2022年江蘇省泰州市靖江第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年江蘇省泰州市靖江第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有下列5組物質(zhì)：①苯和四氯化碳

②硝酸銨固體和燒堿固體③氧化鎂固體和無水硫酸銅

④硫和過氧化鈉⑤氧氣和一氧化碳只有水就能將這5組組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是A．只有①③④

B．只有②③④

C．只有①③⑤

D．只有①②③④參考答案：

D2.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)參考答案：A【詳解】A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅與氯化鐵反應(yīng)時(shí)生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%參考答案：A4.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+

D.H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：C5.參考答案：6.0℃時(shí)，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，則溶液的pH值是A

0

B

14

C

15

D

1參考答案：C略7.(雙選)為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A．直流電源正極相連

B．銅板相連C．鋅板相連

D．直流電源負(fù)極相連參考答案：CD考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：保護(hù)鋼管不受腐蝕采用的電化學(xué)方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法，即作原電池陽極或電解池陰極都能保護(hù)鋼管不受腐蝕，據(jù)此分析解答．解答：解：A．鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而加快鐵的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．與銅板相連，遇到合適電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，且作負(fù)極，加快鋼管被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．與鋅板相連，遇到合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池且作正極，從而保護(hù)鋼管不受腐蝕，故C正確；D．與直流電源負(fù)極相連，作電解池陰極，從而保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確；故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，金屬作原電池正極或電解池陰極時(shí)都能受到保護(hù)．8.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B、世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D、高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是

A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3和HCl參考答案：C11.2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾沃、阿夫拉姆·赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解時(shí)發(fā)生了(

)A.氨基酸的酯化反應(yīng)

B.肽鍵的水解反應(yīng)

C.碳氧鍵的斷裂

D.碳氮鍵的斷裂參考答案：BD略12.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A．用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜B．測(cè)定酸堿中和滴定曲線，開始時(shí)測(cè)試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點(diǎn)附近則要大C．將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強(qiáng)堿性，再滴入碘水，以檢驗(yàn)淀粉是否水解D．用ｐH試紙測(cè)定CH3COONａ溶液的ｐH，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)參考答案：BC13.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物揮發(fā)油的一種成分，關(guān)于胡椒酚的下列說法①該化合物屬于芳香烴②分子中至少7個(gè)碳原子處在同一平面③它有順反異物體④1mol該化合物最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)⑤遇到FeCl3溶液顯紫色，其中正確的組合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④參考答案：C略14.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是

（

）參考答案：D略15.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。

下列說法正確的是

（

）

A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．維生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________、________等．（2）若用圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等．（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成________、________等問題．（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)作用．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．同一反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*4077．81006092．31008092．610012094．598．7

同一反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*280．2100387．8100492．3100693．0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．

A．120℃，4h

B．80℃，2h

C．60℃，4h

D．40℃，3h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為______________．參考答案：（1）增大乙醇的濃度及時(shí)分離出生成物

（2）溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分產(chǎn)物揮發(fā)）

（3）部分原料炭化留有酸性廢液污染環(huán)境（或產(chǎn)生SO2污染環(huán)境）催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想（任填兩種）（4）①C②乙醇脫水生成了乙醚略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）寫出下列物質(zhì)的分子式，各指出其一種重要用途。（1）高氯酸銨

（2）乙酐

（3）砷化鎵

參考答案：（1）NH4ClO4

火箭燃料（2）(CH3COO)2O

化學(xué)纖維（3）GaAs

半導(dǎo)體材料略18.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________。②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_______________________。(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①_______________________；②_______________________。(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_______________________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：____________________________________。欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是_______________________。參考答案：(1)0.015mol·(L·min)-1（2）①CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變（3）b（4）Al(OH)3

H+++H2O鹽酸

（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol

2×56g

0.3mol

11.2g（3）根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷可知，圖像b正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為Al(OH)3

H＋＋＋H2O；堿式電離的離子方程式為Al(OH)3

Al3＋＋3OH-，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH-濃度，使平衡向堿式電離的方向移動(dòng)。19.（8分）乙酸苯甲酯常用于食品和化妝品工業(yè)，它可以用烴A通過下列方法進(jìn)行合成：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A