【化學(xué)課件】氧族元素課件

天馬行空官方博客：://；；QQ群：175569632學(xué)習(xí)目標(biāo)熟悉和掌握氧族元素的名稱、符號(hào)學(xué)習(xí)應(yīng)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)了解氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)和化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系天馬行空官方博客：://；；QQ群：175569632回憶復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：1、原子序數(shù)為17、35的元素：A：非金屬性較強(qiáng)的是〔〕B：對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是〔〕C：對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是〔〕D：與它們同周期的IA族元素分別是〔〕、〔〕，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是〔〕。2、你學(xué)過的最外層電子數(shù)為6的元素有〔〕它們分別屬于哪一族？ClClClNaKKO,

SO:第二周期，VIA族。S：第三周期，VIA族。一、氧族元素包含元素氧族元素包括氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)它們的最外層電子、化學(xué)性質(zhì)相似統(tǒng)稱為氧族元素。345284自學(xué)表?6-1?后，討論一：氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑等是如何變化的？并找出它們的異同。相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：原子的最外層都只有6個(gè)電子核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑增大自學(xué)表?6-1?后，討論二：元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定其化學(xué)性質(zhì)上具有哪些特點(diǎn)？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)非金屬性氧化性得電子能力}減弱金屬性還原性失電子能力}增強(qiáng)主要化合價(jià)：-2、+4、+6〔O只有-2價(jià)〕自學(xué)表?6-1?后，討論三：根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你能推斷出元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸、堿性的強(qiáng)弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性又怎樣？元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O

H2SH2SeH2Te

穩(wěn)定性逐漸減弱自學(xué)表?6-1?后，討論四：各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的?元素符號(hào)OSSeTe狀態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏色無淡黃色灰色銀白色溶解性難溶難溶難溶難溶導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體熔沸點(diǎn)

密度

逐漸升高逐漸增大穩(wěn)固復(fù)習(xí)VIA族與同周期的 VIIA族元素的比照：元素SCl最外層電子位置最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與Fe、Cu反應(yīng)的難易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族強(qiáng)更強(qiáng)300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃Cu和Ｓ難反響Ｃu+Cl2==CuCl2點(diǎn)燃Fe與S反響再見元素符號(hào)OSSeTe狀態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏色無淡黃色灰色銀白色溶解性難溶難溶難溶難溶導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體熔沸點(diǎn)

密度

氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)(室溫下)

氧族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)元素名稱

和符號(hào)氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核電荷數(shù)8163452化合價(jià)-2(無正價(jià))-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反應(yīng)燃燒或爆炸加熱時(shí)能化合加熱時(shí)能化合不直接化合氫化物(H2X)

的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定，1000℃

以上分解300℃以上

分解不穩(wěn)定，加熱

即分解不穩(wěn)定，0℃

即分解

氧化物無SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高價(jià)氧化

物的水化物無H2SO4H2SeO4H2TeO4，

元素的非金屬性

穩(wěn)