科粵版九年級化學(xué)下冊第八章 常見的酸、堿、鹽 單元測試題

第八章常的酸、堿、鹽C—16ClCa一、選擇題(3，30)．下列物質(zhì)的俗名化學(xué)式相對應(yīng)的()A天然氣B．燒堿NaCO23C熟石灰D純堿：KOH2．盛有下列物質(zhì)的杯敞口放置在空氣中一段時，總質(zhì)量會減輕的是)A固體氫氧化鈉B．濃鹽酸C濃硫酸D．生石灰．2019·泰下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH其酸性最強的()圖－－．晉代葛洪的《食肉方祛除黑痣的藥)中記載白炭灰(熟石灰、(木灰)等分煎合……可去黑痣灰農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作為肥，它屬于)A磷肥B．鉀肥C氮肥D復(fù)合肥．2019·青根據(jù)你的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗判，下列說法錯誤的是)A打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶，能聞到刺激性氣，是因為分子不斷地運動B．加洗滌劑能將餐具上的油污洗，是因為洗滌劑能溶解油污C吃松花蛋時可加入少量食是因為食醋能消除蛋中所含堿性物的澀味D稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵，是因為稀鹽酸能與某些金屬氧物反應(yīng)．桂林X、Y、Z為中學(xué)常見的化合物，且物質(zhì)類別不同，常溫下X、Y可分別與溶反應(yīng)生成不同的氣體。則Z一屬于)A酸．C鹽D．氧化物重慶小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白現(xiàn)有氣體生成知白醋里含～5%醋酸CH，酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相下說法不正確的是()31頁

A白醋里含有氫離子B生成的氣體是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊溶液變紅D．白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)．向氧化銅和鐵粉混合物，加入一定量的稀硫酸反停止后過，除去不物向液中加一鐵，未看到片有任何變化。下列分析正確的()A濾液中一定不含有CuSOB．濾出的不溶物中一含有4C濾出的不溶物中一定含有和D濾液中一定不含有FeSO和HSO4．分離、提純是化實驗的重要環(huán)節(jié)。下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡?)選項A

實驗?zāi)康某O中少量O和2

2

實驗設(shè)計先通過濃硫，再通過氫氧化鈉液BCD

除去NaCl固中的少量CO2除去KNO溶中的少量K34除去銅粉中混有的少量鐵粉

先加足量水溶解再加適量稀鹽酸，發(fā)結(jié)晶加入適量的Ba(NO)溶過濾32用磁鐵吸引10.2019·陜西向盛有一定量化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽燒中相關(guān)量的變化與圖像相符的是()圖－－二、填空題()11．)某同學(xué)把制的一種黃色花，別滴加到下列不同的試劑，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。試劑顏色

稀鹽酸紅

食醋紅

蔗糖水黃

蒸餾水黃

肥皂水綠

燒堿溶液綠

石灰水綠請分析上表并答下列問題。(1)該花汁________(“可以”或“不可以)作為酸堿指示劑。(2)蚊子叮咬人時會向人體注入蟻(具有酸的性使膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀簡可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中__________。(3)胃酸的主要成分是鹽平[要成分]和小蘇打常用于治療胃酸過多，3寫出小蘇打治療胃酸過多癥時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。2頁

石灰水曝露于空氣中易變質(zhì)，出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。．(8)經(jīng)測定在任何水溶液中均存在一定數(shù)量的H

[用n(H)表示]和一定數(shù)量的OH[用n)示]n(H與)的相對大小對應(yīng)溶液酸堿性如下表所，此分析：(H與(OH)的相對大小(H＞n)(H＝n)(H＜n)

