浙教版八年級(jí)上冊(cè)第一單元物質(zhì)及變化基礎(chǔ)知識(shí)試題

第一單元物及其變化基知識(shí)1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是。3、無(wú)水硫酸銅粉末呈末檢驗(yàn)的存在。

色，遇水變成

色，因此我們通常會(huì)用無(wú)水硫酸銅粉4、農(nóng)業(yè)上為什么可以用波爾多液（含硫酸銅）來(lái)消滅病菌？如果不慎誤服硫酸銅等重金屬鹽引起中毒，我們可以用什么來(lái)解毒？5、氯化鐵溶液顯應(yīng)來(lái)檢測(cè)

色，滴加硫氰化鉀溶液后呈的存在。

色，通常可以通過(guò)這個(gè)反6、幾種離子的顏色：銅離子顯

色，亞鐵離子顯

色。1、電離：某些化合物溶于們把這個(gè)過(guò)程叫做電離。2、酸的定義：堿的定義：

或者處于

狀態(tài)時(shí)，能離解成自由移動(dòng)的離子，我。。3溶液總是呈電中性所以溶液中陰離子所帶電荷的總數(shù)目與陽(yáng)離子所帶電荷的總數(shù)目是

的。4、測(cè)定物質(zhì)酸堿性的方法：（1）用pH試紙測(cè)定：用潔凈干燥的

蘸取待測(cè)試液，滴在pH試紙上，再與比較。如果使用的pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)堿性溶液會(huì)偏，測(cè)酸性溶液會(huì)偏。pH試紙測(cè)得的酸堿度范圍是。（2）用酸堿指示劑：①紫色石蕊試液：遇酸變成

色，遇堿變成

色；②無(wú)色酚酞試液遇酸和中性溶液呈堿變成

色指示劑和酸堿混合變色的是，而且能測(cè)酸堿性的前提條件時(shí)酸和堿必須。

1、鹽酸物理性質(zhì)：，濃鹽酸具有很強(qiáng)的，所以濃鹽酸敞口放置會(huì)在瓶口看到白霧，白霧的形成原因是。工業(yè)上的鹽酸因含有顯黃色。2、硫酸物理性質(zhì)：濃硫酸是一種

液體，具有

性，所以通?？梢杂米髂承怏w的

劑，可以用來(lái)干燥

等，不能用來(lái)干燥

等堿性氣體。在稀釋濃硫酸的時(shí)候一定要將

沿著玻璃棒或者燒杯壁慢慢倒入

中，并不斷用攪拌。特有的化學(xué)性質(zhì)：，能將化合物中的氫氧元素按照水的組成比例脫去，因此也稱為。3、酸的通性（1）使指示劑變色:使紫色石蕊試液變（2）能和許多活潑金屬反應(yīng)生成金屬活動(dòng)性順序：

色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。和。（3）能和金屬氧化物反應(yīng)生成（4）和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成（5）和某些鹽反應(yīng)生成

和。和。和。1、氫氧化鈉（1）俗稱：。（2）具有腐蝕性。（3）潮解：氫氧化鈉固體能吸水潮解，因此氫氧化鈉固體常作干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，但不能干燥、

等酸性氣體。潮解是物理性質(zhì)。（4）溶解性：極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的。2、氫氧化鈣（1）俗稱：。（2）具有腐蝕性。（3）溶解性：微溶于水，且溶解度隨溫度升高而，水溶液稱作石灰水。通常用來(lái)檢驗(yàn)。

（4）用途：改良3、堿的通性

土壤，制作漂白粉。（1）能使指示劑變色：使紫色石蕊試液變（2）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成（3）能與酸反應(yīng)生成和。

