高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試試卷選修3

第章子構(gòu)性（試間100分

試滿：分第卷選擇一選擇題（每小題4分共48分）1、短周期元素X、、在元周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是()A．、、三元素中X的金屬性最強(qiáng)B．的氫物的穩(wěn)定性比Z的C．的最正化合價(jià)為+7．的質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低2、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、的敘述錯(cuò)誤的()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③們都是熱和電的良導(dǎo)體④它們的密度依次增大保在煤油中⑤們的還原性依次增強(qiáng)⑥們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)A.①③B.②C.④⑥D(zhuǎn).①③⑤3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)正（）A.P是種廣泛應(yīng)用于含磷化物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素原子核內(nèi)含有15個(gè)子B．的原半徑比Cl的，Na的半徑比Cl

的C．Li、、、Rb、都于金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同于ⅦA族素，則兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO<HIO4、、均元素周期表中前20元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且滿足8電結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．若簡單離子為X

和Y，則X的原性強(qiáng)于YB．若簡單離子為X與Y，則＋－bC．、不能為同一周期元素D．若的子半徑大于Y，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>HY5、A、BC和D都周表中前20號(hào)元素，已知A的陽子和C的離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的合物CD屬族元素，其中中外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍B和D同期且的同異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是

（）A．元素于元素周期表中第2周第Ⅵ族B．中可能既有離子鍵又有共鍵C．四種元素的原子半徑A＞＞＞BD．分一定是直線型非極性分子6、下列排序正確的是（）A．酸性：CO＜HOH＜COOH．堿性：Ba(OH)＜Ca(OH)＜KOHC．熔點(diǎn)：MgBr＜SiCl＜．點(diǎn)PHNH＜O7、下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性HO＞HF＞HS②原子半徑Na＞＞③酸性：PO＞SO＞HClO

④熔點(diǎn)Li>Na>KA．①③B．①④．②③．②④8、某短周期元素的最高價(jià)氧化所對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（RHz）。已知1molHxROy1molHzR質(zhì)多64g下列說法不正確的()A.2y-x+z=8B.C.R一定硫元素D.一處于第三周期9、下列性質(zhì)比較正確的()A.離半徑：K＞＞Na＞

B.酸性：HClO＞PO＞S＞HAlOC.還性：Cl＞

＞＞

D.沸點(diǎn)：甲＞甲醇＞甲烷10、列說法正確的是)A．、、、種離子的半徑依次減小B．熔融的NaHSO中陽離子的數(shù)目比為1︰C．氫化鋰三兄弟——LiH、、三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4︰︰D．一個(gè)乙醛分子中存在7對共電子11、下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲

乙水丙

丁A．用甲裝置比較硫、碳、硅三元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用乙裝置可制得金屬錳，用樣的裝置可制得金屬鉻C．用丙裝置可實(shí)現(xiàn)對鐵釘?shù)谋．用丁裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸反的氣體產(chǎn)物只有NO12、(At)是族元素中位于碘面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)（）A.砹溶于某些有機(jī)溶劑B.化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹有色固體砹化銀不溶于水或稀HNO13XY是元周期表A族中兩種元素下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的（）A．原子電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)少B．酸性：>HYOC．的氣氫化物比Y的態(tài)化物穩(wěn)定D．的單能將X從的液置換出來14、知A

B

CD是有相同電子層結(jié)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（）A.原半徑：C>D>A>BB.原子數(shù)b>a>d>cC.離半:D>C>A>BD.單質(zhì)還性A>B>C>D