溶液的酸堿性酸性中性堿性常溫下測得水的＝，可水中n(H填“＞”“＝”或“＜”，下同)。向有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，現(xiàn)象是原因是該溶液中(H。(3)往上述試管中再滴入適量的硫氫鈉溶液顏色褪明硫酸氫鈉溶液中n(H

n(OH)。．(4古麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)校園中的玫瑰花生長不茂，葉子發(fā)黃。她想：(1)可能是缺少氮元，需要施加列肥料中_填字。AKB．ClC)22(2)也可能是土壤酸性太可以用實驗室中____________測定土壤的酸堿度。．)如圖8－－3所，A、B、C、、E分是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一A是酸銅溶液“”連的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)請回答：圖8－C－3(1)D的學(xué)式為_，寫出E物的一種用途__________________。(2)A與B反的化學(xué)方程式________________________________基本反應(yīng)類型是____________。(12)A～是初中化學(xué)常見的物其E為色固體H為色沉淀這物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖－C－示其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。3頁

圖－－(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，G________H________。(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化物B與反應(yīng)時會填吸收”或“放出)熱量。

寫

出

D→

的

化

學(xué)

方

程

式：________________________________________________________________________。

寫

出

→C

的

化

學(xué)

方

程

式：________________________________________________________________________。三、實驗探究(22)(10)某實驗小組的甲、乙兩同學(xué)繞NCO分別進行了如圖8－C－中Ⅰ所示2的實驗。實驗結(jié)束后丙學(xué)把A、兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯如圖Ⅱ，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。圖－－(1)甲同學(xué)的實驗完成后，A試一定有剩余的物質(zhì)___________(2)乙同學(xué)的實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)程式_。小組同學(xué)將C中體過濾，對所得濾液主要成分進行了如下探究：[猜想與假設(shè)]實驗小組的同學(xué)對濾液的成分作出了如下猜想猜想一：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、；23猜想二：濾液中的溶質(zhì)是NaCl；2猜想三：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl2猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaCl[討論與交流]通過認真討論小組同學(xué)排除了其中一種不合的猜想。

你

認

為

不

合

理

的

猜

想

是

，

理

由

是________________________________________________________________________。[進行驗]丁同學(xué)取少量濾液置于試管中，向試中滴加一種物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有無色氣體生成。(4)你認為丁同學(xué)向濾液中滴加的質(zhì)_。4頁

[實驗結(jié)論]通過探究，組同學(xué)得出了猜想一正確的結(jié)論。．)達州氫氧化鈉是重要工業(yè)原，也是實驗室的常用藥，小明和小芳做了如下探究：小查閱資料得知氫氧化溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，其質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________________。小明向氫氧鈉溶液加入硫酸，該中和反應(yīng)的實質(zhì)；然后對應(yīng)后廢的溶質(zhì)進行了如下探究：[提出問題]氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，溶質(zhì)是什么？[查閱資料]硫酸鈉溶液呈中性。[猜想假設(shè)]猜想Ⅰ鈉和氫氧化鈉Ⅱ鈉和硫酸想Ⅲ。[設(shè)計實驗]實驗操作①取少量廢液于試管入幾滴酚酞溶液②另取少量廢液于試管中入幾滴氯化鋇溶液

驗現(xiàn)象溶液無明顯變化

實驗結(jié)論猜想____成立猜想Ⅱ成立[反思評價]小芳認為實驗操作②得出的結(jié)論不成立。為了明猜想Ⅱ成立，可向廢

液

中

加

入

少

量

氧

化

銅

粉

末

，

原

因

是用化學(xué)方程式表示。四、計算題(8)．向gNaCO溶中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl溶。實驗過程，生2成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖－－所。試計算：2圖－－(1)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的量_。(2)恰好完全反應(yīng)，所得溶液中質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5頁

