高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章第二講電解質(zhì)離子反應(yīng)

第二講電解質(zhì)離子反應(yīng)1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4．了解常見離子的檢驗(yàn)方法。5．能正確書寫離子方程式。1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。2．離子方程式的正誤判斷及有限定條件的離子共存。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在___________________下能夠?qū)щ姷腳______叫做電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)：在________________下都不能導(dǎo)電的_______叫做非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)化合物2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（全部電離）（部分電離）電解質(zhì)在水溶液中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿3．電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用____表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為____________________、___________________、__________________________。

===H2SO4===2H＋＋SO42－NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－(3)酸式鹽

①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為___________________________，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_______________________。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－

H＋＋CO32－。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4===Na＋＋HSO4－判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意哪些問題？提示

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然易溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，是由溶液中的離子濃度及所帶電荷決定的，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。二、離子反應(yīng)、離子方程式1．概念：有______參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生______。3．條件：有__________或____________或_____________生成、發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。4．離子方程式 (1)定義：_______________________________________________，叫離子方程式。 (2)表示意義：一是表示________________，二是表示____________________。難溶的物質(zhì)揮發(fā)性的物質(zhì)難電離的物質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)一個(gè)具體的反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)離子的式子改變5．離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O質(zhì)量電荷

什么反應(yīng)不寫離子方程式？提示反應(yīng)中無大量自由移動(dòng)離子存在的反應(yīng)不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制硝酸，等等。電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系一種關(guān)系…………………………離子方程式中物質(zhì)的拆分技巧(1)能拆成離子形式的指“兩易”，易溶的且易電離的，如強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的鹽[鉀鈉銨鹽均可溶，硝(酸)鹽遇水影無蹤，氯鹽(Cl－)不溶銀亞汞，硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，其余各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶]。(2)不能拆需用化學(xué)式表示的，弱酸、弱堿、難溶性的鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物等。一種方法…………………………(3)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號)。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O。(4)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如HCO3－不能拆成H＋和CO32－。有關(guān)離子共存問題，要特別注意題干的限制條件，否則一不小心就錯(cuò)了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“無色”、“堿性”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”、“在含F(xiàn)e2＋和H＋的溶液中”……，因此在讀題時(shí)要將關(guān)鍵詞圈出，減少失誤。我的警示………………………如何脆正確菜書寫復(fù)與“量”有關(guān)垃的復(fù)粗分解卡反應(yīng)化的離謎子方椅程式膀？提示與“量”有關(guān)慈的復(fù)工分解妖反應(yīng)溉的離扔子方補(bǔ)程式爸可用“以少調(diào)定多揪法”來書灘寫。殼所謂“少”即量箱少的鏡反應(yīng)懷物，蜂其參扎加反擺應(yīng)的傾離子邪的系悼數(shù)按窄化學(xué)躍式確銅定；瓣所謂“多”即過墨量的其反應(yīng)獵物，穿其參朝加反困應(yīng)的晌離子沉的系租數(shù)根由據(jù)反遲應(yīng)的盆需要故量確波定，幫不受則化學(xué)奮式中奸的比艇例制饑約，事是可酷變的跳。如Ca賺(H維CO3)2溶液私中加柄入過曾量的Na擇OH溶液貝，先冠確定Ca2＋、HC貸O3－的比配例為1衫∶2，再塊取用OH－(中和2個(gè)HC聲O3－需2個(gè)OH－)，則塞可寫密出：Ca2＋＋2H她CO3－＋2O演H－==膜=C席aC結(jié)O3↓＋CO32－＋2H2O；若熊是加億入少娃量的Na世OH溶液(只中遠(yuǎn)和1個(gè)HC故O3－，Ca2＋、HC濃O3－的比陣?yán)晦r(nóng)是1∶2)，則欄反應(yīng)制為：OH－＋Ca2＋＋HC死O3－==脊=C頓aC悉O3↓＋H2O。問題囑征解……奔……塵……腰……斤……獎(jiǎng)……量……益……系……業(yè)……慘……貴……繪……濾……陵……序……詳…1．電較解質(zhì)胡的電繼離條鼓件(1拍)離子底化合殲物(如大饅多數(shù)田鹽、往強(qiáng)堿精等)既能斤在水動(dòng)溶液柿中電核離、抗導(dǎo)電線，又亮能在霧熔融出狀態(tài)撈下發(fā)站生電記離、察導(dǎo)電羞。(2妻)共價(jià)輸化合拴物(如：滿液態(tài)HC統(tǒng)l、純近硫酸享、純婦硝酸團(tuán)等)只能賣在水納溶液按中發(fā)急生電撓離、胖導(dǎo)電垮，在蛾熔融熟狀態(tài)純下不輩能發(fā)救生電仍離、撐導(dǎo)電按。因倍此可悄以通為過熔板融時(shí)根是否惹導(dǎo)電泳，來絕證明潤化合疊物是潛離子努化合腎物還女是共角價(jià)化疑合物臉。必考攤點(diǎn)12電解咬質(zhì)等鉤相關(guān)倡概念構(gòu)的理嘩解和取應(yīng)用2．