魯科版 高中化學(xué)必修一 3.2.1氮氣與氮的氧化物 同步練習(xí)3

高溫高溫高溫高溫第2節(jié)

氮的循環(huán)第課時

氮氣與氮氧化物[對訓(xùn)練題組1氮氣的性質(zhì)及其應(yīng)用．氮氣能大量存在于空氣中的根本原因()A氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B氮氣比空氣輕，且不溶于水C．氣分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定D．氣氧化性，也無還原性，不跟其他物質(zhì)反應(yīng)答案C解析N性穩(wěn)定高溫下可以與O等生反應(yīng)應(yīng)中可以表現(xiàn)出氧化性或還原性，2A、D兩不對；氣比空氣輕且不溶于水并不是N能量存在于空氣中的根本原因。2．下列關(guān)于氮氣的說法中錯誤的()A通常情況下N性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N可在電焊時作保護22B．N＋O，反應(yīng)是車尾氣造成污染的主要因素之一2C．在氣約占質(zhì)量比的2D．反3MgNN中N做氧化劑22答案C解析N很定，常用作保護氣，但在高溫下N與O產(chǎn)生的NO易氧化為，故汽2車尾氣會造成環(huán)境污染，N在氣中的體積含量約為，與屬H反時做氧化劑。252題組2氮氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用．下列關(guān)于氮的氧化物的說法中正確的()A氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大氣污染物B氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性C．與HO反生成HNO，所以NO是性氧化物2

D．能排水法收集NO答案D解析氮的氧化物均會對大氣產(chǎn)污染NONO不酸性氧化物，A項誤；N中225氮元素為最高價有化性B項誤性化物是指能堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，有些酸性氧化物可與水化合生成酸，反應(yīng)中中心元素化合價不變對的酸性氧化物3是NO，C項錯誤2．在NO與水的反應(yīng)中()2A氮元素的化合價不發(fā)生變化B．只是氧化劑2C．只是還原劑2D．NO既是氧化劑，又是還原劑2答案D解析在反應(yīng)＋HO===2HNO＋NO中中N元為4價而HNO中元232為＋5價中N元為＋2價反應(yīng)前N元化合價既升高又降低，故NO既氧化2劑又做還原劑。20世80年后人們逐漸認識到是壓調(diào)節(jié)的主要因子在心血管系統(tǒng)中起著重要的作用。下列關(guān)于NO的法中錯誤的是()A．是無色氣體B．是車尾氣的有害成分之一C．以用向上排空氣法收集NOD．NO一定條件下也可做氧化劑答案C解析因可與空氣中的反生成，NO不用排空氣法收集，只能用排水法2收集。Murad等位授最早提出NO分在人體內(nèi)有獨特功能榮獲年貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。關(guān)于NO的列敘述不正確的()A．可以是某些含低價氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物

B．不亞硝酸酐C．可是某些含高氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D．NO紅棕色氣體答案D解析比NO中N素化合價低的還有3＋價比NO中N元化合價高的還有、＋4＋價，AC正；亞硝酸酐是O；是色氣體。2．硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的和NO，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放2的尾氣中NONO的體積比為1該廠采用溶來理該尾氣處理所得溶液2中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價()A3C．＋3

B＋1D．答案C解析NONO的積比為1，者中氮的價態(tài)分別為、4價一個價升高，一個2價降低，含氮鈉鹽中的氮的價態(tài)是。題組3氮的氧化物與水的反應(yīng)．把少量的NO氣通入過量的小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆2粒的干燥管，最后收集到的氣體()A．O

2

BNO2C．和2

D．和NO2答案C解析少量NO氣通過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NOCO，者物質(zhì)的量為2∶，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO與氧化鈉反應(yīng)生成的與NO反生成，O有余，同時逸出的少量水蒸氣與22過氧化鈉反應(yīng)生成O，以最后收集到的氣體是NO和O222．將amLNO、mLNO、mLO混于同一試管里，將試管口倒插于水中，充分反應(yīng)22后試管內(nèi)氣體全部消失，則用a、b表示的x的數(shù)式是()

a＋2xa＋2x＋a＋bC.