色，使無(wú)色酚酞試液變和。不能喝一氧化碳反應(yīng)。

色。（4）能與某些可溶性鹽反應(yīng)生成

和。4、酸和堿發(fā)生的反應(yīng)叫做，實(shí)質(zhì)是。1、鹽的定義：電離時(shí)能生成（或銨根離子）和

的化合物。2、氯化鈉（1）俗稱，無(wú)色晶體，有咸味，易溶于水，溶解度隨溫度變化不明顯。（2）用途：調(diào)味品；配置生理鹽水；融雪劑。（3）化學(xué)性質(zhì)：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。3、碳酸鈉（1）俗稱。易溶于水，水溶液呈

堿

性。（2）能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生能使

變渾濁的氣體。（3）能與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。（4）與氯化鈣、硝酸鋇等鹽都能反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀。4、碳酸鈣（1）白色難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。（2）與鹽酸可以反應(yīng)，用于實(shí)驗(yàn)室制取。（3）高溫能分解，用于工業(yè)制。5、復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：。酸和金屬氧化物的反應(yīng)、酸和堿的反應(yīng)、酸和鹽的反應(yīng)、堿和鹽的反應(yīng)、鹽和鹽的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類型包括：、、

和。（2）條件：①生成物中必須要有。②堿和鹽反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)，反應(yīng)物還必須。6、化肥（1）氮肥作用：（2）磷肥作用：

（3）鉀肥作用：7、銨鹽的性質(zhì)：與堿（可溶性）混合加熱后，有蕊試紙變，這是銨鹽檢驗(yàn)方法。附常見溶于水的堿鹽Cu（OH）（藍(lán)色絮狀沉淀）、Fe（OH）（紅褐色沉淀）23

放出，能使?jié)駶?rùn)的紅色石白色沉淀：Al（OH）、Mg（OH）、CaCO、AgCOAgCl、BaSO、BaCO323234

31、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是

酸堿鹽基礎(chǔ)識(shí)化學(xué)變化產(chǎn)生了新物質(zhì)，而物理變化沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是

構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合成新的分子

。3、無(wú)水硫酸銅粉末呈

白

色，遇水變成

藍(lán)

色，因此我們通常會(huì)用無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水

的存在。4、農(nóng)業(yè)上為什么可以用波爾多液（含硫酸銅）來(lái)消滅病菌？如果不慎誤服硫酸銅等重金屬鹽引起中毒，我們可以用什么來(lái)解毒？答：①因?yàn)榧?xì)菌中的蛋白質(zhì)遇硫酸銅會(huì)發(fā)生變性而使細(xì)菌失去活性。②雞蛋清。5、氯化鐵溶液顯

黃

色，滴加硫氰化鉀溶液后呈

血紅

色，通常可以通過(guò)這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢測(cè)

鐵離子

的存在。6、幾種離子的顏色：銅離子顯

藍(lán)

色，亞鐵離子顯

淺綠

色。1、電離：某些化合物溶于水

或者處于

熔融

狀態(tài)時(shí)，能離解成自由移動(dòng)的離子，我們把這個(gè)過(guò)程叫做電離。2、酸的定義：

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是

+

的化合物叫做酸

。堿的定義：

電離時(shí)生成的陰離子全部是-的化合物叫做堿

。3溶液總是呈電中性所以溶液中陰離子所帶電荷的總數(shù)目與陽(yáng)離子所帶電荷的總數(shù)目是

相等

的。

4、測(cè)定物質(zhì)酸堿性的方法：（1）用pH試紙測(cè)定：用潔干燥的

玻璃棒

蘸取待測(cè)試液，滴在pH試紙上，再與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

比較。如果使用的pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)堿性溶液會(huì)偏小

，測(cè)酸性溶液會(huì)偏

大

。pH試紙測(cè)得的酸堿度范圍是

0-14

。（2）用酸堿指示劑：①紫色石蕊試液：遇酸變成紅

色，遇堿變成藍(lán)

色；②無(wú)色酚酞試液：遇酸和中性溶液呈

無(wú)色

，遇堿變成紅

色。指示劑和酸堿混合變色的是指示劑

，而且能測(cè)酸堿性的前提條件時(shí)酸和堿必須

能溶于水

。

1、鹽酸物理性質(zhì)：

無(wú)色有刺激性氣味的液體

，濃鹽酸具有很強(qiáng)的

揮發(fā)性

，所以濃鹽酸敞口放置會(huì)在瓶口看到白霧霧的形成原因是揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴2、硫酸

