湖南省邵陽(yáng)市綏寧縣武陽(yáng)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市綏寧縣武陽(yáng)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2 C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略2.將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是(

)A.溶液快速褪色

B.溶液緩慢褪色

C.生成白色沉淀

D.生成淺黃色沉淀參考答案：C略3.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入Fe粉和Cu粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有Cu無(wú)Fe

B.燒杯中有Fe無(wú)CuC.燒杯中Fe、Cu都有

D.燒杯中Fe、Cu皆無(wú)參考答案：B略4.擬用下圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中不能達(dá)到目的的是(

)

選項(xiàng)制取氣體abcdANO稀硝酸銅片

濃硫酸B

雙氧水

濃硫酸C

濃氨水堿石灰濃硫酸

D

濃鹽酸

粉末

溶液濃硫酸

參考答案：C略5.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

（

）

A．Ca2+、H+、S2－、C1O－

B．Na+、Ba2+、OH－、

C．H十、Cl－、Fe2+、

D．、C1－、Na+、參考答案：D略6.（2011·上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C本題考察同位素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969和75.77%分別表示35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度。7.（05年全國(guó)卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C8.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1，假定該濃度為飽和溶液中陽(yáng)離子的濃度），下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去C．由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出，25oC下Ksp[Cu(OH)2]=1.0x10-20D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略9.LiAlH4、

LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略10.下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物

②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物③金屬氧化物都屬于堿性氧化物④堿性氧化物都屬于金屬氧化物⑤酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸

⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水⑦與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)A．①②③⑥⑧

B．②③⑤⑦⑧

C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧參考答案：B11.下列說(shuō)法正確的是

A．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4

B．高溫下，可在試管內(nèi)完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反應(yīng)

C．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化

D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略12.（08年全國(guó)卷Ⅱ）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）

A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：答案：D

解析：電解稀Na2SO4水溶液，其本質(zhì)是電解水

b極為陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

a極為陰極：4H++4e-=2H2↑a極逸出氣體為氫氣，b極逸出氣體為氧氣，二者都是無(wú)色無(wú)味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧氣的體積的2倍，則A、B均錯(cuò)誤；a極氫離子得電子，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，遇石蕊試液變藍(lán)；b極氫氧根離子放電，致使b極附近氫離子濃度增大，遇石蕊試液變紅色，則C錯(cuò)，D正確?？键c(diǎn)：電解原理，酸堿指示劑性質(zhì)。13.下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．

1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+

B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個(gè)分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子參考答案：B略15.下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是（）A．可用加熱法分離NH4Cl（s）和I2（s）B．碘水中加CCl4振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色C．工業(yè)上制無(wú)水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，不能分離；B．四氯化碳密度比水大；C．生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用；D．干餾為復(fù)雜的化學(xué)變化．解答：解：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，溫度較低時(shí)重新生成固體，不能分離，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳密度比水大，色層在下層，故B錯(cuò)誤；C．生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用，蒸餾可得到乙醇，故C正確；D．干餾為復(fù)雜的化學(xué)變化，不是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過(guò)碳酸鈉是由碳酸鈉和過(guò)氧化氫復(fù)合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，其分子式為2Na2CO3·3H2O2，已知過(guò)渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。它的制備原理和濕法生產(chǎn)路線如下：2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2

回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)控制在0～5℃條件下進(jìn)行，其主要原因是

，流程中的“分離”指的是實(shí)驗(yàn)操作中的

；（2）工業(yè)碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子（用M2+表示），加入穩(wěn)定劑的作用是將M2+沉淀而除去，M2+對(duì)產(chǎn)品的不良影響是

，若加入的穩(wěn)定劑是Na2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為

；（3）加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學(xué)變化？

；（4）過(guò)碳酸鈉在生產(chǎn)上的應(yīng)用是利用它分解所釋放的H2O2。以銅為原料用H2O2氧化是工業(yè)上制膽礬的方法之一。做法是：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，再持續(xù)反應(yīng)1h，過(guò)濾后取濾液，再經(jīng)過(guò)“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4·5H2O。①在反應(yīng)中，起氧化作用的是H2O2，寫出H2O2在稀硫酸中氧化單質(zhì)銅的化學(xué)反應(yīng)方程式

；②處理濾液時(shí)的“某些操作”指的是

；③晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是

。參考答案：答案：（1）防止H2O2和過(guò)碳酸鈉因溫度較高而分解（1分）過(guò)濾（1分）

（2）會(huì)催化過(guò)碳酸鈉的分解（1分）M2++SiO32-→MSiO3↓（2分）

（3）物理變化（1分）

（4）Cu+H2O2+H2SO4→CuSO4+2H2O

（2分）

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）

酒精與水互溶且極易揮發(fā)，并且也減少晶體的溶解（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D為非金屬單質(zhì)氣體，E為金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式F

，G

，H

。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng)①中是

劑，反應(yīng)②中是

劑(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是

；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是

。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式

。(5)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：

(1)F：Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3(2)催化劑：氧化劑(3)KClO3；H2O2(4)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O略18.【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于

周期

族。

（2）步驟①中用硫酸化可提高Cl2的利用率，理由是

。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為

。

（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90oC。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：

。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是

。

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到了液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、氯化“后再蒸餾，這樣操作的意義是