2022年云南省大理市南澗縣職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年云南省大理市南澗縣職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是（

）

A

B

C

D參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是

A．甲酸、硬脂酸

B．CH4O、C2H6O

C．

D．CH3OH、CH2（OH）CH2OH參考答案：A略3.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（

）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol.L-1.S-1B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0參考答案：A略4.下列物質(zhì)中沒有醇羥基的是

A.甲酸

B.苯甲醇

C.葡萄糖

D.纖維素參考答案：A5.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（）A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷．解答：解：達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正增大，υ逆增大，故A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意從等效平衡的角度分析，那樣思路較為清晰．6.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列敘述正確的是A．Y為CuSO4溶液B．正極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2+C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同參考答案：D略7.下列敘述中，正確的是（）A．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，電子云中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子B．NaH中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的C．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高D．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；晶體熔沸點(diǎn)的比較．【分析】A．小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；B．NaH中只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵；C．分子晶體中分子間存在氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜．【解答】解：A．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，是人為劃定的球面，電子云中小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，每個(gè)小黑點(diǎn)不代表一個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．NaH中只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵，即NaH中沒有σ鍵，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體中分子間存在氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，沒有分子間氫鍵的分子晶體，若組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，故C錯(cuò)誤；D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故D正確；故選D．8.“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是（

）A．氫氣

B．甲烷

C．酒精

D．木炭參考答案：C略9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol?L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3﹣的水解程度大于電離程度，但都較微弱；B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；C．二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，混合溶液呈堿性；D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3﹣的水解程度大于電離程度，但都較微弱，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C．二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C錯(cuò)誤；D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中存在部分醋酸，其濃度大于溶液中氫離子濃度，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性、溶質(zhì)的性質(zhì)即可解答，再結(jié)合守恒思想分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，根據(jù)酸根離子水解程度大小判斷即可，為易錯(cuò)點(diǎn)．10.常溫下，用0.1000mol·L–1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L–1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO–)＋c(OH–)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH–)>c(CH3COO–)>c(H+)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(Na＋)>c(OH－)參考答案：D略11.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B12.甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為

(

)A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略13.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2

B．C＋H2OCO＋H2C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

D．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑參考答案：C略14.鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是A．稀硝酸

B．濃硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸參考答案：B試題分析：能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鋁制容器來(lái)盛放，鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，能與一些鹽反應(yīng)等，在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷即可．A、鋁與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮和水，不能用鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸是強(qiáng)氧化性的酸，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D、稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故選B．15.我國(guó)規(guī)定，所有銷售的食品包裝標(biāo)簽配料表上，食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標(biāo)簽注明的添加劑中屬于著色劑的是（

）①檸檬酸 ②山梨酸鉀

③甜味素④菠蘿香精

⑤檸檬黃 ⑥日落黃A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．⑤⑥

D．③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Na2O2是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。【實(shí)驗(yàn)步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙(濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答：（1）．在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡(jiǎn)圖，使儀器裝置圖完整。（2）．裝置B的作用是

。（3）．通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)其中之一為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）．CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53gPd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）．將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。②溶液中下列關(guān)系正確的是

（填字母序號(hào)）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：（1）．裝置圖（固固加熱型PdCl2試紙

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知銅氨溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。某混合液中含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋，可以按下列流程圖加以分離和鑒定：(1)寫出濾液A中主要的陽(yáng)離子的化學(xué)式：______________________________________。(2)解釋步驟②中生成沉淀B的原因：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。(4)溶液G中的金屬陽(yáng)離子的鑒定方法：_____________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)[Ag(NH3)2]＋(2)[Ag(NH3)2]＋部分電離產(chǎn)生Ag＋和NH3，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，H＋與NH3結(jié)合生成，促使[Ag(NH3)2]＋電離出更多的Ag＋，Ag＋與鹽酸電離出的Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀(3)Al(OH)3＋OH－===(4)取少量溶液G放入試管中，向試管中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明存在Fe3＋解析：(1)Al3＋、Fe3＋和過(guò)量氨水反應(yīng)分別生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀，Ag＋和過(guò)量氨水反應(yīng)生成溶于水的[Ag(NH3)2]＋。(2)由題中信息可知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，H＋與NH3形成，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離出大量Ag＋，Ag＋與Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀。(3)C中的Fe(OH)3沉淀不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3沉淀溶于NaOH生成。(4)溶液G中的金屬陽(yáng)離子是Fe3＋，其鑒定方法通常是取少量溶液于試管中，然后向試管中加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明溶液中含有Fe3＋。18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

a

b

3cdef

gh

4j

k

（1）g的元素符號(hào)是________，k的元素名稱是________。a與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是________。（2）元素a的氫化物的電子式為________，（3）上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)的酸是________，最強(qiáng)的堿是_