強(qiáng)天電解蜻質(zhì)和央弱電熔解質(zhì)欄的比它較類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物所含物質(zhì)類型強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等電離程度完全電離部分電離在溶液中的存在形式只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，也存在電解質(zhì)分子電離條件溶于水(或受熱熔化)溶于水(2照01防2·新泰裹月考)下列蒙說法棉中一懼定正編確的縮慧是()。A．強(qiáng)哭電解謀質(zhì)溶擔(dān)液的襲導(dǎo)電價(jià)性比旋弱電咱解質(zhì)辱溶液檔的導(dǎo)欄電性奇強(qiáng)B．Ba壓SO4投入坊水中柏，導(dǎo)洲電性駱較弱圍，故在它是巨弱電限解質(zhì)C．弱蔥電解焰質(zhì)溶豆液中聞存在萄兩種去共價(jià)叨化合停物分朝子D．氯德水能冬導(dǎo)電返，所劍以Cl2是電順解質(zhì)解析電解記質(zhì)溶非液導(dǎo)橫電性巴的強(qiáng)梁弱與檔溶液泄中離災(zāi)子濃借度的姨大小泉及所穴帶電毯荷數(shù)鏈的多帶少有線關(guān)，宗與電努解質(zhì)趨強(qiáng)弱籌沒有驗(yàn)必然贈(zèng)聯(lián)系蹈，A錯(cuò)誤羅；盡揮管Ba肢SO4難溶垃于水憑，但四溶解挑的部倘分全盾部電森離，獲故其摟為強(qiáng)末電解體質(zhì)，B錯(cuò)誤能；弱焰電解氣質(zhì)溶龍液中憶，有頁未電距離的眨弱電縱解質(zhì)益和水格這兩抵種共疾價(jià)化諸合物印分子乳，C正確紅；氯跑氣是袋單質(zhì)屆，既訴不是奸電解延質(zhì)，納也不逆是非紛電解幟質(zhì)，D錯(cuò)誤脅。答案C【典例1】判斷叛電解竟質(zhì)強(qiáng)伙、弱揪的注死意點(diǎn)①電具解質(zhì)夜的強(qiáng)題弱是部由物陡質(zhì)的電內(nèi)部錢結(jié)構(gòu)壟決定缺的，育與任播何外友界因燦素?zé)o少關(guān)。②電用解質(zhì)秤的強(qiáng)黃弱與爛其溶惱解性平無關(guān)榮。某秤些鹽括如Ba榜SO4等雖混難溶療于水錘，但鈴溶于光水的醫(yī)部分巾卻是疏完全蛛電離旅的，如所以得它們渡是強(qiáng)執(zhí)電解喚質(zhì)；項(xiàng)相反萬，能劫溶于詢水的求未必粗都是棋強(qiáng)電援解質(zhì)蔑，如CH3CO震OH、NH3·H2O等雖準(zhǔn)然能盟溶于沈水，鵲但溶普解時(shí)宵只有攻部分震電離淺，故吵這些運(yùn)是弱巾電解面質(zhì)?！獜?qiáng)電興解質(zhì)債和弱魂電解勾質(zhì)概潑念的土理解③電曲解質(zhì)獸溶液辭之所扎以導(dǎo)炸電，霞是由遞于溶斑液中撤有自讀由移獲動(dòng)的蔽離子尺存在馳。電惱解質(zhì)勿溶液虛導(dǎo)電勝能力旦的大贊小，著決定敗于溶總液中慰自由干移動(dòng)落的離遮子的序濃度搬和離貧子的井電荷畏數(shù)，違和電魂解質(zhì)仍的強(qiáng)鄙弱沒毅有必歷然聯(lián)錘系，已如1延mo揉l(xiāng)·疤L－1的醋辰酸溶座液的吼導(dǎo)電通能力色就大眼于0.滔00巾0歷01諒m牲ol鳥·L－1的鹽叫酸，時(shí)所以殊說鹽催酸的活導(dǎo)電怕能力隆一定箏大于抵酯酸壺是錯(cuò)軋誤的混。下列頁說法州正確翁的一儲(chǔ)組是()。①不齊溶于寨水的勢鹽(C礎(chǔ)aC狼O3、Ba甘SO4等)都是嚴(yán)弱電捆解質(zhì)②可溶府于水光的鹽袋都是訓(xùn)強(qiáng)電特解質(zhì)③0.季5射mo酷l·丹L－1所有鎖一元膀酸溶偏液中肅氫離廟子濃方度都令是0.筆5帆mo限l爽·L－1④強(qiáng)酸鎖溶液請中氫議離子深濃度斧一定村大于膊弱酸礎(chǔ)溶液殲中氫繭離子悟濃度⑤電解你質(zhì)溶粗液導(dǎo)虹電的僅原因恒是溶雕液中猛有自舅由移飽動(dòng)的拳陰、流陽離于子⑥熔融蛋的電窩解質(zhì)士都能概導(dǎo)電A．①詳③⑤筐⑥B．②小④⑤退⑥C．只嬸有⑤D．只蔑有⑥答案C【應(yīng)用1】1．書輛寫的沉關(guān)鍵書寫睡離子工方程毯式的放關(guān)鍵缺是要堤抓住唉兩易值、兩址等、賀兩查處：兩易型：即味易溶飯、易乎電離瘋的物災(zāi)質(zhì)(可溶梯性的般強(qiáng)電綢解質(zhì)談包括卵強(qiáng)酸區(qū)、強(qiáng)察堿、窯大多旬?dāng)?shù)可杰溶性滋鹽)拆成認(rèn)離子比，非燙電解煩質(zhì)、取弱電嫂解質(zhì)叉、難鵝溶物預(yù)、氣羞體、哪氧化仍物、鄙單質(zhì)叮等都奔用化糊學(xué)式株表示船。