4444教詳詳．C．B[析]固氫化鈉易吸水潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)質(zhì)會增加；濃硫酸、生石灰能吸，所以它們在空氣中放置一段時間后質(zhì)量都會增加；濃鹽酸具有揮發(fā)，所以在空氣中放置一段時間質(zhì)量會減少。．A．B[解析]洗劑清洗油，是利用洗滌劑的乳化作用而是因為能溶解油污。．C[析]由常溫下X、Y可分別與Z溶反應(yīng)生成不同的氣，并XY、Z為中化學(xué)常見的化合且質(zhì)類別不綜推斷：碳酸鹽與酸反應(yīng)能放出二氧化碳氣體；銨鹽與堿反應(yīng)能放出氨，故當(dāng)Z為酸銨時與酸反應(yīng)會生成二氧化，與氫氧化鈣反應(yīng)會放出氨，滿足題中所述條，所以Z鹽。．D[析]中反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反，白醋與純堿反應(yīng)是與鹽的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。A[析]向氧化銅和鐵粉的混合物，加一量的稀硫，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水粉硫酸反生成硫酸亞鐵和氫氣向應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變明濾液中不含稀硫酸和硫酸氧銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅與混合物中的鐵粉完全反硫酸亞鐵和濾出的不溶物中一定含有Cu可能含有、Fe；濾液中的質(zhì)一定含有，一定不含CuSO、SO。．A[解析濃酸具有吸水性能去水分；再通過氫氧鈉溶液雖能除去二氧化碳但引入了水蒸氣。A[析]氧鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和所以溶液中元素的質(zhì)量從零開始逐漸增加至氧化鐵完全反應(yīng)后再改變；隨著鹽酸的加體質(zhì)量會逐漸減小到零；溶液質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量變化的圖像應(yīng)先陡后緩劑質(zhì)量開始增加的多氧鐵完全反應(yīng)后溶的質(zhì)量增加的就少了。11．(1)可以肥皂水＋HOCO↑3(4)Ca(OH)＋CO↓HO23．＝溶液變紅＜(3)．(2)pH試紙6頁

△△．(1)NaOH滅火(合理即可(2)Cu(NO)＋)＋Cu32置換反應(yīng)．(1)CaCO32

放出(3)Ca(OH)Na＋223＋＋CO

2．23CO＋↓232(3)猜想三甲學(xué)的實驗完成后，A管中碳酸鈉有剩余則酸已完全反應(yīng)(4)稀鹽酸酸溶液即可)[解析碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生氯化鈉、水和二氧化碳，酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化反應(yīng)中某種應(yīng)物可能有剩余；將AB試反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一燒杯中發(fā)現(xiàn)固體明顯增多說混合后又生成了碳酸鈣沉，故A中一定剩余碳酸鈉、B中一定剩余氯化鈣。(2)酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反的化學(xué)方程式為↓(3)根據(jù)分析可以看中余碳酸而碳酸鈉232和鹽酸不能共存，故A、B試管混合后的溶液中不可能鹽猜想三錯誤(4)最終的實驗結(jié)論是猜想一正，碳酸鈉可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳氣，故加入的物質(zhì)可能是稀鹽酸、稀硫酸等。17.(1)2NaOH＋CO===NaCO＋HO23(2)H與結(jié)生成HO2[猜想假設(shè)]硫酸鈉[設(shè)計實驗]①②白色沉淀生成[反思與評價]＋H＋HO244[解析](1)氫氧化鈉溶液易空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaOH＋CO===Na＋HO(2)中和反應(yīng)的實質(zhì)H和OH結(jié)生成HO。[猜想假設(shè)]氫化22鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和當(dāng)好完全反應(yīng)溶中溶質(zhì)為硫酸鈉當(dāng)氫氧化鈉溶液過量中溶質(zhì)為氫氧化和硫酸鈉硫酸過量時中質(zhì)為硫酸和硫酸鈉。[設(shè)計實驗]①滴入幾滴酚酞溶無顯變化說明溶液一定不顯堿想Ⅰ不成立；7頁

②猜想Ⅱ成說明溶液中含有入氯化鋇溶液會有白色沉淀產(chǎn)生反思與評價]溶液中一定含有硫酸鈉酸也與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉以驗操作②得出的結(jié)論不成立硫酸能與氧化銅反酸鈉溶液不能與氧化銅反所以向廢液中加入少量氧化銅粉末可鑒別是否有硫酸存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO＋H===CuSOH。242．(2