。工業(yè)上的鹽酸因含有

鐵離子顯黃色。物理性質(zhì)：濃硫酸是一種

無(wú)色粘稠的油狀

液體，具有

吸水

性，所以通?？梢杂米髂承怏w的

干燥

劑，可以用來(lái)干燥

氫氣和氧氣

等，不能用來(lái)干燥

氨氣

等堿性氣體。在稀釋濃硫酸的時(shí)候一定要將濃硫酸沿著玻璃棒或者燒杯壁慢慢倒入

水中，并不斷用

玻璃棒

攪拌。特有的化學(xué)性質(zhì)：此也稱為炭化。3、酸的通性

脫水性

，能將化合物中的氫氧元素按照水的組成比例脫去，因（1）使指示劑變色:使紫色石蕊試液變

紅

色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。（2）能和許多活潑金屬反應(yīng)生成

鹽和

氫氣

。金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（3）能和金屬氧化物反應(yīng)生成

鹽和

水

。（4）和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

鹽和

水

。（5）和某些鹽反應(yīng)生成

新酸

和

新鹽

。1、氫氧化鈉（1）俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉

。（2）具有腐蝕性。（3）潮解：氫氧化鈉固體能吸水潮解，因此氫氧化鈉固體常作干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，但不能干燥二氧化碳

、

二氧化硫

等酸性氣體。潮解是物理性質(zhì)。（4）溶解性：極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的2、氫氧化鈣（1）俗稱：熟石灰、消石灰。（2）具有腐蝕性。

熱

。（3）溶解性：微溶于水，且溶解度隨溫度升高而降低

，水溶液稱作石灰水。通常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳

。

（4）用途：改良酸性3、堿的通性

土壤，制作漂白粉。（1）能使指示劑變色：使紫色石蕊試液變

藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變

紅

色。（2）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成

鹽

和

水

。不能喝一氧化碳反應(yīng)。（3）能與酸反應(yīng)生成

鹽

和

水

。（4）能與某些可溶性鹽反應(yīng)生成

新堿

和

新鹽

。4酸和堿發(fā)生的反應(yīng)叫做

中和反應(yīng)

實(shí)質(zhì)是

酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。1鹽的定義電離時(shí)能生成

金屬陽(yáng)離子（或銨根離子和

酸根陰離子

的化合物。2、氯化鈉（1）俗稱食鹽

，無(wú)色晶體，有咸味，易溶于水，溶解度隨溫度變化不明顯。（2）用途：調(diào)味品；配置生理鹽水；融雪劑。（3）化學(xué)性質(zhì)：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。3、碳酸鈉（1）俗稱純堿、蘇打

。易溶于水，水溶液呈

堿

性。（2）能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生能使

澄清石灰水

變渾濁的氣體。（3）能與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。（4）與氯化鈣、硝酸鋇等鹽都能反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀。4、碳酸鈣（1）白色難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。（2）與鹽酸可以反應(yīng)，用于實(shí)驗(yàn)室制取

二氧化碳

。（3）高溫能分解，用于工業(yè)制5、復(fù)分解反應(yīng)

二氧化碳

。（1）概念：

兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)

。酸和金屬氧化物的反應(yīng)、酸和堿的反應(yīng)、酸和鹽的反應(yīng)、堿和鹽的反應(yīng)、鹽和鹽的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類型包括：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)反應(yīng)。（2）條件：①生成物中必須要有沉淀、氣體或者水。

、置換反應(yīng)

和

復(fù)分解②堿和鹽反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)，反應(yīng)物還必須

可溶

。6、化肥

（1）氮肥作用：合成葉綠素的原料，促進(jìn)農(nóng)作物莖葉生長(zhǎng)茂盛（2）磷肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，促進(jìn)