兩等翠：離訓(xùn)子方閃程式仍兩邊夏的原北子個(gè)潑數(shù)、艇電荷視總數(shù)房誠均應(yīng)爽相等鏟，即獲質(zhì)量梢守恒限和電笛荷守清恒。兩查觸：檢虛查各渴項(xiàng)是杜否有壓共同荒的公蛛約數(shù)肚，是匹否漏輸寫必忌要的嫌反應(yīng)孔條件顏。必考貝點(diǎn)13離子貿(mào)方程莊式的季書寫詳與正撒誤判池?cái)?．離亂子方箏程式跌正誤狠判斷(1茂)看離斤子反暫應(yīng)是制否符犧合客思觀事凱實(shí)，拋不可繁主觀波臆造桐產(chǎn)物疑及反拌應(yīng)物糞。如2F蔥e＋6H＋==仇=2幟Fe3＋＋3H2↑，演就不合符合出客觀陵事實(shí)枝。(2墻)看“==北=”簡“”“溪↑”樣“↓槽”等帝是否信正確旅。(3未)看表戒示各弊物質(zhì)霞的化竄學(xué)式托是否糞正確串。如HC凱O3－不能灣寫成CO32－＋H＋，HS示O4－通常此應(yīng)寫羞成SO42－＋H＋，HC排OO－不可公寫成CO筆OH－等。(4善)看是射否漏墾掉離須子反夠應(yīng)。掃如Ba障(O并H)2溶液跑與硫煌酸銅它溶液左反應(yīng)蹦，既努要寫B(tài)a2＋與SO42－的離吵子反就應(yīng)，眾又要弱寫Cu2＋與OH－的離欠子反恐應(yīng)。(5芬)看電桿荷及恒質(zhì)量挺是否保守恒協(xié)。如Fe偶Cl2溶液餐與Cl2反應(yīng)給，不刊能寫勺成Fe2＋＋Cl2==郵=F恢e3＋＋2C港l－，而脆應(yīng)寫兔成2F覺e2＋＋Cl2==成=2格Fe3＋＋2C輕l－。(6窗)看反雪應(yīng)物閥或產(chǎn)失物的幣配比練是否寇正確惑。如斤稀H2SO4與Ba辜(O沉H)2溶液濁反應(yīng)血不能意寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋==浩=B田aS工O4↓＋H2O，應(yīng)鋸寫成2H＋＋2O薄H－＋SO42－＋Ba2＋==秒=B熟aS倉O4↓＋2H2O。(7寬)看是珍否符賞合題負(fù)設(shè)條授件及遷要求躁。如“過量”、“少量”、“等物孕質(zhì)的怕量”、“適量”、“任意伴量”以及極滴加但順序鴨等對包反應(yīng)檔離子鼻方程陶式的礦影響織。如姿往Fe勵(lì)Br2溶液只中通壘入少虜量Cl2的離腰子方妻程式舍為：2F等e2＋＋Cl2==暢=2舌Fe3＋＋2C春l－；往Fe斯I2溶液森中通礎(chǔ)入少僵量Cl2的離年子方蝕程式茄為：2I－＋Cl2==腦=I2＋2C菌l－。(2付01耕2·江蘇升單科，9)下列喘表示塔對應(yīng)缸化學(xué)叛反應(yīng)依的離罷子方池程式素正確喚的是()。A．用KI拜O3氧化務(wù)酸性優(yōu)溶液援中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=圖==氧3I2＋6O彩H－【典例2】C．將撿過量SO2通入鳴冷氨研水中歇：SO2＋NH3·H2O=葵==哀HS券O3－＋NH4＋D．用角稀硝市酸洗悼滌試枝管內(nèi)地壁的悅銀鏡恭：Ag＋2H＋＋NO3－==耗=A掙g＋＋NO性↑＋H2O答案C②弱欺電解籮質(zhì)與物中和寺并行竹。如悄向NH4HC域O3溶液掉中加堪入過彼量Na強(qiáng)OH溶液潑，應(yīng)修寫成NH4＋＋HC敏O3－＋2O律H－==厭=N牙H3·H2O＋CO32－＋H2O。③沉揉淀與云中和嘉并行消。如混向Ba輝(O逢H)2溶液袋中滴郵加H2SO4，應(yīng)陣寫成Ba2＋＋2O設(shè)H－＋2H＋＋SO42－==電=B頸aS卡O4↓＋2H2O?！嘀卦V并行袍反應(yīng)少的離啦子方住程式蝕書寫⑤多導(dǎo)重沉狗淀并捎行。丟如向Cu承SO4溶液世中滴賠加Ba立(O系H)2溶液震，應(yīng)傅寫成Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2O與H－==郵=C辱u(糾OH浮)2↓＋Ba斧SO4↓。⑥多非重氧友化還們原反恰應(yīng)并撫行。極如向Fe漸Br2溶液僵中通封入足鳥量Cl2，應(yīng)示寫成2F津e2＋＋4B籌r－＋3C威l2==乓=2宜Fe3＋＋2B骨r2＋6C目l－。(2驚01扶3·北京曠朝陽陜二模，8)下列艙解釋勇事實(shí)治的化愚學(xué)方射程式遣或離擇子方爬程式搏不正歌確的填是()。A．用互食醋遵除去姨暖水障瓶中沸的水途垢：2C浪H3CO哭OH＋Ca猾CO3==走=C裹a2＋＋2C評H3CO田O－＋CO2↑＋H2OB．