河南省信陽(yáng)市施世綸高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省信陽(yáng)市施世綸高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在無(wú)色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．

分析：堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成沉淀、水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+、MnO4﹣為有色離子，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；C．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故C錯(cuò)誤；D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．2.一系列物質(zhì)：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（）A．Na2CO3

C

CO2

CO

NaHCO3B．Na2S

S

SO2

Na2SO3

Na2SO4C．NH4Cl

N2

NaNO2

NO2

HNO3D．P2O5

H3PO4

Na3PO4

Na2HPO4

NaH2PO4參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的化合價(jià)．.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合價(jià)逐漸增大這一規(guī)律排列的，分析每個(gè)選項(xiàng)中元素的化合價(jià)，得出正確結(jié)論．解答：解：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合價(jià)逐漸增大這一規(guī)律排列的，A．Na2CO3中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，C的化合價(jià)為0價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，CO中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，NaHCO3中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合這一規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．Na2S中硫的化合價(jià)為﹣2價(jià)，S的化合價(jià)為0價(jià)，SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO3中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4中硫的化合價(jià)為+6價(jià)，不符合這一規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中氮的化合價(jià)為﹣3價(jià)，N2中氮的化合價(jià)為0價(jià)，NaNO2中氮的化合價(jià)為+3價(jià)，NO2中氮的化合價(jià)為+4價(jià)，HNO3中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，符合這一規(guī)律，故C正確；D．P2O5中磷的化合價(jià)為+5價(jià)，H3PO4中磷的化合價(jià)為+5價(jià)，Na3PO4中磷的化合價(jià)為+5價(jià)，Na2HPO4中磷的化合價(jià)為+5價(jià)，NaH2PO4中磷的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合這一規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合價(jià)的判斷，難度不大．要注意掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．3.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體

D.常溫下三者加入濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：D4.酯化反應(yīng)屬于（

）A.中和反應(yīng)

B.不可逆反應(yīng)

C.離子反應(yīng)

D.取代反應(yīng)參考答案：D略5.下列敘述中，可用來(lái)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是：A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C．1mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少D．1mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少參考答案：A6.RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為

(

)A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C【詳解】根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；設(shè)R元素的化合價(jià)為+x價(jià)，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為+6，C正確；綜上所述，本題選C。7.將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測(cè)得Na＋濃度c(Na＋)＝0.5mol/L。若將11.94g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g參考答案：B略8.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO，根據(jù)已有知識(shí)判定下列說(shuō)法不正確的是A.它可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

B.它可跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氫的最后產(chǎn)物的分子式是C10H20O參考答案：D9.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)參考答案：C略10.下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)的是A.氯氣

B.鹽酸C.稀硫酸

D.硫酸銅溶液參考答案：AA.氯氣與鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，A正確；B.鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，得到的是+2價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到的是+2價(jià)鐵，C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，得到的是+2價(jià)鐵，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：鐵是典型的變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成+3價(jià)鐵，與弱氧化劑反應(yīng)生成+2價(jià)，常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑有：氟氣、氯氣、單質(zhì)溴、硝酸、濃硫酸、酸性高錳酸鉀等。常見(jiàn)弱氧化劑有鐵離子、銅離子、氫離子、單質(zhì)硫和單質(zhì)碘等。需要說(shuō)明的是氧氣與鐵反應(yīng)生成的四氧化三鐵，既有+3價(jià)的鐵，也有+2價(jià)的鐵。11.下列離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓B.用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2OC.鋁片堿洗時(shí)常有氣泡：2Al＋4OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓參考答案：D【詳解】A.AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后原子不守恒，故B錯(cuò)誤；C.鋁片堿洗時(shí)常有氣泡，反應(yīng)前后原子不守恒，方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中，CO2與硅酸鈉和水反應(yīng)，生成碳酸鈉和硅酸，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀(guān)事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀(guān)事實(shí)相吻合。

12.下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H+、NO3-、Fe2+、Na+

B．K+、Ba2+、OH-、SO42-

C．Ag+、NO3-、Cl-、K+

D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-參考答案：A略13.下列互為同素異形體的是A.H2O與H2O2 B.與C.正丁烷與異丁烷 D.石墨與金剛石參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，H2O與H2O2都是化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、正丁烷與異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，故D正確；故選D。14.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說(shuō)法正確的是A.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B.離子半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物參考答案：A略15.在下列溶液中通入CO2至過(guò)量，原溶液一直保持澄清的是（

）A．硅酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B試題分析：A．Na2SiO3溶液通入過(guò)量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氫鈉，故A不符合；B．BaCl2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，不反應(yīng)無(wú)沉淀生成，故B符合；C．澄清石灰水通入過(guò)量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會(huì)溶解，最終無(wú)沉淀生成，故C不符合；D．Ca(C1O)2溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，過(guò)量的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，最終無(wú)沉淀生成，故D不符合；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）圖Ⅰ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①圖Ⅰ中儀器B的名稱(chēng)：_______________________；

②收集NO2的方法

；③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________

______________。（2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①A中加入

，B中加入Na2O2，C中加入

，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h。②實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性；③E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________

____，___________

_______。參考答案：（1）

①圓底燒瓶

②向上排空氣法

③Cu+4H＋+2NO3－＝＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O

（2）

①濃氨水，堿石灰

②還原性

③4NH3+5O2

=====

4NO+6H2O

2NO+O2＝＝2NO2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是

。（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是

；②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝

mol·L－1。③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

。A．觀(guān)察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C的化學(xué)式為

。②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）①Fe3+、Fe2+、Cu2+

②3③B（4）①Fe、Cu

②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2FeCl2+Cl2=2FeCl318.某氣態(tài)烴A含碳90%，相同條件下該烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20。回答下列問(wèn)題：⑴分子式為

。⑵若A分子中C原子存在SP、SP3兩種雜化類(lèi)型，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。⑶若A分子中C原子存在SP、SP2兩種雜化類(lèi)型，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：(1)C3H4

(2)CH3C≡CH