初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納分子原子離子

初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)概括：分子、原子、離子初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)概括：分子、原子、離子1、必考知識(shí)點(diǎn)一原子：化學(xué)變化中的最小微粒。1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。比方少許非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）;金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）;罕有氣體等。2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有必定質(zhì)量。關(guān)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了相關(guān)“原子”的看法。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依照，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓依照實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。（馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨?。┓肿樱罕３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子齊集后所表現(xiàn)的屬性，其實(shí)不是單個(gè)分子所能保持的。（2）“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。分子的性質(zhì)（1）分子質(zhì)量和體積都很小。（2）分子老是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度高升，分子運(yùn)動(dòng)速度加速，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。（3）分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體簡(jiǎn)單壓縮，不一樣樣液體混淆后的整體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不一樣樣種物質(zhì)的分子性質(zhì)不一樣樣。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，能夠喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也能夠解渴，這就說(shuō)明：水和冰都擁有相同的性質(zhì)，由于水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。2、必考知識(shí)點(diǎn)二質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（）。中子：不帶電原子不帶電。電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。（1）構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但其實(shí)不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？A:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。3、必考知識(shí)點(diǎn)三分子和原子的差異在于化學(xué)反響中可再分，構(gòu)成分子中的原子從頭組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反響中不可以再分，化學(xué)反響前后并沒(méi)有變成其他原子。相像點(diǎn)：1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；2）質(zhì)量、體積都特別小，互相間均有必定間隔，處于永久的運(yùn)動(dòng)中；3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不一樣樣種分子（或原子）性質(zhì)不一樣樣；4）都擁有種類(lèi)和數(shù)量的含義。原子的核外電子層分布核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超出2個(gè)，第二層不超出8個(gè);;最外層不超出8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)）,即第一層不超出2個(gè)，第二層不超出8個(gè)，第三層不超出18個(gè);最外層電子數(shù)不超出8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）。原子中的電量關(guān)系在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。4、必考知識(shí)點(diǎn)四（1）質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。3）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。由于原子中質(zhì)子數(shù)中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（4）電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)地區(qū)距離原子核的遠(yuǎn)近。由于離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。（5）原子最外層的電子數(shù)決定元素的種類(lèi)。由于原子最外層的電子數(shù)或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為罕有氣體元素。（6）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。由于原子最外層的電子數(shù)或=4為得電子，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)固。（7）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。8）原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。5、必考知識(shí)點(diǎn)五1）元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N。2）化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O。3）離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)。4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2。5）元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)。6）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O。元素構(gòu)造與元生性質(zhì)之間的關(guān)系（1）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)和原子核外電子數(shù)。（2）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)能否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。（3）原子最外電子層電子的數(shù)量與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系親近。（4）罕有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子（氦是2個(gè)）的堅(jiān)固構(gòu)造，化學(xué)性質(zhì)較堅(jiān)固，一般條件下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。（5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反響中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到堅(jiān)固構(gòu)造。（6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反響中易獲取電子，使最外層達(dá)到堅(jiān)固構(gòu)造。6、必考知識(shí)點(diǎn)六離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。陽(yáng)離子：NaMg2Al3、HNH4、Fe2Fe3Ca2。陰離子：02-、0H-S2-F-CI-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-CIQ3-原子團(tuán)看法原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在