＋b＋b答案C解析氮的氧化物與和H反生成HNO時要滿足氮的氧化物中的與的氧化23＋物中的O和中的的比為2∶即全部轉(zhuǎn)，沒有氣體剩余。即：＝，2a解得＝。10在一定條件下，將充滿NO和的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為22原混合氣體體積的，原混合體中和的積之比可能()22①8②∶3③∶1④∶1A①②C．③

B①③D．④答案C解析反應(yīng)為＋O＋設(shè)原氣體體積為8L，則剩余氣體為1L22①剩余的L氣為O。V)(×7)L，225V)＝(×7＋L。二者體積比為∶32②剩余的L氣為，而上述反應(yīng)后剩余LNO，V(NO＝＋×L，V)22＝×L二者體積比為7。[綜強化．將盛有N和NO混氣體的試管(試管容積為VL)立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，2試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)閍L請回答下列問題：寫出該混合氣體倒立于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比_____________若＝V，則原混合氣體中N與NO的積之比。22

＋＋＋＋＋＋＋＋向L氣中緩緩?fù)ㄈ胫凉軇偤弥挥幸环N氣體時停止通入則管中最終剩2余的氣體為_其體積________該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)3NO＋O===2HNONO∶223(2)13(3)N2

VL＋3OO===4HNO22解析(1)NO與水反應(yīng)方程式為3NOH＋NO化劑所含元素化合價降，22345還原劑所含元素化合價升高NO→NO,2NN可知氧化劑與還原劑分子之22比為12。(2)據(jù)反應(yīng)前后氣體體積差量計算。混合氣體倒立于水中后體積減少VL，由1＋HO===2HNO＋知NO的積為×VLVL的積為VL－L＝23244L混合氣體N與NO體比為∶aL混氣體溶于水并通入時生反應(yīng)22＋＋2HO===4HNO最后剩余一種氣體為N，體積為L。222412如圖所示，室溫下向盛有3mLNO的管緩緩?fù)ㄈ雖LO(有氣體體積均在標2準狀況下測)。試回答下列問題：寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。最終試管中剩余的氣體是____________________，體積為________________。答案(1)通入，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色②試管內(nèi)液面升高③最后試管內(nèi)有無色氣2體剩余(2)NOmL解析試管中通入O，與反生成，體變?yōu)榧t棕色，NO與水反應(yīng)生成NO2和上升據(jù)反應(yīng)＋3O＋2HO===4HNOmL完反應(yīng)消耗mL32

催化催化劑一定條件NO，故最后剩余氣體為NO，體積為3.0mL－mL1.0mL13氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO＋＋2NaOH===2NaNO＋HO①22＋＋＋HO223在反應(yīng)①中，氧化劑________________還劑是_在應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________________________________。汽車尾氣中含有CO和NO消除這兩種物質(zhì)對大的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N和，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物

(填是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。目有種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是_，成1.4mol氮時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入NH使的氧化物和轉(zhuǎn)化為無毒的N。現(xiàn)有和NO32的混合氣體L通L(溫同壓下NH恰使其完全轉(zhuǎn)化為N則混合氣體中NO322和NO的質(zhì)的量之比______答案(1)NONO1∶2＋N＋2不是因為二氧化氮與堿反應(yīng)生成兩種鹽且氮元素化合價發(fā)生變化(4)6NO＋=====7N＋NO22N2(5)11解析(1)反應(yīng)①中NO中氮元素化合價降低做氧化劑NO中氮元素化合價升高做還2原劑；在反②氧化劑和還原劑都是NO，們的物質(zhì)的量之比為∶12根原守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對大氣無污染

得4－得2－失3－得4－得2－失3－L△的物質(zhì)應(yīng)為氮氣和二氧化碳。二氧化氮與堿反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素化合價發(fā)生變化，二氧化氮不是酸性氧化物。根原守恒定律結(jié)合題目信息可知，氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)為氮氣和水NO中價的N被NH中3價N還原為N中價的N剩下的氫、氧元2結(jié)合成水，因而氧化劑是NO，化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為N；生成molN時轉(zhuǎn)移電子2；則生成1.4N時轉(zhuǎn)移電子mol。21設(shè)NO的積為x則NO的積(L－x)NONNNH2223xLN。根據(jù)得失電子守恒原理得：×＋×＝×3解得x＝1.5L。因為同溫下2VVVmmm體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以(NO)n＝∶1。214實驗室常用飽和NaNO與NHCl溶反應(yīng)制取純凈的氮氣，見下圖。反應(yīng)的化學(xué)方程2式為NaNO＋NaClN↑，應(yīng)放熱。請回答：2裝置中A部的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的膠管所起的作用________(填字)A防止NaNO飽溶液蒸發(fā)2B保證實驗裝置不漏氣C．飽和NaNO溶容易滴下2分的作用是________(序號。①冷凝②冷卻氮氣③緩沖氮氣流加熱前必須進行的一個操作步驟___________________________________，加熱片刻后，應(yīng)立即移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因__________________________收集前必須進行的步驟(文字說明)____________________________2

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