湖南省常德市市鼎城區(qū)第九中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省常德市市鼎城區(qū)第九中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打B．取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C略2.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后，共得產(chǎn)物A．5種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A3.標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

）A．w=17c/(1000ρ)

B．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)C．w=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)

參考答案：B略4.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為﹣3價，C元素的化合價由0升高為+2價，以此來解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，該反應(yīng)中，氧化劑為氮氣，還原劑是碳，故A錯誤；B、該反應(yīng)中，氮元素的化合價由反應(yīng)前0價降低到反應(yīng)后的﹣3價，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中氮元素的化合價是﹣3價，故C錯誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，單位錯誤，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．5.已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為(

)A.19 B.18 C.27 D.9參考答案：A6.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（

）A.NaHCO3=Na++

B.MgCl2=Mg2++C.FeSO4=Fe3++

D.NaHSO4=Na++參考答案：A略7.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．HC1→NaCl

B．SO2→S

C．Na→Na2O2

D．NaHCO3→CO2參考答案：C8.為了保護臭氧層，可采取的有敬措施是

A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C9.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A．2HgO2Hg+O2↑

B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgCl22Mg+Cl2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：略略10.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl

B．N2

C．KOH溶液

D．Fe參考答案：A略11.乙烯和丙烯的混合物在一定條件下進行加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物中不可能有()參考答案：C解析12.下列說法中，不正確的是A.若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化參考答案：C13.將一定量的CO2通入下列溶液中：①BaCl2溶液②澄清的石灰水

③飽和Na2CO3溶液④Na2SiO3溶液，可能變渾濁的是A.①②

B.①②③

C.①②③④

D.②③④參考答案：D試題分析：①二氧化碳與C阿aCl2不反應(yīng)，不會出現(xiàn)渾濁，①錯誤；②澄清石灰水與少量CO2反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，②正確；③碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度小的NaHCO3，水減少，生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉多，所以有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，③正確；④二氧化碳與K2SiO3溶液反應(yīng)生成難溶的硅酸，會出現(xiàn)渾濁，④正確。答案選D。14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．每摩爾－CH3中含10NA個電子B．標準狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為4NA參考答案：C略15.下列關(guān)于Cl2的說法正確的是A.Cl2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集

B.Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C.Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl

D.實驗室可用加熱分解KClO3的方法制取Cl2參考答案：BA、Cl2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，A錯誤。B、Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，可以使紅色布條褪色，B正確。C、Cl2有強氧化性，Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl2，C錯誤。D、KClO3在MnO2的催化下加熱分解生成O2，D錯誤。正確答案為B點睛：Cl2具有強氧化性，能將金屬氧化到最高價；干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，才具有漂白性，因此潮濕的Cl2才有漂白性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A.濃硫酸B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)BEF

(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾

(3)D

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)藍【詳解】（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質(zhì)，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質(zhì)，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍色，因此檢驗單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實驗現(xiàn)象是變藍色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化工生產(chǎn)中，用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)

ΔH1＝－36kJ/mol②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH2＝＋216kJ/mol由反應(yīng)①、②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式③______________________________。，并求進料氣中空氣(O2的體積分數(shù)為21%)與水蒸氣的體積比________________。參考答案：略18.能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol-1)化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能436243431請根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。(2)天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為___________。(3)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________；H2的轉(zhuǎn)換率α(H2)=___________。②若反應(yīng)CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1該反應(yīng)進行由快到慢的順序為___________(填字母)。(4)海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：①流程④中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五個過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有___________個。③步驟③中已獲得游離態(tài)的溴，步驟④又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___________。參考答案：(1)183kJ

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)①0.075mol/（L?min）

75%

②D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）

(4)①3

3

1

5

3

②4

③富集（或濃縮）溴元素分析：(1)根據(jù)焓變?H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和進行計算。(2)甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液形成原電池,負極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)①根據(jù)圖像信息，利用三段式進行解答。②將各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)的所對應(yīng)的系數(shù)，然后比較各物質(zhì)的速率的數(shù)值大小，注意單位要統(tǒng)一。(4)①根據(jù)化合價的升降及電荷守恒進行配平。②①海水曬鹽屬于物理變化；②電解熔融的氯化鈉可以生成氯氣，屬于氧化還原反應(yīng)；③氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，屬于氧化還原反應(yīng)；④溴與碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤在酸性條件下，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。③海水中溴元素的濃度低，因此II的作用是富集溴元素。詳解：(1)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),焓變?H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436+243-2×431=-183kJ；則熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ·mol-1,1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量183kJ；正確答案：183kJ。(2)甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液形成原電池,負極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正確答案:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。(3)①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)達到平衡時，二氧化碳的濃度變化了1-0.25=0.75mol/L，甲醇的濃度變化了0.75mol/L，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.75/10=0.075mol/（L?min）；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，氫氣的濃度變化了0.75×3=2.25mol/L，變化的量為2.25×1=2.25mol，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=2.25/3×100%=75%；正確答案：0.075mol/（L?min）；75%。

②將各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)所對應(yīng)的系數(shù)，然后比較各物質(zhì)的速率的數(shù)值大：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1，B．V(H2)=0.01×60/3=0.2mol·L-1·min-1，C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(H2O)=0.45/1=0.45mol·L-1·min-1；該反應(yīng)進行由快到慢的順序為D＞C=B＞A；正確答案：D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）。(4)①根據(jù)化合價的升降配平，即3Br2＋CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，利用反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，配平CO32－，即為3Br2＋3CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，根據(jù)元素守恒和原子個數(shù)守恒，即為3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；正確答案：3、3、1、5、3。②①海水曬鹽屬于物理變化；②電解熔融的氯化鈉可以生成氯氣，屬于氧化還原反應(yīng)；③氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，屬于氧化還原反應(yīng)；④溴與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為：3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；屬于氧化還原反應(yīng)；⑤在酸性條件下，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)；以上五個過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有4個；正確答案：4。③海水中溴元素的濃度低，因此II的作用是富集溴元素；正確答案：富集（或濃縮）溴元素。點睛：反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。19.50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分