廣東省梅州市三河中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市三河中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C略2.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)參考答案：D略3.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(

)A、向FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—參考答案：B略4.下列說法中，不正確的是（

）

A．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0．1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-總數(shù)為0.1NAB．16g16O2和18g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NAC．1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液中不存在HSO4-，A錯誤；B、16g16O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，18g18O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為0.5mol×8×2×NA=8NA，B錯誤；C、Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C錯誤D、Cl2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)少于0.1NA，D錯誤；故選B。6.根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是A．[來源:]B．C．D．參考答案：A根據(jù)原電池裝置判斷出正負(fù)極，確定金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱順序：Cd

>Co

>

Ag金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱順序：Cd2+<Co2+<Ag+

【命題意圖】考查原電池原理的應(yīng)用。判斷金屬活潑型強(qiáng)弱順序，判斷離子反應(yīng)發(fā)生的方向。7.（2005·天津卷）7.下列說法正確的是A

H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B

在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C

HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD

由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：DA中H216O、D216O、H218O、D218O不能互稱為同素異形體，甲醇、乙二醇、丙三醇不能稱為同系物；SiO2中每個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點比HI高，C錯誤；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的這種化合物是Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，D正確。8.如下圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略9.下列根據(jù)化學(xué)事實進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是（）選項化學(xué)事實推論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B鋁熱反應(yīng)需要高溫引燃該反應(yīng)的△H＞0C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”淀粉分子直徑＞10﹣7mD向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色說明原溶液中含有Fe2+參考答案：D解析：A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與二氧化硫漂白性有關(guān)，故A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，而反應(yīng)時高溫引發(fā)反應(yīng)，故B錯誤；C．淀粉溶液為膠體分散系，則淀粉分子直徑＜10﹣7m，故C錯誤；D．滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；故選D．10.將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）

A．1∶2：3

B．6∶3∶2

C．2∶1∶1

D．1∶1∶1

參考答案：答案：C11.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開，這種試劑是A、新制氫氧化銅 B、溴水C、銀氨溶液

D、酸性KMnO4溶液參考答案：A12.在元素周期表中，從左到右共有18列．第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列．下列說法中正確的是（）A．第16列元素都是非金屬元素B．第14列元素形成的化合物都是+4價穩(wěn)定C．第3列元素的種類最多D．第7列元素的化合價有-l價參考答案：C略13.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略14.英國《自然》雜質(zhì)近期報道了一種用泡沫石墨烯（CW）作為正極材料的新型鋁離子電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．放電時，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少9gB．充電時，石墨烯作陽極C．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由示意圖可知放電時鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，電極方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答該題．【解答】解：A．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗molAl，負(fù)極質(zhì)量減輕9g，故A正確；B．充電時，石墨烯發(fā)生的反應(yīng)為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作陽極，故B正確；C．充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C錯誤；D．放電時，石墨烯為正極，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正確；故選C．15.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中逐漸加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，若Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是A．x的取值范圍是0＜x≤0.25B．無論x為何值，當(dāng)加入87.5mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀C．當(dāng)100mLKOH剛好完全消耗，且Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2－時，x的值為0.2D．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為amol，則a=

參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。⑴制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：_________△__________________。⑵裝置A由分液漏斗和_____△___（填儀器名稱）組裝構(gòu)成；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______△_____。⑶裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入____△___。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開___△__色，說明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__△___。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___△___，判斷改用NaHSO3溶液是否可行____△__（填“是”或“否”）。參考答案：⑵蒸餾燒瓶；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；⑶d；⑷橙黃；⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；⑹4HSO3—+Cl2=SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O；否三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是

▲

。⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為

▲

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－180.5kJ·mol－1則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

▲

。⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。圖1

圖2①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是

▲

。參考答案：．⑴防止酸雨的發(fā)生⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、負(fù)載率3%（每空2分，共10分）略18.含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

。（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應(yīng)式

。

②電解法中加入氯化鈉的作用是

。參考答案：（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―②增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性略19.圖K1－5－1是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：圖K1－5－1(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取______mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作為__________________________________