西工大2019高一期末(上)

-+西工大2019高期末（上）-+高化（修）一選題A

B蒸

C

D．ABSO2CDpH變2A2BCO22C2molN5:222DO322ABaCl2

B

KI

DbL2NO+=2NO22

N反后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為（）24Aa:bBa:2ba:(a+2b)Da:2(a+b)ABaClHNO23SO4

2-BHCl3CNH4D18

西工大2019高期末（上）ACO)232CNHAlCl33

BNO24DSOH228“管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點下列關(guān)于三“管實驗夾裝置未畫出的說法正確的是（）A加熱時，①中上部匯集了NH固體B加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO的白性D三封管實”中所發(fā)的化學反應都是可逆反應Aeq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)2Beq\o\ac(○,4)HSiO223CD10下列判斷正確的是（）①分散系一定是混合物②液用過濾的方法分離③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度④何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子聚沉成較大顆粒而形成沉淀析出⑤丁達爾效應、布朗運動和電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)⑥同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些A①⑤⑧

B①③④

C①②④⑤⑥

全正確28

西工大2019高期末（上）Ba(OH)2A

．向溶中，逐滴加入溶至SO2?恰好完全沉淀B．向溶中，逐滴加入溶液至溶液顯中性C向NH溶中，逐滴加入Ba(OH)溶液至量4DNH溶液中，逐滴加入Ba(OH)溶至2?好完全沉淀412圖示裝置進行實驗體A逐加入到固體B中敘述不正確的）A

．若A濃鹽酸B為KMnO，C中盛品紅溶液，則中液褪色B．若A為酸B為貝殼C中盛SiO，C中液中變渾濁2C若A為氨水，B生石灰C中盛AlCl溶液，則C中產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D

．實儀器D可起到防止溶液倒吸的作用13下列物質(zhì)能通過化合反應制備的是（）①Fe；③；Fe(OH)⑤CO；⑥FeS；⑦A①②⑤⑥⑦

B①③④⑤⑥⑦

C①③④⑥⑦

D①②④⑤⑥⑦14是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na的法可244用化學方程式表示如下：2FeSOOSO+O，對此反應下列說法中正確的是（）A只作氧化劑B2mol發(fā)反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C每生成22.4L的氣就有2molFe

被氧化D既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物15已知在熱的堿性溶液中NaClO發(fā)如下反應：═，相同條件下也發(fā)類似的反應，其最終產(chǎn)物是（）A、NaClOCNaClO、NaClO

BNaCl、NaClOD、NaClO16用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的形成不正確的是（）A鈣沸[Ca(AlO)O]：?AlO?3SiO?3HO38

+-2-2+-+-r-+l-2--西工大2019高期末（上）+-2-2+-+-r-+l-2--B鎂橄欖[SiO]2MgO?SiOC正長石[?O]：KO?AlD高石[Al(Si]：Al?2SiO?2HO17

某無色混合氣體，依次通過濃流酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是（）AH、NO和

BNH、NO和CHCl和CODNO、CO和HO(g)18盛有NO和NO2

的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．則原混合氣體中和NO的體積比是（）A3B1C∶1D119SO2+HO=3HSO+2NO下過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO的（）23AFe(NO)溶液通入+過量鹽?加BaCl溶液白色沉淀322BC

．Ba(NO)溶液加過量鹽酸加NaSO溶液?白色沉淀3223．無溶?加稀HNO?加BaCl溶液白色沉淀3D

．無溶?加過量鹽?→無色溶?加BaCl溶?白色溶液220ANH3

ClSO4BFeMgMnO44

2-CAlHKB2DKCSO421圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩體積相同各充入一定量和且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O充分反應。下列判斷正確的(不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO)（）A開始時左右兩室分子數(shù)相同C反應前后室強同

B最終容器內(nèi)密度與原來相同D最容器內(nèi)無O存在22下列離子方程式與所述事實實相符且正確的是（）A漂白粉溶液再空氣中失效ClOO═HClO+HCO3

