課題原子的結(jié)構(gòu)

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘目前一頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)變化中分子可分而原子不可分。（2）分子和原子的區(qū)別是什么？

化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組成新的分子。目前二頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)課題2原子的結(jié)構(gòu)

原子的體積很小。原子是不是一個實(shí)心的球體呢？目前三頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)原子奇妙的內(nèi)部世界＋＋＋目前四頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)觀察原子構(gòu)成的示意圖,你能得到什么信息?原子的構(gòu)成目前五頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)一、原子的構(gòu)成原子原子核（＋）核外電子（－）質(zhì)子（＋）中子（不帶電）目前六頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)為什么原子對外不顯電性呢？原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電故：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)目前七頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)原子種類質(zhì)子數(shù)（＋）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（－）氫101碳666氧888鈉111211氯171817這個表格反映出原子構(gòu)成的哪些信息1、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子（氫原子例外，并不是所有原子里都有中子。）2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等.但一定等于電子數(shù)。3、原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同目前八頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（）A4966B6649

C6666D4949核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)目前九頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

小結(jié)：原子的結(jié)構(gòu)

原子中1、質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3、有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子4、同種原子的質(zhì)子數(shù)相同（電子數(shù)也相同）；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（電子數(shù)也不同）5、整個原子不顯電性原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。ab核電荷數(shù)aa原子核帶的正電荷數(shù)目前十頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)原子核原子（體育場）原子核比原子小得多二、原子核外電子的排布（螞蟻）目前十一頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)原子核外電子運(yùn)動的特征核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域目前十二頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動的特征核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域目前十三頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.目前十四頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖+目前十五頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氬（Ar）3、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過2個，最外層上最多不超過8個+18288+1128鈉（Na）1目前十六頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)+22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）2+1888+1128鈉（Na）1目前十七頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易失去也不易得到電子8個（氦為2個）易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般等于或多于4個易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般少于4個化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子非金屬原子金屬原子化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況最外層電子數(shù)4.原子與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】原子化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定目前十八頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)核外電子排布特點(diǎn)排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由內(nèi)→外分層排布的）目前十九頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子最外層不能超過8個電子（若只有一個電子層，則最外層最多能容納2個電子）原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。排布特點(diǎn)2：目前二十頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖目前二十一頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)離子的產(chǎn)生及符號表示目前二十二頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？目前二十三頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)

鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子（Na）278+17氯原子（Cl）失去1個電子+1128鈉離子（Na+）陽離子得到1個電子288+17氯離子（Cl-）陰離子Na+Cl-目前二十四頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。目前二十五頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)4.離子的表示方法：離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號Mg2++12285、離子符號的意義：Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子2書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字;后寫電性“＋”“-”符號）。目前二十六頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納目前二十七頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)

1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：O2－，Cl－，SO42-，陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：Na+，Mg2+，

NH4+知識小結(jié)2、離子的表示方法：3、離子符號的意義：表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）24、原子與離子的比較5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子目前二十八頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)6.原子、離子和分子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系原子結(jié)合

物質(zhì)

分子結(jié)合分解離子聚集失去或得到電子得到或失去電子結(jié)合

物質(zhì)

物質(zhì)Fe、Ca、Mg、Cu、Al等金剛石C、石墨C、紅磷P等CO2、NH3等H2SO4、HCl等NaCl等鹽NaOH等堿目前二十九頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)1．寫出下列離子的符號：

鈉離子鎂離子

氧離子

。2．在化學(xué)反應(yīng)中，原子得到電子形成

離子，原子失去電子形成

離子，離子是原子

或

的產(chǎn)物．3.

（2003?安慶）下列表示的微粒為離子的是（）

練一練C目前三十頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)4。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中表示__________

弧線表示__，最外層電子有______個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_______電子。5、當(dāng)X=6時(shí)，該元素的原子核內(nèi)有____個質(zhì)子，該元素屬于____元素，當(dāng)該原子核內(nèi)有13個質(zhì)子時(shí)，則X=_____,屬于______元素。16非金屬金屬37得到一個電子層氯原子核帶17個單位正電荷82782x目前三十一頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)CA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）A目前三十二頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)相對原子質(zhì)量目前三十三頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)1個原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg目前三十四頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子(一個）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。注意點(diǎn):相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個比值，單位是1（不寫）相對原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量三：相對原子質(zhì)量（Ar)121一個碳原子的實(shí)際質(zhì)量的（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）碳原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)C-1266C-1367C-1468目前三十五頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)1個原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-261121656目前三十六頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義數(shù)值大小單位練習(xí)：從書153頁的附錄Ⅱ中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對原子質(zhì)量（取4位有效數(shù)字）；再從數(shù)62頁查找這四種原子的相對原子質(zhì)量。一個原子的真實(shí)質(zhì)量相對質(zhì)量（比值）小大kg單位為1學(xué)會查找原子的相對原子質(zhì)量目前三十七頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)16原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對原子質(zhì)量近似整數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)123245612目前三十八頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

abam原子==aXm質(zhì)子bXm中子aXm電子++推論：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)目前三十九頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)張青蓮（1908-2006），無機(jī)化學(xué)家、教育家。長期從事無機(jī)化學(xué)的教學(xué)與科研工作。晚年從事同位素質(zhì)譜法測定相對原子質(zhì)量的研究，1991年測得的銦的相對原子質(zhì)量114．818士0．003，已被國際采用為新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮說：“回顧自己多年來所走的路，要說什么特別出色的成就和貢獻(xiàn)，我覺得談不上。但是我們總是在不斷地努力，甚至也向一些新的領(lǐng)域進(jìn)取，而且，只要進(jìn)去，總能有所收獲。學(xué)習(xí)榜樣目前四十頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量O8

8

Na11

23Fe

26

56811

26

30

1612

11

26

8目前四十一頁\總數(shù)四十五頁\編于四點(diǎn)1.鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.（2011?佛山）下列有關(guān)量的描述正確的是（）A．氧原子的相對原子質(zhì)量是16g；B．用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水；C．相對原子質(zhì)