河北省邯鄲市劉營鄉(xiāng)劉營中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省邯鄲市劉營鄉(xiāng)劉營中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（

）

A、HCl

B、Na2SO4

C、NH4Cl

D、CuSO4參考答案：D略2.（多選題）下列氣體不能用排空氣法收集的是（）A．O2B．NH3C．NOD．CO參考答案：CD【考點(diǎn)】氣體的收集．【分析】排空氣法適合收集密度與空氣密度相差較大的氣體，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，密度與空氣密度接近的不能用排氣法收集．【解答】解：A．氧氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A不選；B．氨氣密度小于空氣密度，可以用向下排空氣法收集，故A不選；C．一氧化氮不穩(wěn)定，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且密度與空氣密度接近，不能用排氣法收集，故C選；D．CO的密度和空氣密度相差不大，不能用排空氣法收集，故D選；故選：CD．3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C．4.把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A．把鈉放入足量稀鹽酸中

B．把鈉放入足量水中

C．把鈉放入硫酸銅溶液中

D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中參考答案：D略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將盛滿NO2的大試管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.045mol/L

B．0.036mol/LC．0.033mol/L

D．0.018mol/L參考答案：A解析：設(shè)試管的體積為VL由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知：n(HNO3)＝×molV(HNO3)＝VLc(HNO3)＝＝mol/L＝0.045mol/L6.下對(duì)說法正確的是A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．在合成氨反應(yīng)中，增大N2的濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C．其他條件不變時(shí)，用粉未狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率D．一定條件下，當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度參考答案：C7.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的CH4和NH3

D.同壓強(qiáng)、同體積的O2和CO2參考答案：A同質(zhì)量的N2和CO，設(shè)質(zhì)量都是1g，則N2中原子的物質(zhì)的量是，CO中原子的物質(zhì)的量是，所以原子數(shù)相等，故A正確；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫度、同壓、同體積的H2和N2，一定含有相同的原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；同體積、同密度的CH4和NH3，質(zhì)量相同，設(shè)質(zhì)量都是1g，則CH4中原子的物質(zhì)的量是，NH3中原子的物質(zhì)的量是，所以原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；同壓強(qiáng)、同體積的O2和CO2，缺少溫度條件，不能判斷O2和CO2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。8.（3分）下列比較，正確的是……………（

）

A．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3

C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HF參考答案：B9.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.負(fù)極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D分析：本題考查原電池相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成，由電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl知負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯(cuò)誤；C.Ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯(cuò)誤；D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mol電子時(shí)，Cl-減少0．01mol，同時(shí)有0．01mol的H+移向右側(cè)，故離子共減少0．02mol，故D正確?10.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5

B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素C．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

D．第16、17列元素都是非金屬元素參考答案：D略11.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有DAl（OH）3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?/p>

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．小蘇打能夠治療胃酸過多；B．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅色后褪色，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其溶液呈堿性；C．高壓鈉燈制備是利用鈉的焰色為黃色；D．明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒．解答：解：A．小蘇打能夠治療胃酸過多，不能夠治療胃潰瘍，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，過氧化鈉具有漂白性，紅色溶液最終褪色，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉的還原性很強(qiáng)，鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，黃色光的穿透性較強(qiáng)，所以可用鈉制作高壓鈉燈，但二者沒有聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，熟悉碳酸鈉、過氧化鈉、鈉、明礬的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)，題目難度不大．12.安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．該裝置使待檢驗(yàn)氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B．振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)；C．③裝置無法防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影響配制結(jié)果，不會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)．【解答】解：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯(cuò)誤；B．打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn)，該操作是從安全角度考慮，故B錯(cuò)誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯(cuò)誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的，故D正確；故選D．13.同質(zhì)量的SO2與SO3的說法不正確的是

A.分子數(shù)目之比為5︰4

B.氧原子數(shù)目之比為5︰6

C.硫原子數(shù)目之比為4︰5

D.摩爾質(zhì)量之比為4︰5參考答案：C略14.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變?！驹斀狻緼項(xiàng)、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點(diǎn)氫氣濃度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時(shí)達(dá)到平衡，則點(diǎn)c處沒有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、點(diǎn)e處n(NH3)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵。15.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（）A.33g

B.32g

C.33g·molˉ1

D.32g·molˉ1參考答案：D試題分析：O2-比O2多一個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以O(shè)2-的相對(duì)分子質(zhì)量為32，O2-的摩爾質(zhì)量為32g/mol，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置制取純凈、干燥的氯氣，并研究其性質(zhì)。

（1）完成表格

儀器所用試劑目的AMnO2、濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣B①除Cl2中HCl氣體B濃硫酸②D無收集氯氣C③處理尾氣①

②

③

（2）用另一裝置制取氫氣，進(jìn)行氫氣與氯氣的反應(yīng)。在點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)進(jìn)行的操作是

。（3）由氯氣與堿反應(yīng)生成的次氯酸鹽常用于漂白、消毒。實(shí)驗(yàn)室將反應(yīng)生成的氯氣通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。（已知：Cl2與堿反應(yīng)放熱，溫度變化會(huì)改變生成物中含氯元素的離子的比例。）①t2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：

。

②若控制氯氣的通入速率，使反應(yīng)進(jìn)行充分，測(cè)得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，則此時(shí)n(C1—)=

mol（用含x的代數(shù)式來表示）。參考答案：（1）①飽和食鹽水②除氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）③氫氧化鈉溶液）（2）檢驗(yàn)氫氣是否純凈（驗(yàn)純）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+12H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：___________________。②同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：______________。③煤的燃燒被研得越細(xì)越好：______________④實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣時(shí)在反應(yīng)液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：______________（2）合成NH3反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN2，ymolH2進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過2min后測(cè)得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率分別是：參考答案：（1）①反應(yīng)物本身的性質(zhì)②反應(yīng)物的濃度③反應(yīng)物的接觸面積④Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應(yīng)）（2）v(N2)=z/4Vmol·L-1·min-1v(H2)=3z/4Vmol·L-1·min-1

v(NH3)=z/2Vmol·L-1·min-1略18.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：___________________________________________。（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為______________g。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應(yīng)通入_____極(填“a”或“b”)，該電極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________________。參考答案：(1)2H＋＋NO3-+e－===NO2↑+H2O

(2)Mg

Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O

0.36(3)b

C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2