山西省臨汾市趙曲中學高三化學期末試題含解析

山西省臨汾市趙曲中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl參考答案：B知識點：化學流程

海水資源利用

解析：A、根據金屬活動性順序表工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂，故A正確；B、分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產生，故B錯誤；C、第②步中溴由-1價變?yōu)?價被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，第④步中HBr變?yōu)锽r2化合價升高被氧化，故C正確；往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故D正確。選擇B。思路點撥：本題考查了海水的利用，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大．再一次出現金屬冶煉知識。2.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略3.下列判斷正確的是①沸點：HI＞HBr＞HCl

②熔點：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略4.下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質量守恒定律參考答案：C略5.下列敘述中不正確的是

（

）A、實驗室取用金屬鈉，所需的用品至少有4種B、如果3.9gNa2O2固體中含有m個陰離子，則阿伏加德羅常數的值為20mC、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D、K和KH均易與水反應產生H2，K2O2和KO2均易與水反應產生O2參考答案：C略6.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性強B.Mg（OH）2堿性比Be（OH）2堿性強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D.若M+和R2+的核外電子排布相同，則原子序數：R>M參考答案：B試題分析：A、同周期非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯誤；B、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性增強，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強弱有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘從上到下非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D、M＋和R2－的核外電子層結構相同，，M所在周期在R的下周期，則原子序數：R>M，錯誤；7.下列相關敘述正確的是：Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應而制得Ｃ.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色Ｄ.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應

參考答案：D略8.下列說法中，不正確的是A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容B．拉瓦錫發(fā)現的質量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學說、波爾提出的氫原子模型都對化學學科的發(fā)展作出了重要的貢獻C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一D．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產物都是葡萄糖參考答案：D略9.下列單質或化合物性質的描述正確的是(

)A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3參考答案：C略10.已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是

A．兩種溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．1mol/LHB溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②

B．等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③

D．物質的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）>c（A-）參考答案：B略11.下列說法正確的是：A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略12.下列有關物質分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD

③電解質：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③

B．③④

C．②③

D．④⑤參考答案：B略13.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是（

）

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應

C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑

D．＋5價砷轉化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D略14.下列對有機化合物發(fā)生的反應類型判斷錯誤的是

（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

氧化反應B．蔗糖在人體內轉化為葡萄糖

取代反應C．苯在催化劑作用下轉化為環(huán)己烷

加成反應D．“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂

加成反應參考答案：D“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂，是水解反應，不是加成反應。15.1803年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是（

）A．英國的道爾頓

B．法國的拉瓦錫

C．俄國的門捷列夫

D．英國的湯姆生參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分)某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

：

(2)溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是

；

a．一定有

b．一定沒有

c．可能有

(3)產生氣體A的離子方程式為

；

(4)轉化⑥發(fā)生反應的現象為

；

(5)轉化④中產生H的離子方程式為

；(6)若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為

；(7)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是

。①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定。請回答下列問題：

（1）測定中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示。在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是

。

（2）在進行中和反應反應熱的測定中，量取50mL0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測量鹽酸的溫度，然后需加入下列

試劑（填序號）

①50mL0.50mol/LNaOH溶液

②50mL0.55mol/LNaOH溶液

③1.0gNaOH固體

（3）下述情況會使中和反應反應熱的測定結果偏小的是（填序號）

a.用量筒量取50mL0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數

b.分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中

c.用醋酸代替鹽酸參考答案：（6分）（1）防止熱量散失（2分）（2）②

（2分）（3）bc

（2分）略18.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）化合物H可用以下路線合成：已知：回答下列問題：（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為

；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統命名）為

；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3—苯基—1—丙醇。F的結構簡式是 ；（4）反應①的反應類型是

；（5）反應②的化學方程式為

；（6）寫出與G具有相同官能團的芳香類同分異構體(其中核磁共振氫譜為5種）可能的結構簡式

。參考答案：（1）CH3CH(CH3)CH3（2分）

（2）2—甲基丙烯（2分）（3）（2分）

（4）消去反應（2分）（5）(3分)

（6）、（4分）試題分析：（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數為10，則化學式為C4H10，符合烷烴的通式，為丁烷，A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為CH3CH(CH3)CH3；

（2）根據上述推斷，A為異丁烷，在光照條件下能生成兩種一氯代物，該一氯代物與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應，生成同一種物質D，則D為2—甲基丙烯。

（3）F可以與Cu（OH）2反應，所以應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵．從生成的產物3-苯基-1-丙醇分析，F的結構簡式為。

（4）反應①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，根據題給信息，類比可得出E的結構為．E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應，化學方程式為（5）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體為：、、、，其中核磁共振氫譜為5種的有：。19.（16分）將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K,600K,700K三個不同的溫度下進行2SO2+O22SO3反應，反應過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示：表一：500K時間（min）0510152025303540455055SO3

濃度(mol/L)00.100.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K時間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K時間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)從上面三個表的數據可以判斷該反應是_____________反應（填吸熱或放熱），利用表一計算0-40min內用SO2表示該反應的化學反應速率v(SO2)=__________________mol/L·min(2)對該反應，下面的說法正確的是

（雙選）A.當容器中的壓強不再變化時，該反應就達到平衡B.達到平衡時v正(SO2