廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)春交簡(jiǎn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)春交簡(jiǎn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有影響的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：A2.等物質(zhì)的量的N2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等

D．分子數(shù)相等參考答案：DA.氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯(cuò)誤；

C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D.由N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。

3.某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（

）A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B.混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C.三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D.混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半?yún)⒖即鸢福篊【分析】c（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯(cuò)誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤。故選C。4.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

參考答案：D本題考查鈉的性質(zhì)。金屬鈉投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；金屬鈉投入氯化鋇中和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化鋇不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。5.下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4參考答案：A試題分析：A．碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要添加氧化劑才能發(fā)生，故A正確；B．碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要添加還原劑才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要添加還原劑才能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，利用復(fù)分解反應(yīng)即可發(fā)生，故D錯(cuò)誤，答案為A。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子

C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋

D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是

A．KOH溶液與AlCl3溶液B．MgCl2溶液與氨水C．NaAlO2溶液與鹽酸D．Na2CO3溶液與鹽酸參考答案：B8.下列微粒中：①12Mg2+②③④O2﹣，核外電子總數(shù)相同的是（）A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結(jié)構(gòu)示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和．【解答】解：①M(fèi)g2+的核外電子數(shù)為12﹣2=10，②的核外電子數(shù)為2+8=10③的核外電子數(shù)為17+1=18，④O2﹣的核外電子數(shù)為8+2=10，故選B．9.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A.強(qiáng)酸：鹽酸、醋酸

B.電解質(zhì)：H2SO4、NaOHC.膠體：豆?jié){、氯化鐵溶液

D.氧化劑：Mg，KMnO4參考答案：BA、醋酸是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H2SO4、NaOH都屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、氯化鐵溶液不屬于膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鎂是活潑金屬，具有較強(qiáng)還原性，不能做為氧化劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10.2018年中科院研發(fā)出世界最強(qiáng)氘氚中子源，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.氘、氚屬于同一種核素

B.氘、氚互稱為同位素C.氘、氚核外電子數(shù)相同

D.氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3參考答案：AA、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個(gè)和2個(gè)，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。11.將4gNaOH溶于水中，若要使每100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)Na+，則需要水的物質(zhì)的量為

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol參考答案：C略12.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O2==2CuOD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O參考答案：C略13.常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）A．SO2與O2 B．CO與O2 C．O2與N2 D．NO與O2參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應(yīng)；C．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應(yīng)；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故A不選；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故B不選；C．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故C不選；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2，所以二者常溫下不能共存，故D選；故選：D．14.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它屬于A．烴

B．無(wú)機(jī)物C．有機(jī)化合物

D．烷烴參考答案：C略15.下列物質(zhì)甲，不屬于合金的是

A．硬鍋

B．水銀

C．鋼鐵

D．黃銅參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

A．酒精（沸點(diǎn)78℃）

B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）C．甘油（沸點(diǎn)290℃）

D．苯（沸點(diǎn)80℃）（3）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘，并回收溶劑能夠順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）。請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）:

①

，②

，③

。（4）實(shí)驗(yàn)中使用水浴加熱的原因是

，最后晶體碘聚集在

（填儀器名稱）中。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一包白色粉末、其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成。（2）向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。（4）另取少量（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。試回答：（1）、根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是（寫名稱）

（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟（1）和（3）中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

；

。參考答案：（1）硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（Ca（NO3）2+H2SO4=CaSO4↓+2HNO3；）18.任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請(qǐng)根據(jù):Fe+CuSO4==Cu+FeSO4設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。（1）該電池的負(fù)極材料為______，其電極反應(yīng)為_______；（2）正極材料為_____，電解質(zhì)溶液為_____，其電極反應(yīng)為___________________________。（3）畫出裝置的簡(jiǎn)圖，并注明正負(fù)極和電解質(zhì)________________________參考答案：（1）鐵

Fe-2e-═Fe2+；（2）銅

硫酸銅溶液

Cu2++2e-═Cu；（3）

試題分析：該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。解析：(1)該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+；(2)不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選銅作正極；硫酸銅作電解質(zhì)溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu；（3）畫出裝置的簡(jiǎn)圖點(diǎn)睛：原電池Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，易失電子的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的化合物作電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)。19.(8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。

（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)①②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是