北京理工職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

北京理工職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5 D．若生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正確；B、MnO4﹣是氧化劑，Cu2S是還原劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以Mn2+的還原性弱于CuS的還原性，故B錯(cuò)誤；C、由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故C錯(cuò)誤；D、生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正確。

2.奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4參考答案：B3.下列有機(jī)物命名正確的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH2Br—CH2Br

1，2—二溴乙烷C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯參考答案：B略4.原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷中正確的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B.非金屬性：Z＞Y＞XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大參考答案：D略5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨的電子式：

D.碳元素位于第2周期，VIA族參考答案：C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.S2-結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯(cuò)誤。答案選C。6.含6.02×1023個(gè)原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是A．44.8L

B．22.4L

C．11.2L

D．5.6L參考答案：C略7.甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4C2H2+3H2，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對(duì)氦的相對(duì)密度為2.5，則甲烷的分解率是：(

)A．50%

B．60%

C．70%

D．80%參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是

（

）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO3參考答案：D略9.下列說法正確的是（

）A．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

B．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D．離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵參考答案：DA．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．含有共價(jià)鍵的化合物有可能是離子化合物，如氯化銨，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如乙二酸銨等，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。本題易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。10.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是[]A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C．鹽酸與鋅反應(yīng)速率大

D．鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：B略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，3.36LNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3NAD.在1Llmol·L－1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數(shù)小于1mol參考答案：D12.在l00kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是(

)A.石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.破壞1mol金剛石中的共價(jià)鍵消耗的能量比石墨多D.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低參考答案：D【分析】在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。說明金剛石的能量比石墨高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)題意，石墨和金剛石能相互轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意，破壞1mol金剛石中的共價(jià)鍵消耗的能量比石墨少，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，D正確；答案選D。13.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D項(xiàng)、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不要漏項(xiàng)、難溶物、弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。14.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是參考答案：B略15.下列說法正確的是（）A．第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點(diǎn)均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2C．金屬的還原性：Li＞Na＞K＞RbD．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律的作用；堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．第ⅠA族金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下減小，密度增大，但Na的密度比K的大；B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O；C．金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．第ⅠA族金屬?gòu)纳系较陆饘冁I減弱，則單質(zhì)熔沸點(diǎn)減小，密度增大，但Na的密度比K的大，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O，金屬性越強(qiáng)，氧化物越復(fù)雜，故B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，則還原性為L(zhǎng)i＜Na＜K＜Rb，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2004年2月３日，美國(guó)“機(jī)遇”號(hào)火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機(jī)遇”號(hào)火星車的著陸區(qū)域——“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。試回答下列問題。（1）人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車所發(fā)回的實(shí)物照片的紅色和桔色，來推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一_________性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測(cè)的。如果要進(jìn)一步確定這種推測(cè)是否正確，必須通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素。實(shí)驗(yàn)原理：

。實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液實(shí)驗(yàn)步驟及方法：①

。②

。③

。④

。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：

。參考答案：（1）物理（2）實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e3+遇到KCNS溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)步驟及方法：①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細(xì)備用。②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10mL稀鹽酸，用玻璃棒攪拌片刻。③過濾：取②中混合物液體過濾。④檢驗(yàn)：取2mL濾液加入到試管中，然后向試管中滴加2滴KCNS溶液。觀察溶液的顏色變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價(jià)鐵元素；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂、鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg5107651020氣體體積/mL560672672

(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是過量的？____，理由是____。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度____。(3)混合粉末中Mg的物質(zhì)的量為____，Mg、Al的物質(zhì)的量之比為____。參考答案：(1)__甲__

__乙組增加鎂鋁合金粉末的質(zhì)量，生成的氫氣量增加__(2)__2mol/L__(3)__0.01mol__

__1﹕1__

解析：(1)對(duì)比甲乙數(shù)據(jù)，加合金質(zhì)量為765mg時(shí)生成氫氣比甲中多，說明甲中鹽酸過量，對(duì)比乙丙數(shù)據(jù)，加1020mg合金時(shí)氫氣的體積不變，說明加入765mg合金時(shí)鹽酸己完全反應(yīng)。(2)加入1020mg鎂鋁合金時(shí)，最多只能生成672mL的氫氣，說明鹽酸最多只能產(chǎn)生672mL的氫氣，所以就672mL來計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量，氣體的物質(zhì)的量為：＝0.03mol，根據(jù)方程式，可計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量為0.03mol×2＝0.06mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：＝2mol/L；(3)由于甲組中，鹽酸是過量的，所以用甲組來計(jì)算，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，生成氣體的物質(zhì)的量為：＝0.025mol，依題意得：24x＋27y＝0.510g；x＋y＝0.025mol；解方程組得：x＝0.01mol；y＝0.01mol，所以物質(zhì)的量之比為1﹕1。

18.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原．參考答案：Fe3O4；CO；Fe；C．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e3O4為氧化劑，F(xiàn)e元素得到電子被還原；C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，被氧化，則C元素被氧化，故答案為：Fe3O4；CO；Fe；C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．19.化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也伴隨著能最變化。（1）在一定的溫度下，X、Y兩種氣體在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①該物質(zhì)變化的化學(xué)方程式為_______________________②2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。③該反應(yīng)進(jìn)行到2min后，_______________。（填標(biāo)號(hào)）a.反應(yīng)已停止b.X的消耗速率大于Y的生成速率c.Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d.反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等（2）下圖所示裝置能將化學(xué)反