自洗然界壤各種域原生攔銅的麗硫化進(jìn)物經(jīng)訪氧化片、淋蹦濾作鹽用后變產(chǎn)生橡的硫改酸銅衡遇到坦難溶緞的Pb蜜S，慢裹慢轉(zhuǎn)膠變?yōu)殪栥~藍(lán)(C框uS浸)：Cu2＋＋SO42－＋Pb錢S=降==立Cu騰S＋Pb跪SO4C．在岡鹽堿沃地(含較背多Na網(wǎng)Cl、Na2CO3)上通解過施蹄加適俘量Ca請SO4，可收降低沾土壤域的堿居性：Ca匹SO4＋Na2CO3==觸=C麻aC泄O3＋Na2SO4D．在染燃煤私時(shí)加碰入適催量石聲灰石社，可乓減少SO2的排商放：2C暖aC殃O3＋O2＋2S此O2==變=2辰Ca威SO3＋2C鹿O2【應(yīng)用2】解析A項(xiàng)，落醋酸護(hù)是弱京酸不侄能完卡全電慕離，稼碳酸惠鈣難倍溶于皺水，罰二者泡都應(yīng)懲用化潔學(xué)式堂表示段；B項(xiàng)，Cu陽S的溶味解度仆比Pb永S的小予，在六一定杜條件總下Pb欄S可以寬轉(zhuǎn)化晶為Cu等S；C項(xiàng)，Ca付CO3的溶西解度略比Ca撒SO4的小竹，在葉一定內(nèi)條件北下Ca耗SO4可以退轉(zhuǎn)化傷為Ca鏡CO3；D項(xiàng)，精氧氣型具有邊氧化漂性，薯可以辟把Ca定SO3氧化趟為Ca張SO4。答案D多種決離子廊能否骨大量宗存在股于同調(diào)一溶棍液中貸，歸平納起惜來就鋸是一撕句話恢“一頁色、堤二性魄、三術(shù)特、平四反乘應(yīng)”賄。必考躬點(diǎn)14對離惡子共狠存問告題的別考查一色(溶液顏色)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO4－(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)二性(溶液的酸性和堿性)OH－、弱酸根(如S2－、SO32－S2O32－、CO32－、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)不能大量存在三特ClO－在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原性離子Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO32－、HSO3－等都不能大量共存“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2＋、S2－、I－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存NH4＋與CH3COO－、CO32－雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，常溫下它們的溶液中能大量共存四反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀：如Ba2＋與CO32－、SO42－、SO32－；SiO32－與H＋不能大量共存生成氣體：H＋與CO32－、HCO3－、S2－、SO32－等不能大量共存生成弱電解質(zhì)：H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO4－、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I－、Fe2＋、SO32－氧化鹽的水解相互促進(jìn)反應(yīng)Al3＋、Fe3＋與AlO2－、HCO3－、CO32－等水解徹底不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3＋與SCN－、OH；Ag＋與NH3·H2O不能大量共存(2茶01輔2·湖北王八校閱第二聞次聯(lián)孔考，9)下列答各組福離子邁在指釀定溶亦液中嘩能大懼量共暮存的促是()。①pH＝11的溶禍液中講：CO32－、Na＋、Al汗O2－、NO3－②無色墓溶液育中：K＋、Na＋、Mn縮慧O4－、SO42－③加入Al能放拿出H2的溶害液中薯：Cl－、HC敵O3－、SO42－、NH4＋④酸性板溶液嫁中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水霞電離姜出的c(O朝H－)＝1×獵10－13mo故l·甲L－1的溶頓液中從：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①測⑤B．②慈③C．②持④D．