高中一年級化學(xué)《離子反應(yīng)》優(yōu)秀教案

高中一年級化《離子應(yīng)》優(yōu)秀教案一教目標(biāo)知與技能目標(biāo)（1讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。（2讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。（3通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問題。過與方法目標(biāo)（1通過探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。（2通過分析離子共存問題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識。情態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1通過探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二教重點(diǎn)、難點(diǎn)電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題。三教方法討論＋探究＋實(shí)驗(yàn)四教過程〔引入前面我在學(xué)習(xí)溶液離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這次課們一起來解決這些問題今我學(xué)習(xí)新知識——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題?！灿懻摗呈裁词请娊赓|(zhì)？什么是非電解質(zhì)？（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電質(zhì)凡是在水溶液中或熔狀態(tài)下，能導(dǎo)電化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。非解：。凡是在水溶液中或熔狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電化物凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。〔討論〕下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②態(tài)NaCl③④HSO24⑤碳棒⑥精水溶液⑦水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧〔討論〕酸堿鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。酸堿鹽液夠電是為質(zhì)于時(shí)離自移

+-+-+--+-+++-++-+-+--+-+++-++動(dòng)陰陽子〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離離子的電解.弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離離子的電解.（三）電離方程式電方式表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)子邊書寫化學(xué)式，示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。（2離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如：堿的電離：NaOH=Na+OHKOH=K++2OH2酸：

酸的電離：HCl=H+Cl=H3HSO=2H2

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿?！矄栴}〕請寫H，CH，·HO的電離方程式。232鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4

+

）和酸根離子的化合物叫做鹽?！菜伎肌痴垖W(xué)們觀察下列兩化合物，它們有什么區(qū)別？NaK232NaHCO34寫出它們的電離方程式。NaCO=2NaCONaHCO+HCO23K=2K+SOKHSO=K+H+SO24〔討論〕BaSO、、AgCl等溶于水的鹽是否屬電解?4COOH易，是否屬強(qiáng)電解?3解：CaCOAgCl雖難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)?3強(qiáng)電解質(zhì)。CH雖溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此電3質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。小結(jié)]

電解質(zhì)的分類：強(qiáng)質(zhì)全部電離）強(qiáng)酸：如HClH、HNO23強(qiáng)堿：如、、Ba（OH大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3弱解質(zhì)（部分電離）

2

+-2+-+-2+--+-2+-+-2+--+-+-+-2－＋2－＋2＋＋弱酸：如H、HCO、COOH223弱堿：·HO、Cu（OH322其它：HO2（四）離子反應(yīng)定：有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如、、等24CuSO＋BaCl＝↓＋CuCl4242（2生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO、SO等。2CaCO＝+H+CO↑32（3生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOHHCl＝NaClHO2離方程式的書寫（1寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO+＝+Cu(NO)32（2把溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子式難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式示。+2NO+Cu↓+Cu+2NO33（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：

-==↓+2NO（4整理方程式并檢查兩邊各元素原個(gè)和電荷總是否等+↓Cl＝AgCl寫、拆、刪、查+寫：+Cl＝AgCl↓拆的則（1可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。強(qiáng)：H、、HNO23B.強(qiáng)：NaOH、、Ba(OH)2[說明：Ca(OH)微溶于水，溶液中一般寫離懸濁液則寫化學(xué)]2可性鹽注記課后溶性）（2）用學(xué)表的質(zhì)難物質(zhì)、等42難電離物質(zhì)：水等C.氣：COH、SO等2單：NaFe、等2E.氧化物NaO、FeO等223［習(xí)請指下離方式否確？不確請以正（1）酸與酸應(yīng)CO＋2H＝H＋CO322（2）酸與酸應(yīng)CO＋2H＝H＋CO錯(cuò)322正寫：CaCO＋2H＝＋H＋CO↑322

+-+-2-++-+2-2-+-+++-----2-+-+-2-++-+2-2-+-+++-----2-----2-2--2-+-寫出列應(yīng)離方式（1澄清石灰水中滴入硝酸HH2（2氫氧化銅溶于鹽酸2H＝CuO2（3）SO氣體溶于足量氫氧化鈉溶液22OH＝SO+H22（4向氨水中加入稀鹽酸NH·HO+H＝3（5碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO

3

+H＝↑2判下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO↓硝酸銀溶液與氯化鈉4溶液反應(yīng)：Ag+ClAgCl↓C.碳鋇放入稀鹽中BaCO+2H=Ba+HO+CO↑3鐵放入稀鹽酸2Fe+3H↑2E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H+OH=HO2操順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。例）量堿滴入Ca(HCO)溶32+OHCaCO+H32（2足量燒堿滴入Ca(HCO)溶32+2HCO+2OH＝CaCO↓+CO+2H3332思考：溶與溶液混?3、⑴NaHCO少時(shí)：3+OHCaCO+H32⑵NaHCO過時(shí)3+2HCO+2OH＝CaCO↓+CO+2H3332KHSO溶與Ba(OH)溶液混合？4、⑴KHSO少量時(shí)：4+SO+H+OH＝BaSO↓+HO4⑵KHSO過量時(shí)：4+SO＝↓44

-+2-+--2-+-+2-+--2-+-+－4、－－－【模擬試題一、不定項(xiàng)選擇、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用小蘇打治療胃酸過多：+H==↑+HO32B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：+CO↑H32、往氨水中滴加氯化鋁：Al

+

==+2H2D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)++==↓H442、向存在大量、Cl的離于組是

的溶液中通入足量的NH，該溶液中還可能大量存在3A．K＋C．NH4

、Br－、CO2－B．Al3＋、H＋、3＋、Fe3＋、SO2－D．Ag＋、Cu2＋、－43

4

－、用過量的H、NaOHNHHO等液，按題12圖示步驟分開五種離24則溶液①、②、③、④是①NaCl①HSO24

②NaOH②NaOH

③HO22③HO32

④H24④C.①SO24①

②NHHO③3②NHHO③3

④④SO2某溶液中含有較大量的Cl、OH等3種離，如果只取一次該溶液就能3夠分別將種陰離子依次檢驗(yàn)出來，列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的()①滴加Mg(NO)溶；過濾③加AgNO溶；④滴)溶液32①②④②③B.④①②③C.①③②④D.④②③②①、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

12+-+2+2-++12+-+2+2-++++2++2-+2-+++2-++++單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC.標(biāo)狀況下的氣摩爾體積約為22.4L相物質(zhì)的量的體摩爾體積也相同、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNaO中氧原子數(shù)一定相等的是（）226.72LB.COC.gSOH224將VLHCl氣STP溶于水制1鹽溶液該酸的物質(zhì)的量濃度）1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是g的子質(zhì)量是bg，N是伏A加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）該原子的摩爾質(zhì)量是A該原子的物質(zhì)的量一是

A

molC.Wg該子含有

W

個(gè)該原子由知信息可得

A

12a、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的溶配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是（），111.2gB.500mLC.1000mLD.任意規(guī)格、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）膠粒直徑小于B.膠粒帶正電荷C.膠作布朗運(yùn)動(dòng)膠粒不能通過半透膜11、區(qū)別于其它分散系的特征是（）膠體粒子直徑在－100nm之B.膠粒子帶電荷C.膠粒子不能穿半透膜D.膠粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色征?，F(xiàn)將淀粉和稀SO溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過段時(shí)間后，取燒杯中24液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（）加入BaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加碘水不變藍(lán)2C.加入B溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）HClOClC.D.CO22、能用H＝HO表的是（）2溶和的應(yīng)B.溶和HSO的應(yīng)222C.溶和鹽酸反應(yīng)D.氨和稀H的反應(yīng)24、各組離子在水溶液中能大量共存的是（）、、Cl、B.、HCO、C1、K43C.Mg、Ag、、ClH、、Na、CO3、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）、K、SO、HCO、K、、NO4343C.Na、K、Cl、、、SO、Cl3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH＋＝HO2澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)+2H=+2H2C.銅插入硝酸銀液中Cu+Ag=Cu+碳鈣溶于稀鹽中CaCO＋2H＋＋3、重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿

2-+2-+2-+2-+性，主要為有毒離子為

，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（）Cu和SOB.Cu和ClC.K和SOD.Ag和43

二、填空題：、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO，4KSO，2NHNO。43、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水量的小蘇打（NaHCO治胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：3；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平方程式：。三、簡答題：21.由A兩鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：試判斷，A、B分是。寫出實(shí)驗(yàn)過程中加水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方