教師資格認(rèn)定考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)

(A)教師資格認(rèn)定考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)7一、單項(xiàng)選擇題(總題數(shù)20，數(shù)60.00)1.屬于體驗(yàn)性學(xué)習(xí)標(biāo)中經(jīng)歷水平的行為動(dòng)詞是_____。A.B.C.D.

A.感受B.關(guān)注C.珍惜D.養(yǎng)成√解析：體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)中經(jīng)歷水平的行為動(dòng)詞有：感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參與、交流、討論、合作、參觀。2.不是化學(xué)實(shí)驗(yàn)探教學(xué)的指導(dǎo)思想的是_____。A.B.C.D.

A.以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)B.雖調(diào)教學(xué)的探究C.強(qiáng)調(diào)學(xué)生主體性D.強(qiáng)調(diào)掌握實(shí)驗(yàn)理√解析：3.評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)業(yè)成的常規(guī)手段和主要方法是_____。A.B.C.D.

A.成長(zhǎng)記錄袋評(píng)價(jià)B.活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)C.紙筆考試D.作業(yè)評(píng)價(jià)√解析：4.課堂教學(xué)四要素包括______。A.

A.教師B.學(xué)生C.內(nèi)容D.教學(xué)評(píng)價(jià)

B.C.D.

√解析：課堂教學(xué)四要素為教師、學(xué)生、內(nèi)容和環(huán)境的認(rèn)識(shí)。5.在普通高中化學(xué)程標(biāo)準(zhǔn)中，“認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義”內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)應(yīng)的課程模塊是_____A.B.C.D.

A.化學(xué)1B.化學(xué)2C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)化學(xué)√解析：6.化學(xué)教學(xué)論的研對(duì)象是______。A.B.C.D.

A.化學(xué)教材B.化學(xué)教學(xué)實(shí)踐C.化學(xué)教師D.化學(xué)教學(xué)系統(tǒng)√解析：7.下列敘述中正確是______A.B.C.D.

A.元素周期表中只第2列元素的原子最外層有電子B.除短周期外，其周期均有種素C.副族元素中沒(méi)有金屬元素D.第1列第17列素形成的化合物都是離子化合物√解析：元素周期表中，第2列元素、元素及許多過(guò)渡金(如Fe、、Zn等)最外層都只有2個(gè)電子；第1列氫元素與第17(鹵素素形成的都是共價(jià)化合物；第六、七周期所含元素種數(shù)均不是18種；副族全是金屬元素。8.下列不屬于高中育階段化學(xué)課程性質(zhì)的是______。

A.知識(shí)的啟蒙性B.學(xué)生的主體性C.模塊的選擇性D.教師的主動(dòng)性

A.B.C.D.

√解析：高中教育階段化學(xué)課程性質(zhì)主要包括學(xué)生的主體性，教師的主動(dòng)性，模塊的選擇性。9.WWHW模的內(nèi)容不包括_____。A.B.C.D.

A.知識(shí)是什么B.知識(shí)的價(jià)值是什C.知識(shí)是如何產(chǎn)生D.知識(shí)要達(dá)到的目什么√解析：WWHW型的內(nèi)容包括知識(shí)是什么(Whatarethecontentoftheknowledgetobeunderstood)、知識(shí)的價(jià)值是什么(Whataretheoftheknowrledge)、識(shí)是如何產(chǎn)生的Howweretheknowrledgeproduced)和識(shí)的合理性如何Whyaretheknowledgerational)10.關(guān)高中化學(xué)教學(xué)，以下陳述正確的是_____A.B.C.D.

A.“綜合實(shí)踐活動(dòng)”是指在化學(xué)課堂教學(xué)中要給學(xué)生呈現(xiàn)綜合性的活動(dòng)任務(wù)B.制造認(rèn)識(shí)沖突是行概念轉(zhuǎn)變教學(xué)的重要策略C.新課程倡導(dǎo)探究學(xué)，因此教師需要把所有的活動(dòng)設(shè)計(jì)為探究活動(dòng)D.用先進(jìn)的多媒體術(shù)代替?zhèn)鹘y(tǒng)的演示實(shí)驗(yàn)可以取得更好的教學(xué)效果√解析：11.實(shí)者是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主體，其根本屬性是_____A.B.C.D.

