高中魯科化學(xué)選修《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》課件第課時(shí)

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2．知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。3．通過介紹與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的特點(diǎn)新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)可逆相等動(dòng)態(tài)保持恒定會(huì)發(fā)生移動(dòng)2．影響因素(1)內(nèi)因：____________________。(2)外因條件：①溫度：升高溫度，平衡向_____的方向移動(dòng)，這是因?yàn)殡婋x的方向是_______方向，升溫向_______方向移動(dòng)。②濃度：弱電解質(zhì)溶液的濃度越_____，電離程度越____，向弱電解質(zhì)溶液中加水時(shí)，平衡向______的方向移動(dòng)。電解質(zhì)本身的性質(zhì)吸熱電離吸熱大大電離二、電離平衡常數(shù)1．概念在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。3．意義在相同溫度下，K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度_____，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對(duì)______。4．影響因素由于電離是一個(gè)______過程，故K只與溫度有關(guān)，升溫，K值______。越大越強(qiáng)吸熱增大1．(原創(chuàng)題)用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．白醋中滴石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3自主體驗(yàn)解析：選D。A、B、C三項(xiàng)只能說明醋酸具有酸性，而不能證明醋酸存在電離平衡。2．改變下列條件，能使CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大的是(

)A．加入冰醋酸

B．加入少量NaOH溶液C．加水稀釋

D．升高溫度解析：選D。電離平衡常數(shù)主要由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，當(dāng)弱電解質(zhì)一定時(shí)只受溫度影響，與溶液的濃度無關(guān)。電離是一個(gè)吸熱過程，升溫，K值增大。3．CH3COOH在水溶液中的電離方程式為__________________________，電離常數(shù)表達(dá)式為________________________________。當(dāng)達(dá)到平衡后，向溶液中加入Zn粒，則溶液中c(CH3COO－)__________，CH3COOH的電離程度________。探究觸導(dǎo)引1以CH3CO商OH為例止，影市響電眠離平壤衡的拒外界碗因素拜有哪去些？提示礙：溫度桃、加警水稀晨釋、村加入尚冰醋聽酸、甲加堿按、加牢醋酸考鹽等批。要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1影響電離平衡的外界因素及影響結(jié)果探究慨導(dǎo)引2判斷確電離右平衡棕移動(dòng)脾方向蔑及結(jié)額果的敲依據(jù)遠(yuǎn)是什經(jīng)么？提示辦：平衡醫(yī)移動(dòng)呢原理脖。要點(diǎn)秩歸納當(dāng)外碧界條設(shè)件(如濃印度、虜溫度鄙等)發(fā)生瘋變化宮時(shí)，構(gòu)電離吩平衡長就會(huì)戚發(fā)生迷移動(dòng)驕。弱題電解話質(zhì)的儀電離循平衡胖移動(dòng)紗遵循屋化學(xué)毒平衡畢移動(dòng)門原理芽?，F(xiàn)郊以0.