2022-2023學年廣東省汕頭市灶浦第一初級中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年廣東省汕頭市灶浦第一初級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4參考答案：D略2.

實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍則已收集滿D．將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿參考答案：D略3.[雙選題]下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是()A．5LCl2與5LHClB．36gH2O與標準狀況下44.8LCO2C．在25℃和1.01×105Pa時，等體積的空氣與H2D．0.2molO2與標準狀況下2.24L水參考答案：BC解析：A項，缺少溫度和壓強的條件，雖然體積相同，但是分子數(shù)不一定相同，錯誤；B項，36gH2O與標準狀況下44.8LCO2的物質(zhì)的量都是2mol，所以具有相同的分子數(shù)；C項，同溫、同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數(shù)；D項，2.24L水大于0.2mol，錯誤。4.水溶液中下列電離方程式錯誤的是（

）A.NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－

B.NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－C.H2SO4＝2H＋+SO42－

D.KClO3＝K＋+ClO3-參考答案：略5.過濾、蒸發(fā)、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等實驗操作中都用到的玻璃儀器是A．玻璃棒

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．燒瓶參考答案：A6.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略7.下列變化屬于物理變化的是

A、蛋白質(zhì)鹽析

B、煤干餾

C、淀粉在人體內(nèi)消化

D、石油裂解參考答案：A略8.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC.若有0.4molHCl參加反應，則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標準狀況下）；發(fā)生反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L（標準狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（標準狀況下）答案選C。9.(多選)標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（

）A．等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：mB．等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：mC．同溫同體積時，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n

參考答案：AD10.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略11.某實驗小組只領取下列儀器或用品（導管與橡皮塞略）：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、牛角管、圓底燒瓶、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：C略12.能源家族成員：①石油②電力③風能④天然氣⑤水煤氣⑥氫能，其中屬于二次能源的有

()

A．①

③

⑥

B．②④

⑤

C．①③

④

D．②⑤⑥參考答案：D13.下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（

）①第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強②元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬③第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤參考答案：A【詳解】①元素的非金屬性S>Se，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性弱，①錯誤；②元素周期表中第一縱行的元素中H元素是非金屬元素，其余元素是堿金屬，②錯誤；③由于同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子獲得電子的能力逐漸增強，因此第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，③正確；④根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關系可知：原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④錯誤；⑤由于O、F元素的非金屬性最強，所以O、F元素沒有最高正價，且負價是從-4到-1變化，⑤錯誤；綜上所述可知正確的說法為③，因此合理選項是A。

14.下列離子反應方程式中，正確的是(

)A.鐵與稀硫酸反應

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳與水反應CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸鋇與鹽酸反應

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓參考答案：D試題分析：A中應該生成硫酸亞鐵，B中生成的碳酸是二元弱酸，應該用化學式表示，C中碳酸鋇難溶于水，應該用化學式表示，答案選D。點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。15.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B.乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺參考答案：CA、苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應，故A錯誤；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應，故C正確；D、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去）：已知：a：常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b：甲分子中含10個電子，乙分子中含有18個電子。（1）X的結(jié)構(gòu)式是

。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填化學式）

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。④寫出工業(yè)制甲的化學方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)間反應的離子方程式：（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應：____；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：___；（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應的離子方程式：______參考答案：(1)2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O【詳解】（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；綜上所述，本題答案是：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+。（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式：H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O；綜上所述，本題答案是：H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O。18.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示），原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示：根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）g在周期表中的位置是__________．（2）d、e、h的簡單離子半徑由大到小順序：_____________(用離子符號表示)．（3）有關y、z、d三種元素的說法正確的是__________（填序號）．①最高正價：d>z>y

②簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>z>y③非金屬性：d>z>y

④單質(zhì)活潑性：y>z>d（4）根據(jù)g和h兩種元素填空：①最高正價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是____________．(用化學式表示)②g2h2分子中原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式____________．（5）①試寫出x、d、e形成化合物的水溶液與單質(zhì)f反應的化學方程式________________．②已知化合物A、B均由x、d、e、g四種元素組成，試寫出A和B反應的離子方程式________________。參考答案：(1)第三周期ⅥA族

(2)Cl->O2->Na+

(3)②③

(4)①HClO4>H2SO4

②

(5)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】根據(jù)元素周期律結(jié)合圖表可以看出，x位于第一周期，y、z和d位于第二周期，e、f、g和h位于第三周期，從圖表的最高正價與最低負價再推出元素所處的族序數(shù)，進而推出其元素，分別是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl，再結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，上述x、y、z、d、e、f、g和h分別是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，則：（1）g為S，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，對應簡單離子半徑越大。則d、e、h的簡單離子半徑由大到小順序為Cl->O2->Na+，故答案為：Cl->O2->Na+；（3）①由于O元素的非金屬性很強，其最高正價只能達到+2價，不能達到+6價，①項錯誤；②元素的非金屬性越強，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，則穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，②項正確；③同周期從左到右元素非金屬性依次增強，則非金屬性：O>N>C，③項正確；④氮氣化學鍵牢固，不活潑，氧氣氧化性較強，最活潑，則單質(zhì)的活潑性：O2>C>N2，④項錯誤；答案選②③；（4）g和h分別為：S和Cl，非金屬性Cl>S。①非金屬性越強，則最高正價氧化物對應水化物酸性越大，故其由強到弱的順序：HClO4>H2SO4，故答案為：HClO4>H2SO4；②g2h2分子中原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)共價鍵理論可知，其電子式為：，故答案為：；（5）①x、d、e形成化合物為氫氧化鈉，其水溶液與單質(zhì)鋁反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答