A.主體性B.社會(huì)性C.物質(zhì)性D.特殊性√解析：12.化學(xué)科教學(xué)要以_____為本。

A.教科書(shū)B(niǎo).提高課堂教學(xué)質(zhì)C.人的全面發(fā)展D.提高學(xué)生的動(dòng)手力

A.B.C.D.

√解析：13.某師在進(jìn)行《用途廣泛的金屬材料》這節(jié)課講解之前，留下校外作業(yè)，讓學(xué)生在生活中尋找應(yīng)用金屬材料的地方，進(jìn)行總結(jié)，在課堂教學(xué)時(shí)，先有學(xué)生列舉金屬材料應(yīng)用的實(shí)例。通過(guò)校外活動(dòng)，引起學(xué)生對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)的興趣；在校外活動(dòng)中，教師應(yīng)處于______。A.B.C.D.

A.領(lǐng)導(dǎo)地位B.啟發(fā)指導(dǎo)地位C.顧問(wèn)地位D.主導(dǎo)地位√解析：在校外活動(dòng)中，教師處于啟發(fā)指導(dǎo)地位。14.化課程的三維目標(biāo)是指_____。A.B.C.D.

A.知識(shí)、技能與素B.知識(shí)、能力與方C.化學(xué)知識(shí)與技能過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀D.學(xué)習(xí)、探索與實(shí)√解析：15.下關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法中不正確的是______。A.B.C.D.

A.在遠(yuǎn)古時(shí)代，人只能利用隕鐵、天然金礦等金屬B.在現(xiàn)代，人類(lèi)不要銅器，所以銅的冶煉也會(huì)逐步被淘汰C.當(dāng)前冶金工業(yè)中量最大的金屬是鐵D.鈦的冶煉是采用屬鎂來(lái)還原，但鈦在高溫下極易被氧化還需要在氮?dú)庵欣鋮s，導(dǎo)致其成本偏高，應(yīng)用受到限制√解析：在現(xiàn)代人們對(duì)銅的需求量減少了，但銅銅的純度要求更高了，所以銅的冶煉技術(shù)不僅不會(huì)淘汰，還需要更多的技術(shù)創(chuàng)新和進(jìn)步。16.下各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是_____。

A.Cu(OH)和HClCu(OH)和醋酸B.BaCl和NaBa(OH)和(NHSO

C.小蘇打NaHSO；純堿和

A.B.C.D.

D.NaHCO量；Ca(HCO)和)√解析：HCl寫(xiě)子形式而COOH化學(xué)式，A不能；項(xiàng)前者是Ba

和[*]反應(yīng)，后者是和[*]OH和*]應(yīng)離子方程式不同C的離子方程式分別為[*]+H=CO↑+HO和*]+2H=CO↑+HOD的離子方程式均為[*]+Ca+2OH-=CaCO17.下物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組______。

A.F、K、B.C1、AlH

A.B.C.D.

C.NO、NaBrD.O、SO、HO√

解析：B中Cl既有氧化性又有還原性C中既有氧化性又有還原性，SO既有氧化性又有還原性。18.下圖示實(shí)驗(yàn)合理的是_____。A.B.C.D.

A.圖1為明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiB.圖2為備少量氧氣C.圖3為制一定濃度硫酸溶液D.圖4為備并收集少量氣體√解析：圖2中Na粉末狀固體，不適于采用啟普發(fā)生器原理制取氧氣，裝置錯(cuò)誤，圖3濃硫酸不能用容量瓶稀釋?zhuān)驗(yàn)闈饬蛩嵯♂寱?huì)放出大量的熱，影響容量瓶精度甚至損壞容量瓶。圖中制得的二氧化氮?dú)怏w能與水反應(yīng)，不能用排水法收集。19.室時(shí)積為mmL試管中充N(xiāo)O體置于水中直到管內(nèi)水面不再上升為止通nmL則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升試管內(nèi)最后剩余氣體為amL氣體不支持燃燒n的系為_(kāi)_____。A.B.C.D.

