2022年江西省吉安市文田中學高三化學下學期期末試題含解析

2022年江西省吉安市文田中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了檢驗某晶體中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和結晶水，設計了下列操作步驟：①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。下列說法正確的是A．實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3B．只做實驗①③④，也能達到實驗目的。C．通過上述實驗可確定該化合物化學式為：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽。D．為了檢驗SO42－，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2。參考答案：B2.在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應，當HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為A．2：3

B．3：8

C．1：4

D．1:1參考答案：A試題分析：反應離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，聯(lián)立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，則x：y為2：3，故選A。考點：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應的計算3.（15分）已知反應3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基態(tài)Fe原子核外共有

種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為____。（2）NaH的電子式為

；1molNaOH含有的d鍵數(shù)目為_____，其中O原子的雜化類型為

；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力

（填“強”或“弱”）。（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為

晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是

。（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為____；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為

。參考答案：（1）26；

（2）；NA；sp3；弱（3）離子；H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；試題分析：（1）鐵的原子序數(shù)是56，則基態(tài)Fe原子核外共有26種運動狀態(tài)不相同的電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Fe3+的價電子排布圖為。（2）NaH是離子化合物，電子式為；單鍵是鍵，則1molNaOH含有的鍵數(shù)目為NA，其中O原子的價層電子對數(shù)是4，則雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力弱。（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；由于H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔點顯著高于NaOH。（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8，晶胞中含有2個碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，則晶胞中鐵的體積是，晶胞的邊長是，體積是，因此單質(zhì)鐵的原子空間利用率為。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NAB．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個C－H鍵C．常溫常壓下，48gO3含有原子數(shù)為2NA（相對原子質(zhì)量：O16）D．標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA參考答案：B5.某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖所示。下列說法正確的是（

）A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B6.下列判斷正確的是

A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

B．白磷與紅磷在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，發(fā)生的變化屬于物理變化

C．酸性氧化物在固態(tài)時，一定是分子晶體D．三氧化硫晶體熔化時，一定沒有破壞化學鍵參考答案：D7.(1998·全國卷)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：A略8.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2參考答案：D【考點】熱化學方程式．【分析】A．生成物應為液態(tài)水；B．能量越低越穩(wěn)定；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應生成2mol水；D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，放出的熱量越多，焓變越?。窘獯稹拷猓篈．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A錯誤；B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應生成2mol水，反應熱為2×57.3kJ/mol，故C錯誤；D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，放出的熱量越多，焓變越小，因此△H1＜△H2，故D正確；故選D．9.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：C試題分析：A、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；B、硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應的離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B錯誤；C、將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。10.下列說法不正確的是A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子C．光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2D．銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解參考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，A錯誤；NO2和N2O4的N與O的原子個數(shù)比相同，因此46gNO2和N2O4混合氣體共含有3×46/46=3mol原子，B正確；C正確；D項的反應是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正確。11.1911年前后，英國物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結果，提出了原子的核式結構學說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結果的圖是（

）參考答案：D略12.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-參考答案：D13.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。下列有關此電池的敘述錯誤的是A.正極電極反應:

B.負極電極反應:

C.電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低

D.當外電路通過0.6電子時，理論上消耗甲醇6.4g參考答案：略14.下列關于化學鍵的說法正確的是A．構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵參考答案：B略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2可生成2NA個Cl2

B.1molNaHSO4晶體中共含有2NA個離子

C.標況下，NA個CCl4所點的體積為22.4L

D.1L1mol/L的CH3COONH4溶液中含有NA個NH4+

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①C4H9-OH+HBrC4H9-Br+H2O

②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下：

熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3正丁醇－89.53117.250.811－溴丁烷－112.4101.61.28

（1）實驗裝置中儀器a的名稱是__________；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是__________。圓底燒瓶中碎瓷片的作用是__________；。裝置中倒扣漏斗的作用是__________；（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是__________(填字母序號)。a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1－溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是__________；（4）將反應結束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1－溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是__________；（5）將1－溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在__________(填“上層”、“下層”或“不分層”)。（6）某實驗小組制取1－溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7．4g正丁醇，13．0gNaBr和足量的濃硫酸，最終制得1－溴丁烷9．6g，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是__________(保留2位有效數(shù)字)。參考答案：（1）直形冷凝管；水浴加熱；防止暴沸；防止倒吸；（2）abc；（3）蒸餾燒瓶、酒精燈；（4）水；（5）下層；（6）70%；（6）7.4g1一丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的物質(zhì)的量是0.1mol，1.3.0gNaBr可生成溴化氫的物質(zhì)的量是=0.126mol，反應中溴化氫過量，則理論上生成1-溴丁烷的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×137g/mol=13.7g，而最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是×100%=70%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）請簡要敘述下圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．參考答案：（1）試管沒豎直；滴管口接觸管壁（2）試管底部放在酒精燈焰芯上；試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3（3）溫度計的水銀球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒沒有接觸濾紙三層的一邊（5）不能用排空氣法收集NO（6）瓶底沒有鋪一層細沙或瓶里沒有加少量水略18.（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原反應）（1）放電時：正極的電極反應式是

；電解液中H2SO4的濃度將變________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加

g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。

參考答案：（1）PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O（2分）

?。?分）

48（2分）

（2）Pb（1分）；PbO2（1分）；對換（1分）略