-48

----西工大2019高期末（上）----B用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣MnOMn2ClCl↑+2HOC向溶中通入過量的CO制

AlO+CO+2HO=Al(OH)-D在強堿溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與氯酸鈉：+12OH2

+

+6H3223

等物質(zhì)的量的N、OCO組的混合氣體通過Na后體積變?yōu)樵w積的89（同溫同壓），此時剩余的混合氣體中N、O、的質(zhì)的量之比為（）A3:4:1B3:3:2C．6:7:3D6:9:024一定量的Cl通入一定濃度的苛性鉀溶液中兩者恰好完全反(已知反應過程放)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO?兩離子的物質(zhì)的量n)反應間t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molB的生成可能是由于溫度升高引起的C苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是D一有6.72L（標況）氯氣參加反應二填題25將鐵粉、銅粉、氧化鐵、氧化銅溶于一定量的鹽酸液中，充分反應，試判斷下列情況溶液中存在的金屬化合物。若鐵粉有剩余，則溶液中一定有（填溶質(zhì)的化學式，下同）；若銅粉有剩余，則溶液中一定有，可能有；若溶液中有氯化銅，則溶液中一定還有。26已知A是種常見非金屬單質(zhì)B是化，是A的化物，是A的高價氧化物對應的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：58

-西工大2019高期末（上）-若E、D水溶液均呈酸性，試寫出與反時的化學方程式若是種難溶于水的凝膠，試寫出反應③的離子方程式若的溶液呈堿性的溶液顯酸性出應eq\o\ac(○,2)化學方程式

。27某班同學用如下實驗探究、的質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固均配制成的溶液。在液中需加入少量鐵粉，其目的是。甲組同學取溶液入滴氯水再加入1滴KSCN溶溶液變,明Cl可將Fe氧，溶液與氯水反應的離子方程式為。乙組同學取KI溶,加入6mL0.1mol/LFeCl溶混合。分別取2mL此液于3支管中進行如實驗：已知：+2K[Fe(CN)]]色+6KCl236①第一支試管中加入1mLCCl充分振蕩、靜置,層紫色；②第二只試管中加入滴K]液，生成藍色沉淀；3③第三支試管中加入滴KSCN溶，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是（離子符號）；實驗①和③說明：在I過的情況下，溶液中仍含有（填離符號以證明該氧化還原反應為。（4丙組同學向盛有HO溶的試管中加幾滴算話的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)22生反應的離子方程式為。（5丁組同學將SO通入BaCl與FeCl的合溶液中現(xiàn)白色沉淀反的離子方程23式為。28列圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系甲生活中常見金屬單乙、丙、丁為氣體單其丙是密度最小的氣體，為家庭中常用物質(zhì)(部分反應物和生成物及劑水已略)68

西工大2019高期末（上）請回答：的化學式為；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應①的離子方程式為；應②的化學方程式為；實驗室制取并收集B的作用

法收集B,證B已集滿的方法是

(限答一種)。工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄,用物質(zhì)B檢，會有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程式

。29為探究Cl、SO同通入H中生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。（1該化學興趣小組的同學制取、氣體，現(xiàn)采用NaSO與的硫酸為原料制和鹽料取試中器的作用是；發(fā)生裝置B應擇以下三種裝置中的（填序號）。（2）D裝中主要反應的離子方程式為。（3為驗證通入D裝置中的氣體是Cl過還過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：a氧化鐵溶液

b

氧化亞鐵溶液

c

硫氰化鉀溶液

．氯鋇溶液

e．

品紅溶液

f

酸性高錳酸鉀溶液78

西工大2019高期末（上）若過量，取適量中液滴加至盛有（填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入（填一個號）試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是。若過，取適量D中液滴加至盛有（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是。三計題30工生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（和NO的合物，假設(shè)不含N）對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．（1工