A.m=4n+3nB.m=4n+3C.m:n=4:1D.m:n=4:3√

解析：nmLO反應(yīng)NO為4n，因剩余氣體不能支持燃燒，故為。余amLNO，需NO由N守恒，則m=4n+3a20.某周期非金屬元素的核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元______

A.在自然界中只以合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常作半導(dǎo)體料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲穩(wěn)定A.√B.C.D.解析在短周期非金屬元素中，只Si的外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的一半。Si在自然中不存在單質(zhì)，所以只以化合態(tài)的形式存在；光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是；Si最高價(jià)氧化物與氫氟酸反應(yīng)；因?yàn)镾i的金屬性比碳的弱，故穩(wěn)定性弱于。二、簡(jiǎn)答題總數(shù)：2，數(shù)25.00)21.一化學(xué)教師正在教授“化學(xué)反應(yīng)原理”這個(gè)模塊，他在備課的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)新教材引入了焓變的概念，于是他產(chǎn)生了一個(gè)疑問(wèn)然變的大小等于等壓過(guò)程反應(yīng)熱么然已經(jīng)給學(xué)生建立了反應(yīng)熱的認(rèn)識(shí)，為什么還要引入“焓變”呢?問(wèn)題：(1)寫(xiě)出焓的定義式，并說(shuō)明其含義。(2)為什么有了反應(yīng)熱，還需要引入焓變，它的作用是什么?__________________________________________________________________________________________正確答案：(H=U+pV，是體系的內(nèi)能，P體系的壓強(qiáng)，V體系的體積。由于我們不能確定體系內(nèi)能的絕對(duì)值，所以也不能確定焓的絕對(duì)值。焓是狀態(tài)函數(shù)，具有能量量綱，但是沒(méi)有明確的物理意義。焓完全是化學(xué)家為了便于計(jì)算特定條件下的反應(yīng)熱而定義出的一個(gè)體系的熱力學(xué)性質(zhì)。(2)等過(guò)程的反應(yīng)熱Q)是可以通過(guò)實(shí)測(cè)量的，但每一個(gè)反應(yīng)的Q都必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量；引入焓變后，可以利用蓋斯定律通過(guò)焓變的計(jì)算得到?jīng)]有經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱；焓變是狀態(tài)函數(shù)，在此基礎(chǔ)上定義的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，具有重要意義。)解析：22.談如何在化學(xué)教學(xué)中突出化學(xué)學(xué)科特征，更好地發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能__________________________________________________________________________________________正確答案：化學(xué)教學(xué)中，可以從以下幾個(gè)方面發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能(1)引學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)：(2)視通過(guò)典型的化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律：(3)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)史實(shí)幫助學(xué)生了解化學(xué)概念、化學(xué)原理的形成和發(fā)展，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中的重要作用：(4)引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能行化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和驗(yàn)操作析解決與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題解析：三、診斷題總數(shù)：1，數(shù)15.00)23.下是某教師在考試中設(shè)計(jì)的考試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下：[題]一定條件下，

和I-生的離子方程式如下：(1)

中R元的化合價(jià)是_____。(2)R元的原子最外層電子數(shù)是_____。[試結(jié)果]60%學(xué)生的答案為(1)R化合價(jià)為6-n(2)R外層電子數(shù)為5試根據(jù)上述考試結(jié)果回答下列問(wèn)題：(1)本正確答案為_(kāi)____，解題思路是______。

(2)分學(xué)生解題錯(cuò)誤可能是由哪些原因造成的__________________________________________________________________________________________正確答案((1)+5、7。解題思路：①根離子反應(yīng)電荷守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為-1(因反應(yīng)后離子所帶電核總數(shù)為1)。因I

與H+

離子所帶電核總數(shù)之和0，此*]所帶電核數(shù)為-1，因n=1于是可以推斷*]中R化合價(jià)為+5；②由于R

只帶一個(gè)單位負(fù)電核，說(shuō)R原子只能得到一個(gè)電子。因此R最外層電子數(shù)為。(2)①?zèng)]有注意到整個(gè)反應(yīng)前后電荷守恒，而只注意到RO電荷為“”的事實(shí)；②錯(cuò)誤在于求出R的化合價(jià)為+5后認(rèn)為5價(jià)為該元素的最高正價(jià)，從而推斷最外層電子數(shù)為5。解析：四、案例分析題(總題數(shù)1，數(shù)20.00)24.下是探索“促進(jìn)探究學(xué)習(xí)，提高課堂教學(xué)實(shí)效性”的一個(gè)教學(xué)案例：

