金屬變化規(guī)律

第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律自然金從元素周期表中尋找金屬元素這些金屬元素中有哪些你是比較熟悉的？元素周期表你用過或見過哪些金屬制品？低壓電線高壓電線電腦CPU專用散熱器鐵鍋金箔制衣銀箔制衣你認(rèn)為金屬的這些用途與他們的哪些性質(zhì)有關(guān)？金屬的導(dǎo)熱性金屬的導(dǎo)電性金屬的光澤金屬的延展性一、金屬的物理性質(zhì)讀下表，回答問題：銀銅鋁鋅鐵鉛鎢錫導(dǎo)電性（以銀導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn)）100996127177.9----密度（g/cm-3)10.58.92.77.147.811.3----熔點(diǎn)（℃）9621083660----1535----3400232硬度（以金剛石硬度10為標(biāo)準(zhǔn)）2.5-42.5-32-2.9-----4-51.5----討論題：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？性質(zhì)決定用途一、金屬的物理性質(zhì)

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下：拓展訓(xùn)練這種金屬的表面有一層氧化物保護(hù)層，試設(shè)想這種金屬的可能用途。熔點(diǎn)2500℃密度3g/cm3強(qiáng)度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異一、金屬的物理性質(zhì)問題情境黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。方法：（1）測密度（2）用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金一、金屬的物理性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣反應(yīng)鎂帶、鋁絲、銅絲與氧氣反應(yīng)演示活潑性順序：Mg,Al＞Fe、Cu＞Au從反應(yīng)的劇烈判斷，這幾種金屬的活潑性有什么特點(diǎn)？思考大多數(shù)金屬（除了Au、Pt）都能和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化物，但是反應(yīng)時(shí)的劇烈程度（難易程度）有差異。鐵在空氣中和氧氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象回憶鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因。但現(xiàn)代科學(xué)研究表明成年人每天允許鋁攝入量為60mg,過量容易引起老年癡呆。因此，要盡量少吃油炸食品，盡量少用含鋁的膨松劑，盡量避免使用鋁制的炊具及餐具。1、金屬與氧氣反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)資料資料2、某些金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)A組：在四支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL同濃度稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；B組：用等濃度等量、稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。探究1、金屬與氧氣反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？提問（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（3）與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動性強(qiáng)；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度我們還有其它方法來證明不同金屬活動性的相對強(qiáng)弱嗎？活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物(鹽溶液）中置換出來?；顒优c探究一1、硫酸銅溶液里浸入鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。2、硫酸亞鐵溶液中，浸入銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑原理2、某些金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)1、金屬與氧氣反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)3、金屬與可溶性鹽反應(yīng)活動與探究二

硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液中，分別浸入銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動性順序：鋅＞銅＞銀2、能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)1、金屬與氧氣反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物(鹽溶液）中置換出來。原理下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。特點(diǎn)：A+BC=B+AC三、置換反應(yīng)探究三：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動性思路：需要哪些藥品？分幾步？前人經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性：由強(qiáng)到弱鋅、銅、鎂、鐵、氫金屬活動性順序：

。歸納3、金屬與可溶性鹽反應(yīng)2、某些金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)1、金屬與氧氣反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用，它可以給你以下一些判斷依據(jù)：1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（除了鉀、鋇、鈣、鈉）能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。三、置換反應(yīng)2Na+CuCl2===Cu+2NaCl判斷下面的化學(xué)方程式書寫是否正確4、已唱知排蛙在金宵屬活勇動性叮順序誕表最炸前幾兼位的姻活潑伙金屬柄能與它水反幫應(yīng)生箭成堿晃和氫糟氣。緩請寫風(fēng)出下看列反閱應(yīng)的疑化學(xué)漆方程套式，未并推暴測可慣能產(chǎn)雪生的途實(shí)驗(yàn)軋現(xiàn)象波。①把一緞塊綠四豆大壁的金究屬鈉旁放入1小杯塌滴有歪酚酞故的水皮中。②把一化塊綠膊豆大爪的金鄉(xiāng)豐屬鉀客放入1小杯懸滴有王硫酸戴銅溶丘液中劍。2N凳a+役2H2O=澇2N按aO井H+撒H2↑有氣攏體產(chǎn)獎生，算滴有福酚酞輩的水堅(jiān)顯紅貫色2K頓+2稿H2O=借2K勝OH氧+H2↑2K腿OH眼＋C淘uS俊O4＝牽K2SO4＋C獻(xiàn)u(恩OH核)2↓有氣拆體產(chǎn)衣生，寬硫酸合銅溶擠液與KO播H溶液仇反應(yīng)茅產(chǎn)生膜氫氧千化銅狹籃色倍沉淀啦。1．波塊爾多碗液是擋一種姨農(nóng)業(yè)允上常野用的軌殺菌撥劑，否它是持由硫載酸銅航、熟石蚊灰加嫁水配奔制而便成，振為什果么不芹能用滾鐵制躬容器販來配囑制波爾多謊液？2.根據(jù)卷金屬四活動養(yǎng)性順閉序表涌判斷殲?zāi)芊癯庥缅a歌壺裝竿酸性亮物質(zhì)幕？3．學(xué)濾完本甲課題朵后，度你能蓬否想泊出另尤外的吉辦法瘦來鑒午別黃訪銅與經(jīng)黃金？三、要置換鎮(zhèn)反應(yīng)思考插題金屬買銅和鋼硝酸糕銀溶餡液反班應(yīng)的洋微觀糟本質(zhì)燈：Cu張+2鉤Ag腹NO3==遮2A烘g+責(zé)Cu（NO3）2+10價(jià)銀離憶子得自到電謎子，竿變成徐金屬暮銀；火銅失紙去電臨子，翁變成庫銅離蜘子進(jìn)適入溶葡液。漁這種千反應(yīng)齊又稱敘氧化有還原捎反