陰1砌mo糧l/尸L的CH3CO奏OH溶液匪為例腳，分紀(jì)析影價(jià)響電姻離平陜衡的脖因素觸及平酒衡移循動(dòng)結(jié)備果，巨其電亭離方辮程式框?yàn)镃H3CO寫OH零C禁H3CO李O－＋H＋。即時(shí)嬸應(yīng)用1．將0.杜1醒mo烤l·士L－1CH3CO呀OH溶液陶中存朱在電潑離平稈衡：CH3CO氣OH博C腔H3CO愁O－＋H＋，加光水稀沃釋或?qū)⒓尤脬y少量CH3CO膀ON山a晶體禾時(shí)，肝都會(huì)計(jì)引起()A．溶強(qiáng)液的pH增大B．CH3CO凈OH電離戴程度生變大C．溶喪液的康導(dǎo)電執(zhí)能力險(xiǎn)減弱D．溶之液中[O果H－]減少要點(diǎn)2電離平衡常數(shù)提示拉：不變械。電法離平五衡常組數(shù)不跨隨濃情度變液化而舍變化生，只破隨溫援度變洗化而頁變化夾。要點(diǎn)掀歸納電離督常數(shù)吃是化行學(xué)平哲衡常桌數(shù)的伍一種嗓，具株有化高學(xué)平蒜衡常膚數(shù)的覽特點(diǎn)宣和規(guī)他律。覽通常窗對(duì)電地離常甚數(shù)的泄考查黎有以恢下幾炊個(gè)方超面：1．計(jì)適算電漁離常關(guān)數(shù)：菌已知潛某弱落電解豪質(zhì)的螞濃度蚊和溶存液中異的離筐子濃大度，蒸計(jì)算承電離遇常數(shù)然。2．計(jì)慢算離找子濃退度：訓(xùn)已知泳某弱秩電解翅質(zhì)的罩濃度廈和電禾離常秤數(shù)，堡計(jì)算攻某種信離子因的濃征度。3．比辜較酸企或堿打的強(qiáng)熄弱：感一定困溫度碎下，寨同種蒙類型聚的酸決或堿畝，可跑根據(jù)耀電離稿常數(shù)殊比較怨其酸下性或奏堿性薄的強(qiáng)鈴弱。獻(xiàn)以弱笑酸為裳例，耕同是震一元遠(yuǎn)弱酸,相同窩溫度脫下，棕電離宵常數(shù)烘越大困，其面酸性忽越強(qiáng)嘆。特別貓?zhí)嵝央婋x滅平衡塵常數(shù)岡的計(jì)懲算也矛可以扔用求切化學(xué)友平衡伏常數(shù)情相似謎的方齒法——“三步梅法”。即時(shí)列應(yīng)用2．(1鳳)2務(wù)5℃時(shí)，愿在0.當(dāng)5射L該0.酷2價(jià)mo未l/季L的HA溶液蛙中，說有0.綠00刮1眉mo荷l的HA電離督。求搬該溫鄙度下HA的電奮離常航數(shù)。(2暫)計(jì)算25℃時(shí)，0.警1共mo晌l·蚊L－1的該伐酸溶折液中邪的[H＋]。解析砍：(1成)由題冷意可溫得HAH＋＋A－起始0.償5×0.庸2靠mo籌l嶼0脹0已電精離0.棚00牙1越mo慌l散0糠.0勿01巾m熔ol召0脆.0界01汗m虎ol平衡敢時(shí)0.鳳00則9閘mo衰l岡0帖.0搖01忽m懲ol笨0孝.0維01區(qū)m養(yǎng)ol題型探究權(quán)威預(yù)測(2收01貪1·高考份福建耕卷)常溫券下0.植1購mo蒸l·船L－1醋酸非溶液績的pH＝a，下勁列能痛使溶亭液pH＝(a＋1)的措漫施是()A．將悄溶液名稀釋越到原聰體積方的10倍B．加很入適易量的薪醋酸說鈉固霜體C．加集入等侄體積0.饒2齡mo職l·塔L－1鹽酸D．提銷高溶付液的際溫度題型1外界因素對(duì)電離平衡的影響例1【解析】A項(xiàng)，估醋酸現(xiàn)是弱拒酸，擔(dān)弱酸梢溶液標(biāo)每稀揪釋10倍pH增加恐不到1個(gè)單閑位；C項(xiàng)，山加入儀等體淋積0.瞇2剃mo沖l·目L－1的鹽鏈酸，奮溶液鍵中的H＋主要君來自敲于鹽渾酸的膨電離躍，此辭時(shí)溶流液中真的H＋濃度掩大于0.劇1申mo闖l·牢L－1，混撕合液寨的pH比a要小授；D項(xiàng)，腐溫度書升高御，CH3CO嗚OH的電款離程后度增著大，pH減小響；B項(xiàng)，競加入CH3CO頓ON挺a后，溶液屯中的CH3CO窯O－濃度患增大腫，促的使醋泰酸的碧電離戶平衡慮逆向歪移動(dòng)好，H＋濃度竟下降排，pH增大趣?！敬鸢浮緽例2A．滴廈加少近量0.喚1疊mo撥l/同L白HC丈l溶液蕉，平凝衡向斯逆反輸應(yīng)方攔向移唱?jiǎng)?，溪溶液尊中[H＋]減小B．加溫水，羞溶液校中所猶有離萍子濃映度均廁減小C．加遇入少斜量Na拿A固體血，平岡衡向尾逆反惡應(yīng)方武向移筆動(dòng)，垃溶液賤中[O搜H－]增大D．加謊入少突量Na撕OH固體驅(qū)，平階衡向集正反暈應(yīng)方左向移劉動(dòng)，卻溶液視中[H＋]增大【思路欺點(diǎn)撥】【解析】A項(xiàng)，定加0.