15、元素x的高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HXO，在某氣態(tài)氫化物中元的化合價(jià)為（）A．一12—B．一12—3n)．一—3n)．一(10一n)第II卷非擇二、非選擇題（共52分16、子序數(shù)依次增大的、、、五元素中X元原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同素是一非金屬元素第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素的第一電離能Z是地殼含量最多的元素，是第4周期素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，請用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)X、、的一電離能由小到大的順序?yàn)椋?2)Y的化物易液化的原因是；(3)已X、Z形成的化合物分甲與Y的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，lmol甲中含有π鍵的數(shù)目；(4)XZ分子中X原軌道的雜化型為；(5)W原的核外電子排布式為有可變價(jià)態(tài)的某價(jià)態(tài)的離子與Z的離子形成晶體的晶胞圖所示，該晶體的化學(xué)式為。17、、、、、、、、種元素是周期表中前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。短周期主族元素中A的子半徑與原子半徑之比最小周期中B的種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，是殼中含量最高的元素與質(zhì)數(shù)之和等于G的外電子數(shù)，原最外層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)單質(zhì)是氣體H子的L層子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：，其d軌中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為：。請回答下列問題：（）原子基態(tài)價(jià)電子排布式__________H位元素周期_____區(qū)，晶屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是____________（）分中每個(gè)原子只跟相鄰的個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B分中π鍵數(shù)目為。（）的體構(gòu)型為，中心原子雜化類型_，試寫出一種與CD

互為等電子體且屬于非極性分子的分子的化學(xué)式。（）準(zhǔn)狀況下1molCD體積小于22.4L原因可能是____________________。（5）A與D、F均形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（）BCD按子個(gè)數(shù)比4112形一種化合物，向X中加足量稀硫酸后再加高錳酸鉀溶液現(xiàn)液褪色出性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程_____________。18、圖是元素周期表的一部分①②

③④⑤⑥

⑦⑧⑨⑩（）素⑨的價(jià)電子軌道表示式為，元素⑩的次外層電子數(shù)為

個(gè)。（如在溫度接近時(shí)根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是。（）些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。（）據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：）回答下面各題：元素代號(hào)

I

I

I

I

QRSTU

2080500740580420

40004600150018003100

61006900770027004400

9400950010500116005900①在周期表中，最可能處于同一主族的是。填元素代號(hào)）②T元最可能是（填”、p、d、ds等）區(qū)元素，位于

族；若T為二周期元素Z是三期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形的化合物分子鍵角為。19合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破化學(xué)和技術(shù)對社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程(HAc表示醋)Cu(NH＋CONH===Cu(NH)(CO)Ac。請回答下列問題：(1)C、N、的一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)寫基態(tài)Cu

的核外電子排布式。(3)配物Cu(NH)(CO)Ac中原子的配位數(shù)為。(4)寫與CO互為電子體的離子：。(任寫一個(gè)(5)在定條件下NH與CO能合化肥尿[CO(NH]素中原子N原軌道的雜化類型分別為；mol尿素分子中σ鍵的數(shù)目為。20、(1)原結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請你回答下列問題：①具有n－1)dns子構(gòu)型的元素位于周期表中

區(qū)和

族。②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為。(2)等電子原理——原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式、。(3)氯化亞砜(SOCl)是一種很重的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型是；心原子采取

雜化方式。(4)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ類型，蘇丹紅Ⅰ號(hào)的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。圖1蘇紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)圖2取后的分子結(jié)構(gòu)蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)填“增大”或“減小”)，原因是。

參考答案1.D2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.C9.B10.D11.D12.B13.D14.C15.B16.(1)C＜＜(2)NH分間易形成氫鍵，沸點(diǎn)高(3)2mol或2N(5)[Ar]3d4sCuO

(4)sp17.（）3d

4s

ds12（2）（）面三角

SO（）2NO

N（）O+HS=S↓+2HO（）2MnO－C+6H=2Mn+10CO↑+8HOA、、、、、、、分是H、、、O、、、ClZn。（1）為，電子排布式為3s4s，位于ds區(qū)晶中配位數(shù)為12（）每碳原子各提供1個(gè)子形成1個(gè)π鍵3）硝酸根離子中N原子價(jià)層電子對數(shù)為3N雜化類型為sp，子空間構(gòu)型為平面三角形。等電子體原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)均相等）二氧化氮與四氧化二氮存在平衡。（）與O、形成18電子子分別為過氧化氫和硫化氫，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水。（6）草酸銨硫酸生成草酸，草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成