江西省上饒市國信實驗學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省上饒市國信實驗學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是(

)A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2D.Z的低價氧化物與X的氫化物反應(yīng)，一定生成弱酸參考答案：CW的原子半徑是周期表中最小的，則W為氫（H）元素；X、Y均為短周期元素，X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩種離子均為兩個電子層，則X為氧（O），Y為鈉（Na）元素；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則Z最高價為+6價，最低負極為-2價，故Z為硫（S）元素。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則X（O）半徑最小，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑Y(jié)（Na）＞Z（S），所以原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B、同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性X（O）＞Z（S），故B錯誤；C、X與Y形成的化合物有兩種，Na2O和Na2O2,兩者陰陽離子個數(shù)比為1:2，故C正確；D、Z的低價氧化物為SO2，X的氫化物有兩種：H2O和H2O2,SO2與H2O反應(yīng)生成弱酸H2SO3，SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成強酸H2SO4，故D錯誤。故選C。2.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3

D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)參考答案：AB略3.下列有關(guān)說法不符合事實的是（）A、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少B、元素的相對原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體D、氧化劑的氧化性強弱取決于該氧化劑中某元素化合價的高低參考答案：答案：D4.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、FeCl3

④Na2CO3、NaHCO3

A.只有①②

B.只有③④

C.只有①②④

D.①②③④參考答案：A略5.已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是高考資源網(wǎng)A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol·L-1高考資源網(wǎng)B．b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)高考資源網(wǎng)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全高考資源網(wǎng)D．b、d點表示的溶液中均等于K高考參考答案：C6.下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略7.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于水的離子積常數(shù)C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(

)①20mLO．01mol·L-1KCl溶液

②30mLO．02moI·L-1CaCl2溶液③40mLO．03mol·L-1HCl溶液

④lOmL蒸餾水⑤50mLO．05mol·L-1AgN03溶液A．①>②>③>④>⑤

B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③

D．④>③>⑤>②>①參考答案：B略8.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（）A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+參考答案：C【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】NH4+與堿在微熱時反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答．【解答】解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的陽離子主要有NH4+和Fe2+，故選C．9.把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9參考答案：A10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有①標(biāo)準狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5NA個電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NAA、3個 B、4個 C、5個 D、全部正確參考答案：A【知識點】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為20g×10/20g·mol-1=10mol，①正確，0.5molFe2+被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移0.5NA個電子，②正確，2NO+O2=2NO2，則將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)約為2NA，③錯誤，乙烯和環(huán)丙烷的實驗式相同，為CH2，則42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為42×2/14=6mol，④正確，由于沒有給碳酸鈉溶液的體積，則不能求碳酸鈉的物質(zhì)的量，⑤錯誤，氯氣溶解在水中，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目小于1mol，⑥錯誤，沒有給出N2所處的外界條件，則不能根據(jù)體積求其物質(zhì)的量，⑦錯誤，因此選A?！舅悸伏c撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個數(shù)等轉(zhuǎn)化時無需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問題考慮時，需要把握過程是否存在可逆性；⑶最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。12.常溫時能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的是（）A．Na

B．NH4ClC．Na2O2

D．NO2參考答案：A解析：A．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A選；B．氯化銨與水不反應(yīng)，不會產(chǎn)生H2的，故B不選；C．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不會產(chǎn)生H2的，故C不選；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不會產(chǎn)生H2的，故D不選；故選A．13.科學(xué)家合成了一系列獨特的氫鋁化合物。最簡單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．Al2H6中Al為－3價，H為+l價B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是共價化合物D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料參考答案：A略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA

B．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：D略15.有機物M、N、Q之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為下列說法正確的是 A．M的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))B．N分子中所有原子共平面C．Q的名稱為異丙烷D．M、N、Q均能與Br2水反應(yīng)參考答案：A【名師點晴】考查了烯烴及鹵代烴等有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。解題關(guān)鍵是正確分析、理解題中的信息，依據(jù)鹵代烴的消去反應(yīng)，分析烯烴的結(jié)構(gòu)及烷烴的同分異構(gòu)體的判斷；本題培養(yǎng)了學(xué)生靈活運用題中信息解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。解答本題的思路為：先寫出分子式為C4H10的烷烴的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)題中提供的信息，進行分析含碳碳雙鍵有機物的結(jié)構(gòu)特點，即可解題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I—作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標(biāo)準液。①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是

②實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：

⑤根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω(Cu)=

參考答案：掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差

提供酸性條件,抑制Cu2+的水解防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng),防止生成的碘升華2Cu2++4I-=2CuI+I2

64CV/1000aX100%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，

反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：MnO2時間H2O2

0.1g

0.3g

0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s請回答下列問題：（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是

。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性

。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=

。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因

。（3）實驗中NaOH過量的目的是

。參考答案：（Ⅰ）（1）分液漏斗

1分（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。2分（3）加快

1分（4）0.3

1分（5）不正確1分H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%―→3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多

2分（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol

2分（7）①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等2分（8）使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度。2分略18.（14分）某無色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、MnO—4、CO2-3、SO2-4等離子中的兩種或多種。取100mL該溶液進行如下實驗：

①加入過量鹽酸，收集到標(biāo)準狀況下的氣體2.24L，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量的