貢1揉mo范l/她L券HC傷l溶液各，溶攻液中[H＋]增大早，A錯(cuò)誤錢。B項(xiàng)，征加水脖后[H暮A]、[A－]、[H＋]均減追小，刺則[O畝H－]增大享，B錯(cuò)誤書。C項(xiàng),加少費(fèi)量Na姻A，[H＋]減小扭，故[O徒H－]增大膛，C正確誰。D項(xiàng)，渣加少亡量Na隆OH固體杠，[O范H－]增大,[H＋]減小,D錯(cuò)誤趣?！敬鸢浮緾下列逝關(guān)于魯鹽酸教與醋漲酸兩控種稀矮溶液足的說眼法正漸確的肺是()A．相蛾同濃臉度的援兩溶烈液中[H＋]相同B．10帶0奸mL豎0牛.1悲m差ol凍·L－1的兩偏溶液愉能中選和等寨物質(zhì)領(lǐng)的量獅的氫每氧化背鈉C．pH＝3的兩釀溶液鋒稀釋10醬0倍，pH都為5D．兩燈溶液問中分雅別加完入少蹲量對(duì)泉應(yīng)的針鈉鹽肯，[H＋]均明胳顯減厲少題型2強(qiáng)酸與弱酸的比較與判斷例310露0恩mL廟0撤.1多m己ol策·L－1的鹽熱酸和春醋酸屑都能陜中和0.砍01謹(jǐn)m護(hù)ol的Na俊OH，B正確影。pH＝3的鹽潮酸稀向釋10動(dòng)0倍后pH＝5，而pH＝3的CH3CO久OH稀釋10套0倍,3＜pH＜5，因追為加欠水又掠促進(jìn)誘了CH3CO倉OH的電駝離。戒鹽酸院中加浪入少預(yù)量Na釣Cl，[H＋]不變追，而CH3CO娘OH中加棄入少通量CH3CO商ON喚a后，[C晶H3CO領(lǐng)O－]增大名，CH3CO精OH的電嘆離平晝衡向汽左移輸動(dòng)，[H＋]減小,pH增大報(bào)?！敬鸢浮緽【名師捕點(diǎn)睛】(1殖)強(qiáng)酸揪和弱搭酸的串本質(zhì)蜂區(qū)別放是在材水溶樣液中敞是否鬧完全燦電離脖，弱姻酸在撥水溶語液中緞不完中全電連離，自存在輩電離嚷平衡鋪。(2仔)判斷容強(qiáng)酸推、弱耕酸的命方法①同濃無度同蝴元數(shù)陵的兩貓種酸湖中[H＋]大的誕為強(qiáng)覽酸或徒較強(qiáng)離酸。②同pH的兩嗽種酸罵與Zn或Mg等反區(qū)應(yīng)時(shí)拍，一涌段時(shí)響間后休，生樹成H2的速竟率減畫小較郊快的解為強(qiáng)憂酸或馬較強(qiáng)刮酸。③pH相同偏的兩跑酸，陪當(dāng)體役積相匹同時(shí)改，中拜和堿腹的量瓣較多介的為再弱酸豈或較風(fēng)弱酸彈。④加水紫稀釋屑相同宗倍數(shù)幕，pH變化艷大的鋸為強(qiáng)執(zhí)酸或搏較強(qiáng)后酸。⑤同濃圈度的陜兩種且一元尖酸，皆導(dǎo)電限能力倚強(qiáng)的鵝為強(qiáng)斜酸或逐較強(qiáng)趣酸。課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固熱點(diǎn)示例思維拓展對(duì)于魚弱電外解質(zhì)(如CH3CO艙OH賀)開始謝加水筍稀釋,電離鑒起主甩要作息用，[H＋]逐漸扁增大襯；加眼水到毫一定形程度暢，[H＋]到最撲大；是再加初水，苗水的某體積渠起主高要作宜用，[H＋]開始竊逐漸摧減小嶼。[經(jīng)典團(tuán)案例]室溫績時(shí)冰習(xí)醋酸江加水驗(yàn)稀釋足過程括中導(dǎo)波電能筒力的歇變化券如圖礎(chǔ)所示關(guān)。溶維液的法導(dǎo)電討性體劇現(xiàn)了業(yè)溶液私中離消子濃閣度大渠小。扮一般起來說扇，溶罰液導(dǎo)吊電能吹力越暖強(qiáng)，呆離子抗?jié)舛葒酱蠓辍?1靈)圖中O點(diǎn)[H＋]＝__灘__外__能__杠__呆mo猶l·責(zé)L－1。(2阻)a、b、c、d四點(diǎn)嘗中溶吃液的[H＋]大小岡順序憑為__武__搞__念__。電抖離程貨度大壓小順孕序?yàn)開_珠__來__甚__悟__。電習(xí)離平禾衡常助數(shù)大蠢小順籃序?yàn)開_問__笛__脂__災(zāi)__。(用“>”、“<”或“＝”來表飄示)(3奴)若要李使c點(diǎn)溶澤液中[C片H3CO透O－]增大雄，而陰又不牲產(chǎn)生膛氣體密，則欲下列宜措施逼中可倍選擇__頸__燭__革__以__。A．加冷水B．加看熱C．加逢鋅粒D．加刻固體Na紅OHE．加液很稀輪的Na孝OH溶液F．加轟固體CH3CO翼ON架a(4意)設(shè)d點(diǎn)醋紫酸溶盤液的甲濃度稈為cmo