前三十三頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)③根據(jù)噴泉原理（壓強(qiáng)差），在許多實(shí)驗(yàn)中會引起倒吸，設(shè)計(jì)幾種防倒吸的裝置？ab目前三十四頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

演示實(shí)驗(yàn)

收集的氨氣不純或較少

收集氨氣時燒瓶潮濕

燒瓶裝置氣密性不好

其他④噴泉實(shí)驗(yàn)失敗的原因？目前三十五頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)1.氨水中的分子和離子是？離子：NH4+

、OH-、H+

分子：H2O、NH3.H2O、NH3

NH3+H20

NH3.H20NH4++OH-一水合氨(大部分)(少量電離)注意NH3·H2O==NH3↑+H2O△主要1、氨氣與水的反應(yīng)：目前三十六頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)4.計(jì)算氨水的濃度以溶解之前的氨氣為溶質(zhì)。3.氨水的存放：玻璃、陶瓷、橡皮袋等。（腐蝕金屬，不能用金屬容器）2.液氨：氨分子，純凈物目前三十七頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)例3、用一充滿標(biāo)況下氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？若將氨氣換為NO2呢？例4、1mol/L的氨水中，1mol指什么？是溶質(zhì)NH3嗎？目前三十八頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)2.氨氣與酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4用蘸濃氨水的玻璃棒與蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能觀察到什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？將上述濃鹽酸換成濃硝酸or濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？實(shí)質(zhì)？目前三十九頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)3.氨跟氧氣的反應(yīng)

4NH3+5O2（空氣）==4NO+6H2O（單/雙線橋）催化劑Δ

此外，氨氣還能與氯氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2

Δ目前四十頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)四、氨氣的制取10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C壓強(qiáng)：催化劑：溫度：(1)原理(2)條件選擇（一）、工業(yè)制法N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑目前四十一頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)（二）、實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理：銨鹽+堿——NH3↑（2）裝置：固固加熱制氣裝置（與O2同）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△目前四十二頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)（3）集氣方法：向下排空氣法（4）驗(yàn)滿方法：①將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口（試紙變藍(lán)）②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（白煙）（5）干燥方法：堿石灰問：干燥時能否用濃H2SO4、P2O5或無水CaCl2?目前四十三頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)1.結(jié)合氨的實(shí)驗(yàn)室制法回答：能否用直接加熱NH4Cl的方法來制備NH3？2.結(jié)合氨氣的物理性質(zhì)思考，多余的NH3在進(jìn)行尾氣吸收時，應(yīng)采取什么樣的裝置？目前四十四頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)高考理綜（20分）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。目前四十五頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式?（2）收集氨氣應(yīng)用

法,要得到干燥的氨氣可選用___________做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是____,

該實(shí)驗(yàn)的原理是_________。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。目前四十六頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)例2：（05上海）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（）BD目前四十七頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)例4：（04天津）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氨的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）BD目前四十八頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)氨氣的制備1.濃氨水加熱分解2.濃氨水和氧化鈣反應(yīng)3.濃氨水和堿石灰作用4.濃氨水和氫氧化鈉固體反應(yīng)5.銨鹽和堿共熱目前四十九頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)三、氨的用途：氨的用途致冷劑化工原料制氮肥銨鹽制硝酸制純堿目前五十頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)用途:HNO3+NONH3NONO21、生產(chǎn)硝酸原理：2、侯德榜制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑目前五十一頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)銨鹽目前五十二頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)（一）銨鹽的定義NH4Cl晶體是由NH4+（銨根離子）和Cl-（酸根離子）構(gòu)成，像這樣由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。目前五十三頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)1、物理性質(zhì)：b、銨鹽都是晶體a、銨鹽都易溶解于水NH3+H+=NH4+（二）銨鹽的形成及性質(zhì)目前五十四頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)故事設(shè)疑？？？有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的氮肥？目前五十五頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3==N2O↑+2H2O2NH4NO3==4H2O+2N2↑+O2↑(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O非氧化還原反應(yīng)目前五十六頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)如果是固體NaCl中混有了NH4Cl雜質(zhì)該如何除去？思考1：目前五十七頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4++OH－==NH3↑+H2ONH4HCO3目前五十八頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)注意：銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的

