貴州省遵義市綏陽縣風(fēng)華鎮(zhèn)金承中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

貴州省遵義市綏陽縣風(fēng)華鎮(zhèn)金承中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是參考答案：B略2.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：兩等份溶液中，一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度．解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵3.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（）A.+8QkJ·mol－1B.+16QkJ·mol－1

C.－8QkJ·mol－1D.－16QkJ·mol－1參考答案：D略4.100mL6mol?L﹣1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2SO4固體．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】適當(dāng)降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應(yīng)生成氫氣的金屬能減緩反應(yīng)速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：①Na2CO3溶液與硫酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故錯(cuò)誤；②水硫酸的濃度減少，但氫離子的物質(zhì)的量不變，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；③K2SO4溶液，相當(dāng)于加水，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；④加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；⑤Na2SO4固體，無影響，故錯(cuò)誤；故選B．5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D6.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）。A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3溶于氨水CFeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性

參考答案：CA、向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，分層，下層呈紫紅色，含碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)是否含I-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，紫色褪色，說明Fe2+有還原性，選項(xiàng)C正確；D．SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr，說明SO2有還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增加

B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性核隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：C略9.

將乙醇和乙酸分離的正確方法

A、加熱蒸餾

B、利用分液的方法

C、加入碳酸鈉，通過萃取的方法分離

D、先加燒堿溶液，蒸出乙醇；再加入濃硫酸，然后蒸出乙酸參考答案：D略10.在101KPa、150℃條件下，0.01mol某烷烴充分燃燒后，將生成的氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸質(zhì)量增重1.26g，然后再通過堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加2.64g。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出該烷烴的分子式：

，該烷烴有

種同分異構(gòu)體；(2)若該烷烴的一氯代物有3種同分異構(gòu)體，寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

，

。參考答案：⑴C6H14

5種⑵2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略；

11.在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（

）

A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為Cu－2e－

Cu2+C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C略12.無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬?，已被禁止用作魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略13.下列說法正確的是(

)A.同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D.還原性：S2－>Se2－參考答案：BA、堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高，錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、非金屬性S>Se，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2－<Se2－，錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。①堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低；②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定；③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。

14.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列措施不符合綠色化學(xué)原則的是A．使用化學(xué)添加劑抑制水中植物的生長(zhǎng)B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料C．生產(chǎn)安全、能降解、可再利用的產(chǎn)品D．推廣使用無磷洗滌劑和無氟冰箱參考答案：A略15.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是

與吸水劑。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：(1)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

;

(2)

催化劑

;

(3)

溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和聞香味

;

(4)

防止倒吸

。

(5)

分液

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOCu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開___________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。

參考答案：(1)(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)

解析：(1)H2＋CuOCu＋H2O屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)，Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

18.實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL)與二氧化錳通過反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2。通過計(jì)算回答下列問題：(寫出計(jì)算過程)（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）若要制取Cl22.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為________________。參考答案：略19.（10分）下圖是1831年德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定烴類有機(jī)化合物組成的裝置，瓷管內(nèi)有烴類樣品，經(jīng)加熱分解或汽化后用純氧氣流驅(qū)趕經(jīng)過灼熱的CuO，在這里烴類物質(zhì)將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，再經(jīng)兩個(gè)吸收管吸收，已知吸收管I和Ⅱ分別吸收H2O和CO2