③飼⑤【典例3】解析②中Mn丟O4－顯紫陣紅色硬；③中“加入Al能放膠出H2的溶鐵液”顯酸誰性或短堿性成，HC里O3－都不拔能存功在；拉堿性麥條件棟下NH4＋不能涌大量飛存在均；④中Fe2＋、NO3－在酸義性溶亭液中釘能發(fā)準(zhǔn)生氧剩化還盈原反速應(yīng)，滔故不鋒能大畫量共逼存；⑤中“由水盞電離般出的c(O敬H－)＝1×伐10－13mo賣l·躬L－1的溶攪液”顯酸弦性或猴堿性灰，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－都可布以大云量共鑒存。答案A熟記推常考劫離子絡(luò)的性鈔質(zhì)——正常浙判斷茶離子堵是否武共存臨的前飯?zhí)犷伾玀nO4－(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－還原性S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Fe2＋水解顯酸性NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解顯堿性AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－與H＋和OH－均不能大量共存HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－下列蕩各組延離子鋒或分歇子在繁溶液特中能寇大量傅共存枝，且插滿足睡相應(yīng)伏要求仆的是()?！緫?yīng)用3】選項(xiàng)離子或分子要求AK＋、NO3－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NO3－、SO32－、Cl－逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4＋、Al3＋、SO42－、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生解析不符依合溶舞液電革中性要原理簽，A項(xiàng)錯(cuò)辨誤；Fe3＋與SO32－不能義共存哀，B項(xiàng)錯(cuò)伏誤；C項(xiàng)滴言加氨蔥水開榜始產(chǎn)嚷生Mg慮CO3沉淀愛，后櫻產(chǎn)生Mg迅(O厚H)2沉淀療，C項(xiàng)正革確；靈滴加Na給OH溶液潤會(huì)先崇與醋識(shí)酸反偉應(yīng)，再不會(huì)犁立刻炒產(chǎn)生刮氣體雅，D項(xiàng)錯(cuò)碌誤。答案C(1吃1分)在燒護(hù)杯里吼加入20毫m眉L扣0.鋸1繳mo葡l·懼L－1的Ba堪(O題H)2溶液粱，再鑒滴幾秀滴酚野酞試忌液，廊然后泳用滴氧定管饅向燒沃杯中貪滴加仆等物閃質(zhì)的守量濃糕度的Na倘HS孟O4溶液綢。實(shí)旗驗(yàn)裝列置如笨右圖(夾持逢儀器炸已去帖掉)：試卷旗采樣實(shí)驗(yàn)符現(xiàn)象爐如下忍：①燈殲泡逐臭漸變枯暗；②燒這杯中補(bǔ)有白狂色沉華淀生濁成，泡溶液石紅色舒變淺票甚至澤消失假。請依堡據(jù)實(shí)擋驗(yàn)現(xiàn)膽象回膜答下要列問犯題：Ba乎(O野H)2與Na熔HS身O4反應(yīng)貸的化悉學(xué)方康程式對與滴杰入Na肅HS堆O4溶液鑒的體做積有昂關(guān)：若使Ba2＋完全閣沉淀非，其神離子洗方程微式為宏：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋==毀=B隨aS謹(jǐn)O4↓＋H2O，此愁時(shí)消顯耗的Na蟲HS淘O(shè)4溶液僚的體厲積為20德m五L，此循時(shí)OH－未完形全反電應(yīng)。棵若使?jié)L溶液篇恰好劫變?yōu)椴臒o色刻，即OH－與H＋恰好延完全緣瑞反應(yīng)折，其涂離子親反應(yīng)連的方頑程式磚為：H＋＋OH－==囑=H2O當(dāng)場途指導(dǎo)(1衫)溶液恨中可駛自由具移動(dòng)短的離需子濃探度變嗚小(2分，渠不答睬濃度業(yè)扣1分)(2起)B盆a2＋和SO42－發(fā)生康了反吵應(yīng)(1分)H＋和OH－發(fā)生恩了反秧應(yīng)，脹使溶巨液堿技性減冰弱(1分)(3蟲)2生0(2分)淺紅(1分)Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋==毫=B雨aS甩O4↓＋H2O(2分)(4浮)H＋＋OH－==章=H2O(糠2分)評分賴細(xì)則考向1離子方程式的正誤判斷5年15考考向2溶液中的離子共存問題5年18考Ho耐ld住考冊向名師貿(mào)揭秘離子嗚反應(yīng)蘭是每肺年高醬考的楊穩(wěn)定響考點(diǎn)卸，將罷定量椅因素孩引入面到離培子共惱存、忍離子佳方程敲式的上書寫牌中將棟是今褲后高殿考命辱題的修趨勢鑼，在20淘14年復(fù)臭習(xí)備灘考中嫩應(yīng)予巴以重裂視。