上海市高行中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海市高行中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH1=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：D解析：A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)；

B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，反應(yīng)了2mol氫氣電子轉(zhuǎn)移4mole-，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物為同一物質(zhì)，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；

D、氣體I2比固體I2能量高，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故D正確；故答案選D2.含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－參考答案：B略3.常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是編號(hào)①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②

D．④>①>②>③參考答案：C略4.下列物質(zhì)可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到的是（）①H2

②FeCl3

③Fe3O4

④O2A．只有②③

B．只有①④

C．①②③④都能得到

D．①②③④都不能得到參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型．專題：元素及其化合物．分析：①金屬和酸能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；②鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)；③高溫下，鐵和水蒸氣能發(fā)生置換反應(yīng)；④氟氣和水能發(fā)生置換反應(yīng)．解答：解：①金屬單質(zhì)和酸或水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，如鈉和水反應(yīng)生成氫氣，故正確；②氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，所以能通過(guò)置換反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；③高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以能通過(guò)置換反應(yīng)生成四氧化三鐵，故正確；④氟氣能和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)生成氟化氫，所以能通過(guò)置換反應(yīng)生成氧氣，故正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了置換反應(yīng)的基本類型，置換反應(yīng)類型有：金屬之間的置換反應(yīng)、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、金屬置換非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，會(huì)總結(jié)歸納知識(shí)點(diǎn)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．5.在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決化學(xué)問(wèn)題。已知溶液中陽(yáng)離子氧化性順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（

）A．2Ag+

+Fe→2Ag+Fe2+

B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe

D．Cu2++2Na→Cu+2Na+參考答案：D略6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能和鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略7.下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4

和NaBr。下列敘述正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C.放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24

LH2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4參考答案：C放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），則Na2S2在負(fù)極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時(shí)，陰極為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極為正極的逆反應(yīng)；A．放電時(shí)，負(fù)極Na2S2失電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2S22--2e-═S42-，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，陽(yáng)極上Br-失電子轉(zhuǎn)化為Br3-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3Br--2e-=Br3-，故B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，Na2S2和NaBr3反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24

LH2時(shí)，此氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無(wú)法進(jìn)行換算，則b池生成Na2S4的質(zhì)量不一定是17.40g，故D錯(cuò)誤．答案選C。點(diǎn)睛：可以從多個(gè)角度判斷電極性質(zhì)，如兩極中參與反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化；電解質(zhì)中離子遷移方向等，書寫電極反應(yīng)式要注意介質(zhì)參與電極反應(yīng)。8.下列說(shuō)法正確的是

A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和的NaCl溶液可得金屬鈉

B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

C．除去Cl2中的HCl可用飽和的碳酸氫鈉溶液

D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略9.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol參考答案：D略10.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：C略11.主鏈為4個(gè)碳原子的己烯共有幾種結(jié)構(gòu)（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)A．配制150mL0.10mol/L鹽酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制備Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NAB．常溫下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+個(gè)數(shù)為0.1NAC．11.2L的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等D．10gH218O中所含的中子數(shù)為5NA參考答案：略14.對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1B．反應(yīng)進(jìn)行的平均速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率為零參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是A．pH＜7的溶液一定顯酸性B．25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a.KMnO4b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。參考答案：

(1)c

d

(2)冷卻結(jié)晶

引流（3）NH3（或NH3·H2O）

bd（4）注視凹頁(yè)面的最低處與刻度線，凹頁(yè)面的最低處與刻度線相平酸式【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗(yàn)Fe3+

選擇SCN-（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過(guò)濾時(shí)要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶?jī)?nèi)的進(jìn)氣管長(zhǎng)，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

；操作Ⅰ加入的試劑W是

。（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①需要量取濃鹽酸

mL。②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

。

③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視

，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度

實(shí)際濃度。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式:

，該反應(yīng)中

是氧化劑。（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是

。（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)

。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足

（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為

。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）參考答案：（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；鐵粉或Fe（2）①25mL。②250mL容量瓶、膠頭滴管。

③錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，大于。（3）MnO2+4HCI(濃)=

MnCI2+CI2↑+2H2O，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+

取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說(shuō)明通入的V的量

充足。（6）4.0×10-11mol·L-1略18.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是

。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H-2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3：

【查閱資料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并說(shuō)明理由：

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

基于晶體中含有Na2CO3雜質(zhì)，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過(guò)盛有

的洗氣瓶。若

則晶體中含Na2CO3雜質(zhì)?！締?wèn)題討論】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是___

_。（寫一個(gè)）（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為

（填儀器名稱）。②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

。③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（Fe