廣東省茂名市高州荷花中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省茂名市高州荷花中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．CH4

B．O2

C．CO2

D．SO2參考答案：A略2.在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是

A、反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl2；

B、反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物

C、反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；

D、反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑參考答案：A3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA個(gè)參考答案：B略4.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B試題分析：溫度升高正逆反應(yīng)速率都是增大的，A不正確，B正確；正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之是相反的，因此選項(xiàng)C和D都是錯(cuò)誤的，答案選B。

5.將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，恢復(fù)到原溫，則A．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

B．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變C．溶質(zhì)的溶解度減小 D．溶液中有氯化鈉晶體析出參考答案：B6.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是

（

）A.原子半徑：C>Al>Na>K

B.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D.最高正價(jià)：Cl>Si>Al>F參考答案：D略7.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272．該元素的原子序數(shù)為（）A．111 B．161 C．272 D．433參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子序數(shù)．【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)存在關(guān)系解答：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．【解答】解：原子中存在：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)=272﹣161=111，又質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為111．故選A．8.粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)（

）①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是A.③②①⑤④

B.②③①④⑤

C.①③②⑤④

D.③⑤②①④參考答案：A略9.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（

）A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：根據(jù)n==比較．解答：解：由n==可知，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，找出物理量之間的關(guān)系，可省去計(jì)算的繁瑣，難度不大10.蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C具有A.氧化性

B.酸性

C.堿性

D.還原性參考答案：D11.下列反應(yīng)中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是(

)A.CaCO3==CaO+CO2↑

B.Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑C.Cl2+H2O==HCl+HClO

D.2H2S+2O2==SO2+2H2O參考答案：CA、CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑中，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯氣中氯元素的化合價(jià)既升高又降低，則氯氣既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則O2為氧化劑，H2S為還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)中的元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵。同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑，則該物質(zhì)中存在化合價(jià)升高的元素，也存在化合價(jià)降低的元素，也可能為同種元素的化合價(jià)既升高又降低。12.某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略13.下列說(shuō)法中，正確的是（）A．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物B．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．非金屬元素可形成離子化合物；B．同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)；C．同周期陰離子的半徑大于陽(yáng)離子的半徑；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬元素可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，不同周期時(shí)金屬性無(wú)此規(guī)律，如金屬性Ca＞Na，故B錯(cuò)誤；C．同周期陰離子的半徑大于陽(yáng)離子的半徑，如第三周期中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，且鋁離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，則非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱，如還原性H2S＞HCl，酸性為硫酸＜高氯酸，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．14.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：C略15.下列能作為苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵的依據(jù)的是（

）A.經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

B.經(jīng)測(cè)定，間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)C.經(jīng)測(cè)定，對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

D.苯的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：AA、如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾C-C,另一種是兩個(gè)甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。正確；B、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，，間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基之間隔著一個(gè)C-C和C=C。因此間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；C、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；D、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成：②然后向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：（1）溶液中一定不能大量存在的離子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的離子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的離子是____________。（4）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)步驟中的離子方程式①___________________，②_________________。參考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：（1）A的電子式

______________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

．（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________，反應(yīng)類(lèi)型_______________。（3）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象_________________________（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

________________________，反應(yīng)類(lèi)型______________________。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。參考答案：（1）（2）CH2=CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)（3）下層無(wú)色，上層紫紅色（4）取代反應(yīng)（5）A>B試題分析：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，則原子個(gè)數(shù)之比為1：1，若符合CnH2n-6，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則B為12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯。（1）根據(jù)上述分析，A為乙烯，電子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2。（2）A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，使溴的CCl4溶液水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)為CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（3）碘水中加入苯發(fā)生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到分層，下層幾乎無(wú)色，上層紫紅色。（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C6H6+HO-NO2C6H5NO2+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。（5）A為乙烯，B為苯，設(shè)A、B的質(zhì)量均為m，由CxHy消耗x+y/4氧氣可知，乙烯消耗氧氣為m÷28×3=3m/28，苯消耗氧氣為m÷78×7.5=5m/52，則等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A＞B。18.實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)為

（2）氧化劑與還原劑之比是

（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

．參考答案：（1）還原性和酸性；（2）1：5；（3）6.72L【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算．【解答】解：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，HCl為還原劑，反應(yīng)中生成MnCl2，則濃鹽酸體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)為還原性和酸性；故答案為：還原性和酸性；（2）反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，16molHCl中只有10mol被氧化，則氧化劑與還原劑之比是2：10=1：5；故答案為：1：5；（3）Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2