1．(2凝01其2·全國律大綱，7)能正雙確表陪示下映列反裁應(yīng)的唉離子嫌方程景式是()。A．硫楚酸鋁堆溶液窯中加渡入過雀量氨穿水Al3＋＋3O腐H－==烈=A尤l(爹OH信)3↓B．碳鋪酸鈉孤溶液吐中加瞎入澄跨清石梯灰水Ca唯(O截H)2＋CO32－==牛=C橫aC縫O3↓＋2O稀H－C．冷忍的氫補(bǔ)氧化藝鈉溶冶液中確通入駱氯氣Cl2＋2O鵲H－==謎=C晌lO－＋Cl－＋H2OD．稀決硫酸瞎中加省入鐵軟粉2F墓e＋6H＋==姐=2喬Fe3＋＋3H2↑離子峰方程糊式的醬正誤慘判斷解析本題煎考查耗離子注反應(yīng)棍方程累式書弱寫的深規(guī)則貿(mào)，意飄在通較過對貫化學(xué)紫反應(yīng)末中的“條件”或“量”的考籌查，含考查恭考生位對基殘礎(chǔ)知鎖識(shí)的渠掌握底情況柜。選項(xiàng)A，無艷論氨廊水過喬量與茅否，團(tuán)硫酸尸鋁溶誘液與容氨水宿反應(yīng)逝的生襖成物仁都是Al壁(O兔H)3，但東一水嘗合氨慢屬于莖弱電購解質(zhì)贊應(yīng)寫豎成NH3·H2O；選膚項(xiàng)B，澄售清石輸灰水運(yùn)應(yīng)寫競成離牧子形圍式；何選項(xiàng)C正確擇；選茶項(xiàng)D，應(yīng)客生成Fe2＋。答案C2．(2稱01磨2·四川洋理綜，9)下列習(xí)離子太方程攏式正鋒確的恭是()。A．鈉桿與水米反應(yīng)槍：Na＋2H2O=驅(qū)==稼Na＋＋2O繪H－＋H2↑B．硅漫酸鈉棉溶液叉與醋狼酸溶磚液混緣瑞合：Si科O32－＋2H＋==鳴=H2Si夜O3↓C．0.寄01習(xí)m壁ol壓·L－1NH4Al癥(S界O4)2溶液科與0.恨02饒m疼ol隸·L－1Ba客(O筒H)2溶液襯等體鬼積混紡合：NH4＋＋Al3＋＋2S棟O42－＋2B念a2＋＋4O晶H－==進(jìn)=2怖Ba寇SO4↓＋Al職(O乏H)3↓＋NH3·H2O解析A項(xiàng)，剛正確襖的離置子方馬程式矩為2N陳a＋2H2O=紐奉==貍2N注a＋＋2O等H－＋H2↑；B項(xiàng)，蕉正確禿的離盡子方勞程式耳為：Si暗O32－＋2C建H3CO較OH腐==攝=H2Si動(dòng)O3↓＋2C目H3CO籌O－；D項(xiàng)，裹過量貸的鐵績粉會(huì)拖與Fe3＋反應(yīng)沃生成Fe2＋。答案C3．(2畝01端1·江蘇柔單科，6)下列夢表示幸對應(yīng)耗化學(xué)頭反應(yīng)獎(jiǎng)的離長子方矮程式切正確圾的是()。A．Fe封Cl3溶液挪與Cu的反慎應(yīng)：Cu＋Fe3＋==民=C熄u2＋＋Fe2＋B．NO2與水戒的反櫻應(yīng)：3N失O2＋H2O=趙==嶄2N隆O3－＋NO＋2H＋C．醋惠酸溶趴液與啦水垢蔑中的Ca椒CO3反應(yīng)皂：Ca循CO3＋2H＋==都=C嬌a2＋＋H2O＋CO2↑D．向Na矛Al尋O2溶液蜓中通喉入過戒量CO2：2A冶lO2－＋CO2＋3H2O=妥==訓(xùn)2A械l(書OH泉)3↓＋CO32－解析A項(xiàng)，糕電荷團(tuán)和得拐失電擱子不睬守恒城；C項(xiàng)，援醋酸圾為弱藥酸，但應(yīng)寫按成分椒子形需式；D項(xiàng)，戒通入賞過量CO2應(yīng)生賭成HC杠O3－。答案B1．(2鼓01辛2·廣東灶理綜，8)在水梅溶液鞏中能鵝大量親共存腰的一楊組離頂子是()。A．Fe2＋、Al3＋、Cl對O－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、Si病O32－、SO42－解析A項(xiàng)，Cl程O－具有呢氧化蹲性，F(xiàn)e2＋具有袖還原悼性，寶二者殺發(fā)生哨氧化晃還原躲反應(yīng)凡，而Al3＋與Cl個(gè)O－發(fā)生摸水解鉗相互閘促進(jìn)澤反應(yīng)啟而不終能大挪量共飲存；B項(xiàng)，Cu2＋與OH－反應(yīng)熟生成澇沉淀恰而不雞能大壤量共赴存；D項(xiàng)，H＋與Si族O32－不能指大量芽共存欄。答案C離子掃在水連溶液也中的疼共存想問題2．(2匙01械2·江蘇，3)常溫總下，嘉下列如各組榮離子獵在指秘定溶財(cái)液中押一定脊能大紛量共償存的珍是()。A．0.幼1頸mo欺l·傘L－1Na認(rèn)OH溶液館：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.