江蘇省淮安市中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省淮安市中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y．下列說法正確的是（）A．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．Y中不含酚﹣OH；B．Y中含2個﹣COOH；C．X中含1個苯環(huán)、3個碳碳雙鍵和1個酮基均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．X中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、﹣COOC﹣、﹣NHCO﹣、醇﹣OH、﹣COOH、C=O，結(jié)合常見有機物的性質(zhì)來解答．解答：解：A．Y中不含酚﹣OH，則Y不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；B．Y中含2個﹣COOH，則1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故B錯誤C．X中含1個苯環(huán)、3個碳碳雙鍵和1個酮基均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能加成7molH2，故C錯誤；D．X中含酚﹣OH，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)等，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應(yīng)等，含醇﹣OH、﹣COOH可知發(fā)生酯化、縮聚反應(yīng)，故D正確；故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機物中官能團及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，選項C中注意﹣COOC﹣及﹣CONH﹣中C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，題目難度中等．2.下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C略3.按下列實驗方法能夠達(dá)到要求的是A．用托盤天平稱量25.20gNaCl.

B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液

D．用pH試紙測得某堿溶液的pH=12.7參考答案：C略4.

下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（

）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物；C．所有的有機物都很容易燃燒；D．有機物所發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。參考答案：C略5.2003年，全國發(fā)生了嚴(yán)重的非典型肺炎疫情，消毒液一時成為搶購商品。“84”消毒液是市售主力軍，其商標(biāo)注明：①本品為無色液體，呈堿性，②使用時加水稀釋，③可對餐具、衣物消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分是

A．CH3CH2OH

B．KMnO4

C．NaClO

D．C6H5OH參考答案：C6.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

混合物試劑分離方法A蔗糖(葡萄糖)銀氨溶液過濾B甲烷(乙烯）溴水洗氣C乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液蒸餾D淀粉膠體(氯化鈉溶液)蒸餾水滲析

參考答案：BD略

7.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A．X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價；B、一般非金屬性強的，其第一電離能大；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；B、一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確．故選C．8.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是

（

）A．萃取是常用的有機物提純方法B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法之一C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團參考答案：C略9.（不定項）人們能夠在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)視黃醛的說法正確的是（）A．視黃醛的分子式為C20H27OB．視黃醛可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．視黃醛分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基D．1mol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)；B．視黃醛含有碳碳雙鍵與醛基；C．視黃醛分子結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)；D.1個分子中含有5個碳碳雙鍵和1個醛基，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．【解答】解：A．由于結(jié)構(gòu)可知，分子中含有20個C原子、28個H原子、1個O原子，分子式為C20H28O，故A錯誤；B．視黃醛含有碳碳雙鍵與醛基，可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C．視黃醛分子結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，故C錯誤；D.1個分子中含有5個碳碳雙鍵和1個醛基，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol“視黃醛”最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．故選：B．10.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（

）參考答案：略11.下列說法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物和生成物各自具有的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱C．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生D．鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高參考答案：B略12.在下列各溶液中持續(xù)通入二氧化碳，最終不會有渾濁現(xiàn)象或固體析出的是A．氯化鈣溶液

B．NaAlO2溶液

C．水玻璃

D．苯酚鈉溶液

參考答案：A略13.（多選題）下列做法體現(xiàn)環(huán)境保護理念的有A．將廢舊電池扔入垃圾桶

B．將實驗室廢液集中進行無害化處理C．將造紙廠的污水直接排放

D．夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在26℃以上參考答案：BD試題分析：A．將廢舊電池扔入垃圾桶容易形成環(huán)境污染，應(yīng)該分類處理，A錯誤；B．將實驗室廢液集中進行無害化處理體現(xiàn)環(huán)境保護理念，B正確；C．將造紙廠的污水直接排放容易造成環(huán)境污染，C錯誤；D．夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在26℃以上節(jié)約能源，體現(xiàn)環(huán)境保護理念，D正確，答案選BD。14.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是()A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應(yīng)B．2HIH2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)C．CaCO3CaO＋CO2↑是可逆反應(yīng)D．只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡參考答案：C解析：CaCO3受熱才能分解，CaO與CO2在常溫下就能發(fā)生化合反應(yīng)，兩個反應(yīng)條件不同，是不可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)不能進行到底。故正確答案為C。15.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為().A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。②滴定時雙眼應(yīng)

。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___________；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________。參考答案：（1）1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）①酸

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化

（3）80.8%

（4）①無影響

②偏高

③偏低

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)c．溶液的pH保持不變(2)若1L廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－(已知鉻的相對原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中[Cr2O72－]＝__________。②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014mol－3·L3。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝________。(3)若在還原過程中還原1molCr2O72－，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)沉淀過程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32mol4·L－4，要使[Cr3＋]降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。參考答案：(1)c(2)①0.25mol·L－1②6(3)6(4)5解析：(1)溶液的pH不變，說明[H＋]不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡，c正確。(2)[CrO42－]＋2[Cr2O72－]＝0.55mol·L－1，＝，解得：[CrO42－]＝0.05mol·L－1，[Cr2O72－]＝0.25mol·L－1，K＝＝1014mol－3·L3，解得：[H＋]＝10－6mol·L－1，pH＝6。(3)Cr2O72－中Cr的化合價是＋6，所以1molCr2O72－被還原轉(zhuǎn)移6mol電子；1molFe2＋被氧化生成Fe3＋，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為6mol。(4)由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝[Cr3＋][OH－]3＝10－32mol4·L－4可知，當(dāng)[Cr3＋]＝10－5mol·L－1時，[OH－]＝10－9mol·L－1，所以pH＝5。18.（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1K3總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_____,K=

（用包含K1、K2、K3的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

（填字母代號）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．增加H2的濃度

f．充入He（3）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10