根據(jù)以上材料，回答下列問(wèn)題：(1)節(jié)課的主要特點(diǎn)是什么(2)探性作業(yè)包括哪幾個(gè)基本環(huán)節(jié)(3)說(shuō)明必修化學(xué)課堂模塊采用探究學(xué)習(xí)的必要性。（分?jǐn)?shù)：20.00）__________________________________________________________________________________________正確答案(節(jié)課的主要特點(diǎn)是：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，解決實(shí)際問(wèn)題：學(xué)生作為探究者通過(guò)親身體驗(yàn)一次較為完整的科學(xué)探究過(guò)程，從而體驗(yàn)科學(xué)的方法及受到科學(xué)思維的訓(xùn)練。(2)探究性作業(yè)包括：①題、提出假設(shè)：②收集和分析信息，歸納理并得出結(jié)論：③達(dá)和交流。(3)探學(xué)習(xí)作為一種重要的學(xué)習(xí)方式，其科學(xué)探究活動(dòng)的形式和內(nèi)容應(yīng)有助于學(xué)生領(lǐng)悟知識(shí)和發(fā)展能力，離開(kāi)知識(shí)作為基礎(chǔ)的活動(dòng)、為追求時(shí)髦形式而展開(kāi)的活動(dòng)都不是真正意義上的科學(xué)探究。對(duì)于必修化學(xué)課程模塊來(lái)說(shuō)，教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方式的多元化和多樣化與極其有限的教學(xué)時(shí)數(shù)之間的矛盾會(huì)更大，這樣，就需要選擇核心內(nèi)容進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，有效使用適合性、適時(shí)性和針對(duì)性的多樣化的教學(xué)方式。解析：五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(總題數(shù)1，數(shù)30.00)25.閱下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“硫及其化合物”的材料。材料一：《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)必修1的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。材料二：“硫的轉(zhuǎn)化”一節(jié)位于魯科版《化學(xué)1》三章第三節(jié)，以硫及其化合物的轉(zhuǎn)化為線索，探索硫在自然界中的轉(zhuǎn)化、硫在實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化，以及硫在生產(chǎn)生活中的轉(zhuǎn)化材料三：對(duì)于“硫及其化合物”的知識(shí)內(nèi)容，教學(xué)中應(yīng)突出“不同價(jià)態(tài)的硫元素”及“硫的轉(zhuǎn)化”這種以元素為核心的教學(xué)觀點(diǎn)硫元素在自然界中的存在轉(zhuǎn)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的大視野出發(fā)，介紹硫及其化合物的有關(guān)知識(shí)。從認(rèn)識(shí)硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化、到在實(shí)驗(yàn)室里自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，再到硫的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中和環(huán)境保護(hù)中的運(yùn)用，這樣多角度多層面的介紹才能夠真正提高學(xué)生對(duì)化學(xué)的理解力請(qǐng)根據(jù)上述材料，完成“硫的轉(zhuǎn)化”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)：(1)確定本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)。(2)說(shuō)明本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(3)說(shuō)明本節(jié)課教師可以使用的教學(xué)方法。(4)對(duì)本課內(nèi)容進(jìn)行“硫的轉(zhuǎn)化”的教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)。（分?jǐn)?shù)：30.00）__________________________________________________________________________________________正確答案：(識(shí)與技能：①掌握0價(jià)+4價(jià)、+6價(jià)元素之間的相互轉(zhuǎn)化。②應(yīng)用氧化還原的知識(shí)，探究含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)是黃色固體，既有氧化性，又有還原性，能夠跟鐵、氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③認(rèn)識(shí)二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，還具有氧化性和還原性，能夠跟氧氣、氯水、硫化氫等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。同時(shí)，二氧化硫具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。過(guò)程與方法：①