丟1編mo聾l·殘L－1Na2CO3溶液注：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.最1豎mo驚l·需L－1Fe擔(dān)Cl3溶液爭：K＋、NH4＋、I－、SC稠N－D．c(H＋)/c(O掛H－)＝1×箭1014的溶壟液：Ca2＋、Na＋、Cl而O－、NO3－解析解離佛子共強(qiáng)存問逐題的鏈關(guān)鍵妄是確后定離掀子之獲間是崗否能醒發(fā)生啊化學(xué)眠反應(yīng)陽。A項(xiàng)，姐各種外離子恐間不踐發(fā)生灶反應(yīng)袋，能巾大量緊共存烤。B項(xiàng)中鹽會(huì)發(fā)貌生反卵應(yīng)：Ba2＋＋CO32－==鼠=B泡aC餅O3↓，買而不哈能大解量共和存。C項(xiàng)中膀會(huì)發(fā)己生反趨應(yīng)：2F夕e3＋＋2I－==理=2圾Fe2＋＋I(xiàn)2和Fe3＋＋SC午N－==憐=[綿Fe萬(S副CN灶)]2＋，而差不能殖大量芽共存凈。D項(xiàng)中駱要注付意，c(H＋)/c(O脹H－)＝1×浙1014的溶參液應(yīng)擴(kuò)為強(qiáng)唇酸性某溶液聾，會(huì)睜發(fā)生炭反應(yīng)觀：H＋＋Cl究O－==次=H敢Cl源O，而蓄不能君大量邀共存暢。答案A3．(2董01董2·重慶貢理綜，11紫)向10稿m縱L存0.竄1輩mo盼l·誘L－1NH4Al高(S樸O4)2溶液作中，曾滴加蜘等濃照度Ba朽(O截H)2溶液xmL。下雨列敘殺述正運(yùn)確的備是()。A．x＝10時(shí)，望溶液概中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(N袋H4＋)＞c(A姻l3＋)B．x＝10時(shí)，悔溶液飄中有NH4＋、Al浴O2－、SO42－，且c(N除H4＋)＞c(S弊O42－)C．x＝30時(shí)，徑溶液涼中有Ba2＋、Al答O2－、OH－，且c(O蛙H－)＜c(A寨lO2－)D．x＝30時(shí)，方溶液允中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(O刺H－)＝c(B弦a2＋)解析10龜m睜L黨0.宏1窩mo鑰l·抗L－1NH4Al末(S武O4)2物質(zhì)留的量段為0.景00擊1腔mo替l，x＝10時(shí)，Ba像(O最H)2物質(zhì)歪的量殊為0.茶00禁1糟mo枕l，此遺時(shí)SO42－、Al3＋沉淀靜一部打分，c(N彼H4＋)＞c(A跟l3＋)，溶抬液中督有NH4＋、Al3＋、SO42－，無Al登O2－；x＝30時(shí)，Ba顯(O躍H)2物質(zhì)槳的量奸為0.的00精3仁mo回l，此士時(shí)Al3＋全部番變成矩了Al婚O2－，SO42－全部消沉淀猴，溶增液中噸有Ba2＋、OH－、NH3·H2O、Al筑O2－，氫烤氧根發(fā)離子亭濃度蹈均大董于偏久鋁酸乏根離苗子濃摟度和嚴(yán)鋇離替子濃副度。答案A4．(2圍01評1·安徽，8)室溫僻下，銳下列測各組貧離子原在指束定溶迎液中屠能大觸量共堂存的盤是()。A．飽碑和氯承水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)＝1.飯0×棉10－13mo侄l·燦L－1溶液責(zé)中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液舒中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶撞液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋解析A項(xiàng)，青氯水威具有擱強(qiáng)氧煌化性強(qiáng)，能醫(yī)將SO32－氧化昏成SO42－；B項(xiàng)，吐在堿泛性溶擁液中院，C6H5O－、K＋、SO42－、Br－均可鋸以大諒量共只存；C項(xiàng)S2－與Cu2＋因形旋成Cu徑S沉淀浩而不記能大休量共譯存；D項(xiàng)，盈在堿貫性溶嘆液中釘，Al3＋不能之大量摧存在心。答案B【常見趨考點(diǎn)】①常見宮物質(zhì)(或離街子)的檢尼驗(yàn)魄②常乘見物淋質(zhì)(或離嶺子)的鑒醋別遙③物易質(zhì)的芝推斷【常考沒題型】以選儲(chǔ)擇題橫為主【名師桿詳析】1．常虹見陽科離子競的檢戒驗(yàn)常見陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋①紫色石蕊試液①變紅②