2022化學(xué)溶液知識點(diǎn)歸納

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化學(xué)溶液知識點(diǎn)歸納

離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中參加硝酸銀溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中參加氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，假如生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，那么原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中參加稀酸溶液，假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中參加氯化鋇或硝酸銀溶液，假如產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，那么原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中參加氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

酸與堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

初中化學(xué)溶液知識

溶液：一種或以上的物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成

1.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

2.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)

3.兩種溶液互溶時(shí)，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)【1】。

4.兩種溶液互溶時(shí)，假設(shè)其中一種是水，一般將水稱為溶劑。

5.固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。其中，水(H2O)是最常用

溶液配制的溶劑，能溶解很多種物質(zhì)。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。

溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體;假如兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。

溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液，物質(zhì)的溶解度變化的曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。

氣體的溶解度是指這種氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

固體溶解度表示在一定的溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。

溶液的性質(zhì)

1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣;

2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑長期不會別離(透明);

3.混合物：溶液一定是混合物。

溶液的分類

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。

飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化：

不飽和溶液通過增加溶質(zhì)(對一切溶液適用)或降低溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之那么須升高溫度，如石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑是液體時(shí))能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑(對一切溶液適用)或升高溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之那么降低溫度，如石灰水)能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。假如不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質(zhì)在水中的溶解度。

氣體溶解度是指壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的體積。

計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量但是溶液體積配制實(shí)驗(yàn)室里，溶液的一般配制步驟：

1.按溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。

2.按物質(zhì)的量濃度：計(jì)算、稱量、溶解、(冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻。

初三化學(xué)溶液知識

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：

a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶液的`組成：

溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。

溶質(zhì)和溶劑的判斷：

①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);

②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì);

③有水時(shí)，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì);

④不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。

3、乳濁液：

不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4、乳化：

由于外表活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體可以混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的外表活性劑稱為乳化劑。

5、懸濁液：

固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

6、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

(2)判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定溫度