江西省上饒市秀才嶺中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

江西省上饒市秀才嶺中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于H3O+的下列說(shuō)法中不正確的是

A．離子中存在共價(jià)鍵

B．離子中存在孤電子對(duì)

C．離子中存在配位鍵

D．離子中存在非極性鍵參考答案：D2.下列說(shuō)法中正確的是A．某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行B．某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)D．溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用參考答案：D3.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了amol·L-1，B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（

）A.3∶1∶2∶2

B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1

D.1∶1∶1∶1參考答案：A略4.某溫度時(shí)，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（） A．加入AgNO3固體，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn) B．加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小 C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成 D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、沉淀溶解平衡曲線上是沉淀溶解平衡，d點(diǎn)不是沉淀溶解平衡；B、加入氯化鈉，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度積常數(shù)隨溫度變化；C、d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；D、溫度一定溶度積常數(shù)不變．解答：解：A、加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點(diǎn)氯離子濃度相同，故A錯(cuò)誤；B、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；D、溫度不變Ksp不變，ac點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查沉淀溶解平衡的影響因素分析，圖象分析判斷，注意溶度積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．5.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前完全相同的是

（）A、NaOH

B、HCl

C、AgNO3

D、NaCl參考答案：A略6.近年來(lái)流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()是這種飲料的主要酸性物質(zhì)。下

列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol蘋果酸與溶液反應(yīng)必需消耗2mol參考答案：D略7.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是()A．鹽酸

B．食鹽C．新制的氫氧化銅

D．氯化鐵參考答案：D苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，KSCN溶液中加入FeCl3溶液變血紅色，NaOH與FeCl3反應(yīng)會(huì)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，乙酸中加入FeCl3溶液呈棕黃色。故可以鑒別。8.下列有機(jī)物其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是（

）A.C6H12

B.C3H8C.C4H10

D.C5H12參考答案：D9.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，則H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1

B．183kJ·mol－1

C．－826kJ·mol－1

D．826kJ·mol－1參考答案：AΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。故答案A。10.某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為A.10

B.12

C.14

D.21參考答案：C11.已知下列熱化學(xué)方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=△H1（2）

＝2H2O（g）

△H＝△H2由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH3。則ΔH3等于

(

)A．△H1－△H2

B．△H1－△H2C．2△H1－△H2

D．△H2－△H1參考答案：B略12.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

（

）

A.氯、溴、碘

B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣

D.食鹽、淡水

參考答案：D略13.某烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其命名正確的是A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷D．3,4,4－三甲基己烷參考答案：C略14.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)t秒鐘后，H2的濃度增加了0.9mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為：

A.

1秒

B.

1.5秒

C.

2秒

.D.

2.5秒?yún)⒖即鸢福篊略15.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A.鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子B.鈦元素是ds區(qū)的過(guò)渡元素C.鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子D.47.87是鈦原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：AA．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故A正確；B．最后填充3d電子，為d區(qū)的過(guò)渡元素，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，鈦元素原子最外層上有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.47.87是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)（5）偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得到C、D和E。B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如下圖所示?；卮穑?1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。(2)A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。(3)寫出G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(5)在B、C、D、F、G化合物中，互為同系物的是

。參考答案：略18.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為

參考答案：

+92.3kJ·mol-1略19.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的大小關(guān)