離子方程式固態(tài)反應(yīng)無離子方程式濃溶液：不加熱NH4++OH－==NH3↑+H2O稀溶液溶液：不加熱NH4++OH－==NH3·H2O稀溶液溶液：加熱NH4++OH－==NH3↑+H2O目前五十九頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)（3）大家討論如何檢驗(yàn)?zāi)碂o色晶體是不是銨鹽或者如何證明某溶液中是否存在NH4+？

將待檢驗(yàn)的物質(zhì)配成溶液，取少量(待測液)置于試管中，滴加NaOH溶液，振蕩，給試管加熱，同時用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說明原溶液為銨鹽。目前六十頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)（4）氮肥的種類：銨態(tài)化肥都來源于NH3硝態(tài)化肥：硝酸鹽尿素（CO(NH2)2）NH4Cl（氯銨）NH4HCO3（碳銨）(NH4)2SO4（硫銨或肥田粉）NH4NO3（硝銨）銨態(tài)化肥目前六十一頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)應(yīng)用銨態(tài)氮肥在施用時，要注意什么？低溫，深施蓋土，不能和堿性物質(zhì)混用目前六十二頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)典例1.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生NH3D目前六十三頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)典例3.某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）②Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）③濃硫酸（無明顯變化）④灼熱的氧化銅（變紅）⑤無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（）A.一定沒有CO2，肯定有H2B.一定有H2、CO2和HClC.一定有CO、CO2和水蒸氣D.可能有CO2、NH3和水蒸氣B目前六十四頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)天才還是魔鬼？哈伯（F.Haber1868—1934）

他因攻克氨的合成這一世界難題，將無數(shù)人從饑餓的死亡線上拯救出來；他也因發(fā)明大量化學(xué)武器并用于戰(zhàn)爭，使無數(shù)人傷殘致死；他是諾貝爾化學(xué)獎得主受人尊敬，他也是戰(zhàn)爭魔鬼遭人唾罵。目前六十五頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)一、硝酸物理性質(zhì)（1）純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無（2）能與水任意比互溶.

常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。（3）純HNO3的沸點(diǎn)是83℃,密度為1.5027g/cm3。霧硝酸目前六十六頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)二、硝酸化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性注意：稀硝酸遇石蕊只變紅，但濃硝酸遇石蕊先變紅后褪色2.不穩(wěn)定性

注意：硝酸要放在棕色試劑瓶中避光，低溫保存4HNO3（濃）

2H2O+4NO2↑+O2↑

光照或加熱純凈的硝酸是無色的，但放久了之后通常顯棕黃色目前六十七頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)演示實(shí)驗(yàn)Cu與稀HNO3反應(yīng)：現(xiàn)象：結(jié)論：銅可與稀硝酸反應(yīng)，并生成Cu(NO3)2和NO銅片逐漸溶解，生成紅棕色氣體，溶液變成藍(lán)色銅片逐漸溶解，生成無色氣體在瓶口變紅棕，溶液變成藍(lán)色Cu與濃HNO3反應(yīng)：現(xiàn)象：結(jié)論：銅可與濃硝酸反應(yīng)，并生成Cu(NO3)2和NO2目前六十八頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)二、硝酸化學(xué)性質(zhì)3.強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O注意：①硝酸與除鉑、金以外的所有金屬反應(yīng)；不活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO2或NO；活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜。硝酸＋5價的氮得電子，被還原成較低價的氮

NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3目前六十九頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)二、硝酸化學(xué)性質(zhì)3.強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng)注意：②硝酸的濃度越高氧化性越強(qiáng)③常溫下鐵鋁遇濃硝酸濃硫酸鈍化練習(xí)1：除去鍍在鋁表面的銅可選用（）A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃鹽酸B目前七十頁\總數(shù)七十四頁\編于八點(diǎn)練習(xí)