北京第五十七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京第五十七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是：

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋參考答案：B略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，0.lNA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2體積大于3.36LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．0.1mol油酸甘油酯中雙鍵數(shù)目為0.3NAD．常溫常壓下7.6克CS2中含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA參考答案：A略3.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對立關(guān)系正確的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有還原性漂白紙漿BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸DFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)蝕刻銅箔制造電路板

參考答案：DA.SO2具有漂白性，所以可用于漂白紙漿，故A錯(cuò)誤；B.HF可以與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4氣體和水，所以可在玻璃上刻字，故B錯(cuò)誤；C.在常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，所以可用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，所以可用于蝕刻銅箔制造電路板，故D正確。故選D。4.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(E)法測水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢變化參考答案：B略5.常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同的階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

（

）

A．溶液的pH：a<b<c<d

B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>cC．a(chǎn)、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈堿性參考答案：A略6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y

的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)參考答案：D略7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略8.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是（

） A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)D．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D 參考答案：C略9.下列說法正確的是 （

）A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ·mol-1。參考答案：D略10.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A11.某溫度下，碳和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1.9mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1．則下列敘述正確的是（）A．CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）C．其他條件不變時(shí)，縮小體積，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)D．平衡時(shí)增大碳的質(zhì)量，反應(yīng)①中熱量值不變參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．分析：碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡時(shí)CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，聯(lián)立解得a=1，b=0.9，據(jù)此判斷各選項(xiàng)．解答：解：A．碳與水反應(yīng)生成的CO濃度為1mol/L，剩余0.1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，平衡時(shí)CO2的濃度等于CO消耗的濃度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol?L﹣1，二者不等，故B錯(cuò)誤；C．縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C正確；D．C為純固體，增大C的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，即反應(yīng)①中熱量值不變，故D正確；故選CD．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、計(jì)算，難度不大，應(yīng)學(xué)會(huì)化學(xué)平衡的計(jì)算方式．12.用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子中含有一個(gè)手性碳原子B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AB略13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.0.1molFe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA

個(gè)電子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3液含有0.1NA個(gè)CO32-D.電解NaCl熔融液得到7.1gCl2，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子參考答案：D略15.參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）某化學(xué)探究小組對SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行以下探究并寫如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。請幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)預(yù)測實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(儀器：試管、膠頭滴管)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)質(zhì)(離子方程式表示)SO2酸性氧化物可以和水反應(yīng)將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH

SO2＋H2O=H2SO3

與堿反應(yīng)

出現(xiàn)白色沉淀

（2）另一化學(xué)探究小組根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測并通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證了SO2的其它性質(zhì)。探究過程中選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品紅溶液等。探究過程實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。請你回答有關(guān)問題①請你完成下面表格

裝置藥品作用B酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2的還原性C

D

②B中反應(yīng)的離子方程式為

。③D中的現(xiàn)象為

。參考答案：(1)實(shí)驗(yàn)操作:將SO2氣體通入澄清石灰水中

現(xiàn)象:試管中水面上升,則PH＜7

離子方程式:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(2)①C,藥品：Na2S溶液

作用：驗(yàn)證SO2氧化性

D，藥品：品紅溶液

作用：驗(yàn)證SO2使品紅褪色②5SO2+2MnO4-+2H2O=2MN2++5SO42++4H+③通入SO2氣體,品紅褪色;加熱燒杯,溶液又恢復(fù)紅色.

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質(zhì)的溶液反應(yīng)都能生成Y。①寫出Y的化學(xué)式______________________，②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，③寫出反應(yīng)I的離子方程式___________________________________________________。（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)。①寫出II的離子方程式______________________________________________________，②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____________（STP），（3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，則Z為________，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。參考答案：略18.有機(jī)化合物I是以種重要的化工原科，合成路線如下：已知以下信息：①；②③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（1）A的名稱是__________。F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）AB的反應(yīng)類型為_______。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱是________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

DE:______________。

E+HI:_____________。（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)潤足如下條件的共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。（5）參照上述合成路線，以為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備苯乙酸（）的合成路線：____________。參考答案：（1）2-甲基-2-丙醇（或叔丁醇）（2）消去反應(yīng)酯基、醛基（3）（4）6【解析】E和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式可知E是（CH3）2CHCOOH，D是（CH3）2CHCHO。核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)已知信息②可知C是（CH3）2CHCH2OH，所以B是（CH3）2C=CH2，A是（CH3）3COH。F是，根據(jù)已知信息①可知G是，H是。（1）根據(jù)以上分析可知A的名稱是2-甲基-2-丙醇（或叔丁醇）。F的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A→B的反應(yīng)類型為羥基的消去反應(yīng)。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基。（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28，即J比I少C2H